化学反应原理是化学的本质，只要对化学反应原理相关知识足够掌握，我们才能运用这些原理帮助我们生产。为了方便大家学习借鉴，众鼎号为朋友们精心整理了3篇《化学反应原理知识点笔记》，希望能为您的思路提供一些参考。
化学反应原理知识点笔记 篇一
一。复分解反应：其本质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。复分解反应是离子或者离子团的重新组合，因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
当然还有更多复杂的情形，但仍可逐步简单化而视为上述反应类别的连续反应。 化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准。
二。歧化反应 : 指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”，有些升高，有些降低。发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物，歧化反应只发生在中间价态的元素上。氟(F2)无歧化作用，因为氟元素电负性最大，无正化合价，只有负化合价。 自身氧化还原反应与歧化反应均属同种物质间发生的氧化还原反应，歧化反应是自身氧化还原反应的一种，但自身氧化还原反应却不一定都是歧化反应。
三。归中反应(反歧化反应): 指的是物质中不同价态的同种元素之间发生的氧化还原反应。即同一元素的价态由反应前的高价和低价都转化成反应以后的中间价态，在化学反应中元素的价态变化有个规律：只靠拢，不交叉。因此元素的高价和低价都只能向中间靠拢。归中反应和歧化反应是两个‘相反’的过程，这两种反应都一定是氧化还原反应。
化学反应原理重要知识点记忆口诀 篇二
1.化学反应热概念
化学反应伴能变，成键放出断需要。
左能高常是放热，置氢中和和燃烧。
炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。
2.燃料燃烧知识理解
能源紧张，不久用光。
接触充分，空气足量。
节能减排，新能跟上。
高效清洁，来日方长。
3.化学反应速率概念理解
化学反应有快慢，摩尔每升比时间。
平均速率标物质，比例与系数有关。
浓度增大我加快，温度升高我翻番。
若能出现催化剂，改变大小更不难。
4.化学平衡概念理解
可逆反应有限度，所有转化不完全。
正逆速率若相等，化学平衡状态现。
此时反应并未停，特征就是动定变。
(或：相反相成，可逆平衡；强弱互争，“逃逸”完成；外表内因，宏微相应；量变质变，运动永恒。)
5. 化学平衡
逆等动定变平衡，一等二最六一定，
正逆反应速相等，转产二率最值衡，
质量体积 n分数，浓度温度色一定，
参数可变变不变(变量不变)， 定达平衡要记清，
参数一直不变化， 不可用与断平衡。
解释：
“逆等动定变平衡”,是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。
“一等”是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态。“
二最”是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。
“六一定”是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。
“参数可变到不变，定达平衡要记清”是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态。
“参数一直不变化，不可用与断平衡”是指若反应过程中参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态
6.化学平衡图像题
先拐先折，温度高，压强大！
7.等效平衡
“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的百分数相同，这些化学平衡均属等效平衡，其核心是“各同种物质的百分数相同”。
“等效平衡”常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形，其口诀可概括为：
等压比相等；等容量相等，但若系(气体系数)不变，可为比相等【三种情况前提：等T】。
8.酸碱指示剂
石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸碱性。
溶液性呈酸、中、碱，石蕊色变红、紫、蓝。
溶液从碱到“中”、“酸”，酚酞由红变“无色”，
变化范围10至8，①碱性“滴”液它直测。②
从酸到碱怎知晓？甲基橙显红橙黄；
变色范围3至4，酸性“滴”液它可试。
注：①10和8指溶液的pH值。
②“滴液”指中和滴定达到等当点的溶液。
9.中和滴定1
左手控制塞，右手摇动瓶。眼睛盯溶液，变色立即停。
10.中和滴定2
水液洗器切分明，查漏赶气再调零。待测液中加试剂，左手控制右手动。
瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。
使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。
解释：
1、水液洗器切分明："水"在此有两种含义，既表示自来水，又表示蒸馏水；"液"在此也有两种含义，既表示标准溶液，又表示待测液。这句的意思是说在做中和滴定实验时，必须先对各种仪器进行清洗，而何时用自来水，何时用蒸馏水，何时用标准液，何时用待测液一定要分清分明[联想：滴定管依次用自来水、蒸馏水、标准溶液洗涤；移液管依次用自来水、蒸馏水、待测液洗涤；锥形瓶先用自来水，然后用蒸馏水洗涤即可，切不可用待测液洗涤！]。
2、查漏赶气再调零：意思是说滴定前应首先检查滴定管是否漏液，然后检查滴定管下端是否有气泡，若有应赶掉它，最后调节液面至"0"位[联想：(1)查漏的方法是在洗净的滴定管中加少量标准溶液。若漏液，对于酸式滴定管应在活塞上涂适量的凡士林，对于碱式滴定管应更换一下玻璃球；(2)必须赶掉气泡，是因为如果滴定管尖嘴部分有气泡没有赶掉，滴定后气泡消失，则使测定结果偏高；(3)每次滴定最好都从零位开始，这样可以减少误差。]。
3、待测液中加试剂："示剂"指指示剂。意思是说在滴定之前要向盛待测液的锥形瓶中加2-3滴指示剂(其作用是借它的颜色的变化，来指示反应的终点。)。
4、左手控制右手动：意思是说在滴定时，必须左手控制滴定管，右手持锥形瓶不断摇动。
5、瓶下垫纸眼观色："瓶下垫纸"的意思是说为了清楚地观察颜色的变化，可以在锥形瓶底下垫一张白纸；"眼观色"的意思是说在滴定过程中要目不转睛地注视着溶液颜色的变化，不要看滴定管的刻度。
6、读数要与切面平：解释参见"化学实验基本操作"。
7、酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙：这句的意思是说中和滴定常用酚酞做指示剂，只有强酸滴定弱碱(如盐酸滴定氨水)时，才能用甲基橙。
8、使用酸式滴定管，不盛碱液切记清：这句的意思是说不能用酸式滴定管盛放碱溶液(因为碱液和玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起)。
11.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项
酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。
尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示剂，开始读数要记清。
左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。
数据记录要及时，重复滴定求平均。
误差判断看V(标)，规范操作靠多练。
11.盐类水解规律口诀
无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；
越“弱”越水解，都“弱”双水解；
谁“强”显谁性，双“弱”由K定。
12.盐类溶解性表规律口诀
钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；
硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。
13.原电池
两种金属作两极，浸入一定电解液，
再用导线来联接，产生电流瞬时即，
活泼金属电子失，电子流出称负极，
化学能量变电能，原始电池创奇迹。
14.电极
电池须称正负极，电解(池)则称阴阳极。
电解接负称阴极，电子流从阴极出；
电解接正称阳极，离子氧化在阳极。
氧化、还原在何极？正负阴阳均须记。
15.电解规律口诀1
惰性材料作电极，两极接通直流电。
含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，电解实为电解水。
无氧酸电解自身解，pH变大浓度减。
活动金属无氧盐，电解得到相应碱。
不活动金属无氧盐，成盐元素两极见；
不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。
非惰性材料作电极，既然电解又精炼；
镀件金属作阴极，镀层金属阳极连；
阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。
电解都有共同点，阳极氧化阴还原。
16.电解规律口诀2
惰性材料作电极，两极接通直流电。
含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，
H+和OH—都放电，溶液中水渐减。
无氧酸，自身解，pH值变大浓度减。
活动金属无氧盐，电解得到相应碱。
不活动金属无氧盐，成盐元素两极见；
不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。
非惰性材料作电极，既然电解又精炼；
镀件金属作阴极，镀层金属阳极连；
阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。
电解都有共同点，阳极氧化阴极还。
化学反应原理易错点 篇三
1.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。在化学反应中，反应物中旧化学键断裂要吸收能量，而生产物中新化学键的形成要放出能量，即化学反应不仅有新物质生成，还常伴随着能量的变化。化学反应中必然有能量的变化，但发生能量变化的却不一定是化学反应，如水蒸气变成液态水会放出能量，但这一过程属于物理变化。
2.书写热化学方程式需要注意的事项：①要注明反应热的符号(+或-)，数值和单位(kJ/mol)。②注意反应物生成物的聚集状态不同反应热的数值不同，所以必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能表示完整热化学方程式的意义，对于化学式形式相同的同素异形体还必须注明名称，如C(金刚石，s)。③反应热与测定条件(温度、压强)有关，所以书写热化学方程式时要注明测定条件。④注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
3.原电池：①由电极材料和电解质溶液形成两个半电池，两个隔离的半电池通过盐桥连接起来组成原电池。②工作条件：a.两个活性不同的电极；b.电解质溶液；c.形成闭合回路(或在溶液中接触)。③电极判断：较活泼的金属电极为负极，电子流出的电极为负极，发生氧化反应的电极为负极；较不活泼的电极为正极，电子流入的电极为正极，发生还原反应的电极为正极。④电子流向：从负极沿导线到正极；电流方向：从正极到负极；离子迁移方向：阳离子移向正极。
4.弱电解质的电离平衡：电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，就达到了电离平衡状态。影响电离平衡的因素：①温度升高，促进电离的进行(电离反应都是吸热反应)，②浓度降低，弱电解质浓度降低会使电离程度增大，③同离子效应，如果加入与弱电解质相同的离子，会抑制电离。弱电解质的电离平衡常数仍然只受温度影响不随浓度的变化而变化，在一定温度下，弱电解质的电离平衡常数(Ka，多元弱酸为例)越大电离程度越大，溶液浓度相同时，c(H+)的浓度越大，弱酸的酸性越强。
5.盐类水解中的三大守恒：①电荷守恒，在电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，就是说阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。②物料守恒(元素守恒)，在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类可能增多，但是某些主要原子的总数总是守恒的。③质子守恒，任何溶液中，由水电离出来的c(H+)=c(OH-)。
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