钠（Natrium）是一种金属元素，元素符号是Na，英文名sodium。在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。下面是小编整理的。有关钠的化学反应方程式大全，欢迎阅览。众鼎号为您精心收集了3篇《钠化学式知识总结》，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。
钠化学式知识总结 篇一
物理性质
钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点：882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠《众鼎号·www.1126888.com》合金(液态)是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。
已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
化学性质
钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。
4Na + O2= 2Na2O (常温)
2Na+O2= Na2O2(加热或点燃)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+H2O==高温==Na2O+H2
2Na+2ROH=2RONa+H2↑ (ROH表示低元醇)
2Na + 2NH3(L) = 2NaNH2 + H2↑(此反应中“2NH3(L)”表示液氨)
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价(由于ns1电子对)，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.989770
高中化学认为钠盐均溶于水，但实际上醋酸铀酰锌钠、醋酸铀酰镁钠、醋酸铀酰镍钠 、铋酸钠、锑酸钠，钛酸钠皆不溶于水。
钠化学式知识总结 篇二
一、碳酸钠与碳酸氢钠
1、俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）
2、除杂：CO2（HCl），通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
3、NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。
4、鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
5、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
二、氯化钠：
1、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。
2、氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。
3、配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度：一是计算所需的物质的质量；二是仪器的缺失与选择；三是实验误差分析。
高中化学钠的知识点总结 篇三
一、有机代表物质的物理性质
1、状态
固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、
纤维素、醋（16.6℃以下）
气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷
液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇
2、气味
无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)）
稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯
3、颜色
白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油
4、密度
比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃
5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸
6、升华性：萘、蒽
7、水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇
二、有机物之间的类别异构关系
1、分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃
2、分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃
3、分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚
4、分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮
5、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯
6、分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚
如n=7，有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚
7、分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物
三、能发生取代反应的物质
1、烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照
2、苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂
（2）硝化：浓硝酸、50℃—60℃水浴（3）磺化：浓硫酸，70℃—80℃水浴
3、卤代烃的水解：NaOH的水溶液4.醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸
5、乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应7.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热
8、酯类的水解：无机酸或碱催化9.酚与1）浓溴水2）浓硝酸
四、能发生加成反应的物质
1、烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
2、苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
3、不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、
烯酸酯、烯酸盐等）
4、含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成：HCN、H2等
5、酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成：H2
注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热
五、六种方法得乙醇（醇）
1、乙醛（醛）还原法：
2、卤代烃水解法：
3、某酸乙（某）酯水解法：
4、乙醇钠水解法：
5、乙烯水化法：
6、葡萄糖发酵法：
六、能发生银镜反应的物质（含-CHO）
1、所有的醛（RCHO）2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
3、葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、（果糖）
能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还与酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等）发生中和反应。
七、分子中引入羟基的有机反应类型
1、取代（水解）反应：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠
2、加成反应：烯烃水化、醛+H23.氧化：醛氧化4.还原：醛+H2
八、能跟钠反应放出H2的物质
（一）、有机物
1、醇（也可和K、Mg、Al反应)）2.有机羧酸3.酚（苯酚及苯酚的同系物）4.苯磺酸5.苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚）6.葡萄糖（熔融）7.氨基酸
（二）、无机物
1、水及水溶液2.无机酸（弱氧化性酸）3.NaHSO4
九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
（一）、有机物
1、不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔），不饱和烃的衍生物（包
括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）。即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物。
2、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）
3、苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
4、含醛基的化合物（醛基被氧化）5.天然橡胶（聚异戊二烯）
（二）、无机物
1.S（-2）：硫化氢及硫化物2.S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐
3.Fe2+例:6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr2
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
4.Zn、Mg、Fe等单质如Mg+Br2=MgBr2
（此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）
5.I-：氢碘酸及碘化物变色
6.NaOH等强碱：因为Br2+H2O=HBr+HBrO加入NaOH后平衡向右移动
7.Na2CO3等盐：因为Br2+H2O=HBr+HBrO
2HBr+Na2CO3=2NaBr+CO2+H2OHBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3
8.AgNO3
十、能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等
下层变无色的（ρ＜1）：低级酯、液态饱和烃（如己烷等）、苯及苯的同系物、汽油
十一、最简式相同的有机物
1.CH：C2H2、C6H6和C8H8（苯乙烯或环辛四烯）2.CH2：烯烃和环烷烃
3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯。例：乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）
5、炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物
例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）
十二、有毒的物质
（一）、毒气
F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是与血红蛋白迅速结合而丧失输送氧的能力。
（二）、毒物
液溴、白磷、偏磷酸（HPO3）、水银、亚硝酸盐、除BaSO4外的大多数钡盐、氰化物（如KCN）、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐、银盐等）、苯酚、硝基苯、六六六（六氯环己烷）、甲醇、砒霜等
十三、能爆炸的物质
1、黑火药成分有：一硫、二硝（KNO3）三木炭2.NH4NO33.火棉
4、红磷与（雷汞作引爆剂）6.油7.氮化银
此外，某些混合气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：H2和O2、“点爆”的CO和O2、“光爆”的H2和Cl2、CH4和O2、CH4和Cl2、C2H2和O2。无需点燃或光照，一经混合即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。
另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等散布于空气中，也是危险源。
十四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
（一）、有机物
1、不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）2.苯的同系物
3、不饱和烃的衍生物（包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸酯等）
4、含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）
5、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）6.酚类
7、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）8.煤产品（煤焦油）
9、天然橡胶（聚异戊二烯）
（二）、无机物
1、氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）
2、亚铁盐及氢氧化亚铁3.S（-2）的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物
4.S（-4）的化合物：SO2、H2SO3及亚硫酸盐5.双氧水（H2O2）
十五、既能发生氧化反应，又能发生还原反应的物质
（一）、有机物
1、含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸盐、甲酸酯，葡萄糖。
2、不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯
3、不饱和烃的衍生物：包括卤代烯、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸盐、
烯酸酯、油酸、油酸盐、油酸酯、油。
（二）、无机物
1、含中间价态元素的物质：①S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐
②Fe2+亚铁盐③N：（+4）NONO2
2.N2、S、Cl2等非金属单质。3.HCl、H2O2等
十六、检验淀粉水解的程度
1、“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸，若无红色沉淀，则可证明。
2、“完全水解”加碘水，不显蓝色。
3、“部分水解”取溶液再加新制Cu(OH)2煮沸，有红色沉淀，另取溶液加碘水，显蓝色。
十七、能使蛋白质发生凝结而变性的物质
1、加热2.紫外线3.酸、碱4.重金属盐（如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+等）
5、部分有机物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。
十八、关于纤维素和酯类的总结
（一）、以下物质属于“纤维素”
1、粘胶纤维2.纸3.人造丝4.人造棉5.玻璃纸6.无灰滤纸7.脱脂棉
（二）、以下物质属于“酯”
1、硝酸纤维2.油3.胶棉4.珂珞酊5.无烟火药6.火棉
易错：TNT、酚醛树脂、赛璐珞既不是“纤维素”，也不是“酯”。
十九、既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质
1、有机物：蛋白质、氨基酸
2、无机物：两性元素的单质Al、(Zn)两性氧化物Al2O3、（ZnO）
两性氢氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式盐NaHCO3、NaH2PO4、NaHS弱酸的铵盐(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等
属于“两性物质”的是：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质属于“表现两性的物质”是：Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐
二十、有机实验问题
（一）、甲烷的制取和性质
1、反应方程式：
2、为什么必须用无水醋酸钠？
若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不
生成CH4。
3、必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何？碱石灰中的CaO的作用如何？
高温时，NaOH固体腐蚀玻璃；CaO作用：1）能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃。2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥。
4、制取甲烷采取哪套装置？反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在？此装置还可以制取哪些气体？
采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿水倒流而使试管炸裂。还可制取O2、NH3等。
5、点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色？点燃纯净的甲烷呈什么色？
1）玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。
2）点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。
（二）、乙烯的制取和性质
1、化学方程式：
2、制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？
分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置；此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等。
3、预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？
防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动）
4、乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？
这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致，因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式：
5、温度计的水银球位置和作用如何？
混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。
6、浓H2SO4的作用？催化剂、脱水剂。
7、反应后期，反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？
浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2。
（三）、乙炔的制取和性质
1、反应方程式：
2、此实验能否用启普发生器，为何？
不能，因为1）CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应；2）反应放热，而启普发生器是不能承受热量的；3）反应生成的Ca(OH)2微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。
3、能否用长颈漏斗？不能。用它不易控制CaC2与水的反应。
4、用饱和食盐水代替水，这是为何？
用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2不反应）
5、简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？
以上就是众鼎号为大家带来的3篇《钠化学式知识总结》，能够帮助到您，是众鼎号最开心的事情。
