氮的氧化物 篇一
[学习目标定位] 认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式，知道氮的氧化物(no2)、硫的氧化物(so2)是主要的大气污染物及防治措施。
1.随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，大量的二氧化硫排放到空气中，产生的危害是_________________________________________________________________________。防止酸雨的措施是___________________________________________________。
2.空气的主要成分是氮气和氧气。氮气是一种________________气体，________溶于水，在标准状况下的密度是________________。
(1)氮气的化学性质________，通常情况下与氧气____________，但是在放电或高温条件下氮气和氧气能直接化合生成no，反应的化学方程式是__________________，该反应的还原剂是________。
(2)氮气在高温、高压、催化剂的情况下，能与氢气化合生成nh3，反应的化学方程式是________________________________________________，该反应的氧化剂是____________。
知识点一 一氧化氮和二氧化氮
[探究活动]
1.两支大试管，分别集满no和no2气体，观察他们的颜色状态，嗅闻他们的气味，比较他们密度的大小。填写下表：
色、态 气味 密度 溶解性 毒性
no
no2
2.将盛满一氧化氮的试管打开塞子，置于空气中观察到的现象是
________________________________，反应的化学方程式是________________________，实验室收集一氧化氮气体的方法是______________________________。
3.对于二氧化氮溶于水的实验，按表中要求将其实验现象和实验结论填入下表空格内：
实验步骤 实验现象 实验结论
把充满no2的试管
倒立水中，再通入o2
[归纳总结]
1.二氧化氮溶于水反应的化学方程式是________________________________，氧化产物是____________，还原产物是________________，氧化剂与还原剂的质量比是________。
2.工业上常用水吸收二氧化氮制取硝酸，在开始，no2和h2o的反应中只有2/3的no2
转化为硝酸，而1/3的no2转化为no，因此，硝酸工业应在吸收反应进行过程中
________________________________________________________________，经过反复多次的氧化和吸收，no2可以比较完全地被水吸收，能够尽可能地转化为________。
3.二氧化氮溶于氢氧化钠溶液的化学方程式是2no2＋2naoh===nano2＋________＋h2o，根据该反应能判定二氧化氮是酸性氧化物吗？
。
[迁移应用]
1.最新的病毒学研究证实，一氧化氮对sars病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )
a.一氧化氮是一种红棕色的气体
b.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
c.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
d.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
2.某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的( )
a.n2、no2、br2 b.no2、no、n2
c.no2、no、o2 d.n2、o2、br2
3.在一定条件下，将充满no2和o2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的18，则原混合气体中no2和o2的体积之比是( )
①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1
a.①② b.①③ c.②③ d.②④
知识点二 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
[探究活动]
1.so2和no2的主要来源
(1)so2主要来自煤、石油和某些________的金属矿物的燃烧和冶炼。
(2)no2主要来自________________。
2.危害
(1)引起________污染，直接危害人体健康。
(2)溶于水形成________。
3.酸雨
(1)概念：____________的降水称酸雨，主要是大气中的________和________溶于水造成的。
(2)形成原理
①h2so4的生成：so2――→h2oh2so3――→o2h2so4
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
②hno3的生成：no2―→hno3
________________________________________________________________________。
(3)危害
①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
4.防治措施
(1)调整______________，发展________________。
(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少________和____________的排放。
(3)加强工厂废气的回收处理。
(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准
[归纳总结]
酸雨的形成过程十分复杂，简要概括如下：
[迁移应用]
4.酸雨形成的最主要原因是( )
a.森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡
b.工业上大量燃烧含硫燃料
c.大气中二氧化碳的含量增多
d.汽车排出大量尾气
5.下列有关环境污染的说法正确的是( )
a.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中so2的量
b.臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
c.ph在5.6～7之间的降水通常称为酸雨
d.含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
6.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
a.推广使用燃煤脱硫技术，防治so2污染
b.实施绿化工程，防止扬尘污染
c.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
d.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
氮气的化学性质稳定，在通常情况下与o2不反应，但在放电或高温下氮气与氧气化合生成no，no在空气中极易被氧化为红棕色的no2，no2能与水生成hno3和no。no2和so2是大气污染物，能形成酸雨。
第2课时 氮的氧化物 大气污染物
课前准备区
1.导致空气质量下降，直接危害人体健康，能与空气中水分形成酸雨，给社会发展和人类生活带来严重危害 改进煤燃烧技术，在原煤中加入固硫剂石灰石和生石灰，减少二氧化硫的排放
2.无色无味 不 1.25 g•l－1 (1)稳定 不反应 n2＋o2=====放电2no
(2)n2＋3h2 2nh3 n2
课堂活动区
知识点一
探究活动
1.无色气体 无味 比空气略大 难溶于水 有毒 红棕色气体 刺激性气味 比空气大 易溶于水 有毒
2.气体的颜色由无色变为红棕色 2no＋o2===2no2 用排水法收集
3.试管内气体颜色慢慢变为无色，水面不断上升，最后静止在距试管底部约1/3处 no2不能全部被水吸收，有无色气体no生成 水面不断上升，最后试管内无色气体约为原no2体积的1/3，通入适量o2后液面继续上升，最后试管全部充满液体 no2溶于水生成的no全部与o2反应被水吸收 水面不断上升，最后试管全部充满液体 no2可被naoh溶液全部吸收
归纳总结
1.3no2＋h2o===2hno3＋no hno3 no 1∶2
2.补充一些空气，使生成的no再被氧化为no2，no2溶于水又生成硝酸和no 硝酸
3.nano3 不能判定。no2与碱溶液反应生成两种盐，且氮元素的化合价发生了变化，故no2不是酸性氧化物
迁移应用
1.c 2.a 3.c
知识点二
探究活动
1.(1)含硫 (2)汽车尾气
2.(1)大气 (2)酸雨
3.(1)ph<5.6 so2 no2 (2)①so2＋h2o h2so3
2h2so3＋o2===2h2so4 ②3no2＋h2o===2hno3＋no
4.(1)能源结构 清洁能源 (2)so2 氮的氧化物
迁移应用
4.b [空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中so2和nox的增多。在我国主要是so2的增多。空气中so2的主要来源是：①化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。]
5.a 6.d
课后练习区
1.c 2.c 3.d 4.b 5.b 6.c
7.b [潮汐是一种自然现象，大脖子病是缺碘引起的，这两个名词与环境污染无关。]
8.b
9.cao＋so2===caso3,2caso3＋o2===2caso4
解析 煤中含硫，硫燃烧时生成的酸性氧化物so2与碱性氧化物cao作用生成含氧酸盐caso3，caso3易被空气中的o2氧化成caso4。
10.(1)2co＋2no=====催化剂n2＋2co2
(2)反应除生成了n2外，还生成了增加空气酸度的co2和so3 (3)bc
解析 汽车尾部排出的废气中主要含co、nox及碳氢化合物。co是汽油不完全燃烧的产物，nox是汽油爆裂时，由空气中的氮和氧化合而成。碳氢化合物中含有烃类，有的是汽油原有成分，有的是氧化产物。大城市中汽车多，大气中no含量较高，这是因为汽车引擎在工作时产生高温使之发生如下反应：n2＋o2=====高温2no，矿物油中硫在燃烧过程中产生so2，治理方法是在汽车排气管上装一个用铂、钯合金做的催化转化器，使no与co反应生成n2和co2，so2被催化氧化为so3。控制城市空气污染方法中，植树造林这一选项具有一定的迷惑性，植树造林能控制co2量的增加，但对消除汽车尾气中的烃类、co、so2与no等物质没有直接的效果，选bc。
11.(1)ac
(2)cu＋＋no－2＋2h＋===cu2＋＋no↑＋h2o
(3)7∶1
解析 (1)no中n的化合价为＋2价，所以no具有还原性，能被臭氧氧化；no排放到空气中能最终氧化成硝酸；同co一样，no也能与人体内的血红蛋白结合，使人体缺氧而死亡，但这不是对环境的危害。
(2)根据信息可知此反应中cu＋为还原剂、no－2为氧化剂、no为还原产物、cu2＋为氧化产物，再根据电子、电荷、原子守恒可得离子方程式：cu＋＋no－2＋2h＋===cu2＋＋no↑＋h2o。
(3)结合反应方程式知吸收nox的物质的量为2 mol(形成的钠盐中相关的比例为na～n)，同时产生1 mol co2，由质量变化可推知2 mol nox的质量为88 g，故可求出尾气中no2与no的体积比为7∶1。
12.(1)使所得溶液中的so2－4完全沉淀
(2)原溶液中的so2－4已经全部沉淀，加入的bacl2溶液是过量的
(3)一般在过滤器中洗涤，边洗涤边过滤。分次向洗涤液中滴加硫酸钠溶液，若洗涤液中无沉淀生成而保持澄清，说明可溶性物质已除尽；若洗涤液呈浑浊状，说明可溶物质可能未除尽，需继续洗涤。
(4)2.24%
解析 依题意有
so2 ～ baso4
22.4 l 233 g
v(so2) 0.233 g
即v(so2)＝22.4 l×0.233 g233 g＝2.24×10－2 l
故空气中二氧化硫的体积分数为
2.24×10－2l1.000 l×100%＝2.24%。
氮的氧化物 篇二
教学准备
教学目标
1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。
2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。
3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
教学重难点
重点：SO2的化学性质、可逆反应
难点：SO2的化学性质、可逆反应
教学工具
实验仪器、多媒体
教学过程
导入新课
(用多媒体播放当天的空气质量日报)
师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。
师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。
[板书]第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
[实物展示]粉末状硫及块状硫。
师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢？
生：(学生讨论，用多媒体小结)
物理性质：*固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。
与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应；硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。
1、SO2的物理性质
2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。
3、 师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。
师：我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢？(学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验)
[演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。
师：这个实验说明什么问题呢？(学生讨论实验，交流讨论结果)
[多媒体]二氧化硫的物理性质
状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性
沸点：-10 ℃ 毒性：有毒 密度：比空气大
溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。[演示3]把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或者直接加入紫色的石蕊试液)。
生：观察溶液的颜色改变，思考讨论可能的原因。
师：经测量pHH2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2，而CO2却无法与NaHSO3反应；再如由于SO2的还原性，在通过KMnO4酸性溶液时会发生反应：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2却不具备这种还原性。
师：总结得很好。若对本题选项稍加分析，A项验的是SO2而不是CO2;B项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成；C项中不管是否混有CO2，均无白色沉淀生成；唯有D项在通过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明混有CO2，若无白色沉淀，说明不混有CO2。综上述分析，正确选项是D。
点评：气体的检验是中学化学气体制备实验中的重要内容。检验时一定要排除相关气体的干扰，排除时不能引进被检气体，否则结论不正确。
本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质；了解可逆反应的概念；重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。
课后小结
本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质；了解可逆反应的概念；重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。
板书
第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫
1.二氧化硫的物理性质：
2.二氧化硫的化学性质
(1)酸性氧化物
(2)二氧化硫漂白性：
(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O
(4)SO2具较强的还原性
3.三氧化硫的化学性质
具有酸性氧化物的通性
氮的氧化物 篇三
第1课时 硫和硫的氧化物
[学习目标定位] 认识硫的存在与性质，依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价会分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
1.有下列氧化物：①co2、②al2o3、③so2、④sio2、⑤na2o2、⑥mgo。其中属于碱性氧化物的是______，两性氧化物是______，酸性氧化物是____________。酸性氧化物具有的通性是________________________________________________________________。
2.标出下列物质中硫元素的化合价，并由此分析判断
它们的氧化性或还原性：
(1)s0___________________________________________________________________；
(2)h2s－2 _______________________________________________________________；
(3)s＋4o2____________________________________；
(4)h2s＋6o4_______________________________。
知识点一 硫的存在和性质
[探究活动]
1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于________________或__________________；
有化合态，主要是________________。火山喷出物中含有__________，化石燃料如
_____________等也含有硫元素，硫还是组成某些________________的生命元素。
2.硫俗称________，颜色状态是________________，溶解性是__________。
3.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与①fe、②cu、③h2、④o2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[归纳总结]
(1)硫在自然界存在的形态有__________________________________________。
(2)硫的物理性质是__________________________________________________。
(3)硫的化学性质是_________________________________________。
[迁移应用]
1.下列说法中，不正确的是( )
a.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
b.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
c.硫跟铁反应生成硫化亚铁
d.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
2.关于硫的叙述正确的是( )
a.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
b.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作
c.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
d.硫的氧化性比氯气强
知识点二 硫的氧化物
[探究活动]
1.按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：
实验操作 实验现象 实验结论
so2为______________气体
[归纳总结]
1.二氧化硫的性质
(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是____________________________。
(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是____________，该反应可能的反应类型是____________________。
(3)二氧化硫具有还原性，与氯水反应的化学方程式是_________________，与氧气反应的化学方程式是________________________________________________________。在反应2h2s＋so2===3s↓＋2h2o中so2是________剂。
(4)二氧化硫和氯水的漂白作用比较
so2 氯水(cl2通入水溶液中)
漂白原因
漂白效果
漂白范围
与有机
色质作
用实例
混合作用 so2＋cl2＋2h2o===h2so4＋2hcl，漂白作用大大减弱
2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性：
(1)能溶于水形成硫酸：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)能与碱反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)能与碱性氧化物反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[迁移应用]
3.下列说法正确的是( )
a.因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、kmno4(h＋)、石蕊试液褪色
b.能使品红溶液褪色的不一定是so2
c.so2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，其原理相同
d.so2和cl2等物质的量相遇在溶液中具有漂白能力
4.某冶炼厂利用炼铜产生的so2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( )
a.利用了so2的水溶性，将so2直接通入水中
b.利用了so2的氧化性，将so2直接通入水中
c.利用了so2的氧化性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应
d.利用了so2的还原性，使其与o2反应而转化成so3，再与水反应
1.硫能与金属、氢气反应，具有____________；能燃烧生成二氧化硫。二氧化硫是酸性氧化物，是__________的酸酐；还具有氧化性、还原性、__________性。二氧化硫________，是大气污染物。
2.可逆反应是____________________________________________________。常用“ ”表示。
第三节 硫和氮的氧化物
第1课时 硫和硫的氧化物
课前准备区
1.⑥ ② ①③④ 都能与碱反应生成盐和水(可溶性酸性氧化物还能与水反应)
2.(1)既有氧化性又有还原性 (2)具有还原性 (3)既有氧化性又有还原性 (4)具有氧化性
课堂活动区
知识点一
探究活动
1.火山喷口附近 地壳岩层里 硫化物和硫酸盐 大量的含硫化合物如h2s、so2、so3等 石油、天然气、煤 蛋白质
2.硫黄 黄色晶体 不溶于水，难溶于酒精，易溶于二硫化碳
3.①fe＋s=====△fes s是氧化剂，fe是还原剂 ②2cu＋s=====△cu2s s是氧化剂，cu是还原剂 ③h2＋s=====△h2s
s是氧化剂，h2是还原剂 ④s＋o2=====点燃so2 s是还原剂，o2是氧化剂
归纳总结
(1)游离态和化合态 (2)不溶于水的黄色晶体，易溶于cs2 (3)①具有弱氧化性，使变价金属生成低价硫化物；②具有还原性，可在空气中燃烧生成so2
迁移应用
1.a [硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项a不正确。]
2.b [元素在自然界中存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。如o、n、s非金属性较强，但自然界中有游离的o2、n2、s。黑火药成分中的硫黄溶于cs2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾。s单质显0价，属中间价态，遇到金属、h2时作氧化剂，遇到o2、f2等强氧化性非金属时作还原剂。硫与变价金属反应生成低价态的金属硫化物，而氯气却生成高价态的金属氯化物，氯气氧化性比硫强。]
知识点二
探究活动
1.无色有刺激性气味 试管中液面上升 so2易溶于水 溶液颜色变红色 so2的水溶液显酸性 溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色 so2具有漂白性，但生成的化合物不稳定 产生白色沉淀 so2具有还原性，可被氯水氧化成so2－4，与ba2＋生成baso4沉淀
归纳总结
1.(1)一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水 (2)so2＋h2o h2so3 化合反应、非氧化还原反应、可逆反应等
(3)so2＋2h2o＋cl2===h2so4＋2hcl 2so2＋o2 2so3 氧化 (4)so2能与某些有色物结合成不稳定无色物 cl2与h2o反应生成的hclo具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物 不稳定，加热能复原 稳定 某些有机色质 绝大多数有机色质 品红――→通so2褪色――→△红色 紫色石蕊――→通so2红色 红色――→通cl2褪色――→△不显红色 紫色石蕊――→通cl2先变红，随即褪色
2.(1)so3＋h2o===h2so4 (2)so3＋ca(oh)2===caso4＋h2o (3)so3＋cao===caso4
迁移应用
3.b [这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：cl2、na2o2、h2o2、o3等是因强氧化性而具有漂白性；so2是能和有机色素化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色素而漂白。a选项中so2使溴水、kmno4酸性溶液褪色是因为so2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，so2不能使指示剂褪色，所以a选项错误；b选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是so2；c选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，so2漂白属于加合型，活性炭属吸附型，漂白粉、na2o2属氧化型；d选项也不正确，so2和cl2等物质的量相遇在溶液中反应生成h2so4和hcl，而失去漂白能力。]
4.d [利用so2生产硫酸发生的反应为：2so2＋o2 2so3(被氧气氧化，体现还原性)，so3＋h2o===h2so4。]
课堂小结
1.氧化性 亚硫酸 漂白 有毒
2.在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应
课后练习区
1.d [硫燃烧时只能生成so2，so3可由so2催化氧化制取，d项错误。]
2.b [因通入so2气体而褪色的品红溶液加热时恢复红色。]
3.d [so2作还原剂时s元素的化合价应升高。]
4.d [本题主要考查so2和co2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与ca(oh)2、ba(oh)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在：so2具有漂白性，可使品红褪色，co2不具有漂白性；通过nahco3饱和溶液时，由于h2so3＞h2co3(酸性)，所以so2能与nahco3反应放出co2，但co2不反应；so2中s为＋4价，未达到最高价态，故so2有还原性，但co2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。a项检验的是so2；b项不管是否混有co2都不会产生白色沉淀，c项不管有没有co2都会产生白色沉淀，均不能验证有无co2；只有d项，酸性kmno4溶液将so2完全吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明一定有co2；若无沉淀，则无co2。]
5.b [so2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；so2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；so2的饱和溶液加入ba(no3)2溶液中，so2被no－3氧化为so2－4，so2－4与ba2＋形成baso4沉淀；d试管中：so2＋2naoh===na2so3＋h2o，na2so3与bacl2反应生成baso3沉淀。]
6.c [漂白原理分三种类型。(1)化合型，如so2。(2)氧化型，如hclo、h2o2、na2o2、naclo、o3。(3)吸附型，如活性炭。此题6种情况下，①与其他5种试剂的原理不同，③so2也与其他5种原理不同，其余的②④⑤⑥属同一类，故c选项符合题意。]
7.a [so3不具有漂白性，so2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊试液变红色，故b、d错误；so3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应。]
8.b [可逆反应判断的关键是“两同”：同一条件、同时。在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸中就有h2o、so2和h2so3等共存。电解水生成h2和o2是在通电条件下进行的，而h2与o2燃烧生成水是在点燃条件下进行的，条件不同，所以不是可逆反应；h2和i2的生成和分解为相同条件下同时进行的两个反应；溶解与结晶是在相同条件下饱和溶液中同时进行的两个过程，故为可逆过程，但并非为化学反应；so2使品红溶液褪色，加热又复原，是不同条件下进行的两个过程，故不是可逆反应。]
9.(1)na2so3＋h2so4(浓)===na2so4＋h2o＋so2↑
(2)变红 酸性 (3)褪色 漂白
(4)有淡黄色沉淀生成 氧化
(5)kmno4溶液褪色 还原 (6)吸收so2，防止so2污染环境 so2＋2naoh===na2so3＋h2o
10.(1)cl2 so2 h2so4 hcl baso3 baso4
(2)cl2＋so2＋2h2o===4h＋＋so2－4＋2cl－
解析 由框图中a、b两种气体等物质的量加入h2o中，生成含c、d的无色溶液，滴入ba(oh)2溶液生成沉淀f和溶液d，d中滴入agno3溶液有沉淀g，可知溶液c、d中含有so2－4、cl－。气体b通入到ba(oh)2溶液有沉淀生成，且b是有刺激性气味的气体，可知b为so2，则a为cl2。
11.(1)so2 气体通入氯水后溶液无色透明，且加入用hcl酸化的bacl2产生白色沉淀
(2)h2s、hi 若有h2s、hi，在通入氯水后，会有s、i2单质生成，不能得到无色透明溶液，且so2与h2s不共存
(3)hcl、co2
解析 将气体a通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有so2，因为so2＋cl2＋2h2o===2hcl＋h2so4；一定无h2s，因为2h2s＋so2===3s↓＋2h2o，so2和h2s不共存；一定无hi，因为2hi＋cl2===i2＋2hcl，生成的i2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀说明有so2－4，进一步证明有so2气体；另一份中加入hno3酸化的agno3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有hcl，因为氯水中存在cl－，且so2与cl2反应也生成了hcl。
12.[提出猜想] 气体为co2 气体为so2 气体为co2和so2的混合气体
[实验探究] (1)b
(2)证明混合气体中是否含有so2
(3)证明混合气体中是否含有co2
[得出结论] (4)气体为co2和so2的混合气体
解析 so2和co2均为酸性氧化物，并且均能使澄清的石灰水变浑浊，so2生成caso3沉淀，co2生成caco3沉淀；但so2还有其他特殊性，如还原性，能被氯水、kmno4溶液氧化而使其褪色；还有漂白性，能使品红褪色等。
氮的氧化物 篇四
一、教材分析
本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。教材安排了三个内容：二氧化硫的性质；二氧化氮、一氧化氮的性质；二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施。
本节第一课时主要介绍二氧化硫的相关知识。教材从空气质量日报引出二氧化硫，以此为基点对二氧化硫的漂白性等相关性质进行探讨，同时简要介绍了硫和三氧化硫。二氧化硫的氧化性和还原性对氧化还原反应理论的理解起着加深巩固的作用。通过实验探究，能充分发挥学生学习的自主性、能动性，提高其创新能力。
二、--思路
本节课通过空气质量日报引入二氧化硫，让学生初识so2，知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害。从而引起学生兴趣，进而学习so2，通过实验探究污染物so2的性质、并了解酸雨的成因。最后学以致用，对比旧知识探讨二氧化硫与二氧化碳的鉴别。
三、教案
课题
二氧化硫
教学目标
1.知识与技能：
了解二氧化硫的物理性质；
掌握二氧化硫的化学性质；
了解可逆反应的概念及其特征；
了解so2对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。
2.过程与方法：
通过演示实验及学生设计实验，培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。
3.情感、态度、价值观：
使学生了解so2对空气的污染，引导学生关注环境问题，形成良好环境保护意识，珍爱家园——做地球的主人。
重点
二氧化硫的化学性质
难点
可逆反应
教学方法
1.实验探究：通过学生探讨、设计实验，类比、归纳总结知识，形成系统知识体系。
2.启发引导：引导学生将so2的漂白性与氯水的漂白作用比较；对so2的氧化性和还原性，启发引导学生通过分析硫元素的化合价来理解。
3.多媒体辅助：采用多媒体展示图片，增大课堂容量，增强课堂效果。
仪器、用品
na2so3固体、浓硫酸、品红溶液、石蕊试液等；
矿泉水瓶、分液漏斗、试管、烧杯、酒精灯等；投影仪，多媒体。
教师活动
学生活动
设计意图
引入：我们经常可以在电视或者报纸上看到这样的空气质量预报，大家看，在表中城市的主要污染物有哪些？
观看ppt
回答：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物
通过生活实际，激发学生学习兴趣。
提问：二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？
讲解：二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物。
展示：酸雨危害环境图片：
过渡：今天开始我们就来学习硫和氮的氧化物
板书：第三节 硫和氮的氧化物
提问：硫的氧化物有哪几种？
板书：一、二氧化硫和三氧化硫
1.二氧化硫
过渡：so2是形成酸雨的主要污染物之一，那空气中的二氧化硫从何而来？
讲解：主要来源：硫和含硫物质的燃烧。
展示：硫单质：
硫作为一种重要非金属单质，是一种黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
回答：酸雨
观看ppt
回答：两种；so2、so3
回答：煤、石油的燃烧；工业废气等
观察
激起学生环保意识。
了解硫单质的性质
过渡：s在空气中燃烧就生成了so2，这是一瓶刚制好的二氧化硫气体，请大家观察，请一位同学来闻一下它的气味。
展示：二氧化硫气体
下面我们再往这瓶气体中加入一些水，注意观察。说明什么？
下面我请一位同学来总结一下二氧化硫的物理性质。
板书：1物理性质
观察并回答：
无色气体
闻气体：刺激性气味
观察，回答：
矿泉水瓶被压扁，说明二氧化硫易溶于水
无色有刺激性性气味，易溶于水的有毒气体（密度比空气大，易液化）
让学生亲身体验，参与课堂，获取感官认识。
使用学生熟悉物品进行实验，激发学生学习兴趣
培养学生归纳总结能力
过渡：so2溶于水时有没有发生化学反应？怎么证明？
说明二氧化硫是一种酸性氧化物。
请一位同学来写一下反应的方程式：
提问：为什么要用可逆符号？
解释：因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸的同时，亚硫酸也在分解生成二氧化硫与水，反应是可逆的。
可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
问题讨论：我们学过的哪些反应是可逆反应？
练习：h2 在氧气中燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？
回答：有，与水反应生成亚硫酸，用ph试纸（通入石蕊试液中）
因为反应是可逆的
讨论回答：co2与水
回答：不是，条件不同
培养学生自主设计实验的能力
联系旧知识，形成对比
学以致用
过渡：既然我们得出so2是一种酸性氧化物，那它会具有什么性质？请大家完成下列方程式（请同学上台）：
cao+ so2=
ca(oh)2+ so2=
结论：so2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
板书：2化学性质
a.具有酸性氧化物的通性
过渡：我们发现so2与co2有很多相似的性质，那它有没有自己独特的性质呢？
下面我们来做一个实验：将so2气体通入品红溶液，观察
提问：在前面我们学习过还有什么有漂白性？它们的原理一样吗？怎么鉴别？
加热
红色恢复说明什么？
结论：二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是与有色物质结合成不稳定的无色物质。暂时的漂白
动手写方程式
回答：有，漂白性
观察：褪色
思考，回答：氯水；加热
观察：红色恢复
结论：二氧化硫具有漂白性，它的漂白是暂时性的
培养学生知识迁移能力
培养学生对比学习的学习习惯
培养学生逻辑推理能力
对比氯水与二氧化硫的漂白性
氯水
二氧化硫
原理
实质
效果
范围
板书：b.漂白性
讲解：由于二氧化硫可使品红褪色，我们经常使用品红溶液来检验二氧化硫的存在。工业上就常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暂时性的，所以这类草帽、纸久置后会恢复原来的颜色。
展示一张长期放置与空气中发黄的纸和一张刚印刷的纸。
一些不法厂家非法使用二氧化硫来漂白食物，食用这些食品会对人体造成很大伤害。
填表
培养学生对比总结能力
联系生活实际，培养学生应用知识解决生活实际问题的能力
过渡：在初中我们学过，如果将二氧化碳通入石蕊试液中会看到什么现象？加热后呢？如果换成二氧化硫呢？我们来研究一下。
实验：二氧化硫通入石蕊试液中，然后加热。
提问：为什么？
引导：红色不能变回紫色说明什么？
什么酸？
能不能是亚硫酸？
结论：亚硫酸被氧化成硫酸
分析：为什么？看硫的化合价
结论：二氧化硫既有氧化性又有还原性
它可被高锰酸钾、氯水、溴水等氧化
板书：c. 氧化性、还原性
回答：变红，加热变会紫色
现象：红色不会变回紫色
有酸存在
亚硫酸 硫酸
不能，分解
硫处与+4价，即可升高又可降低，所以既有氧化性又有还原性。
对比旧知识，探究新知识。培养学生找共性，分特性的学科思维。
一步一步引导学生分析实际问题。培养学生分析问题的能力
小结：1.物理性质
2.化学性质
a.具有酸性氧化物的通性
b.漂白性
c. 氧化性、还原性
探究讨论：现有两支试管，分别收集有so2和co2两种气体，有哪些方法可以鉴别？
学生分组讨论
汇报结果，点评
培养学生分析问题能力，学以致用。
课后思考：现有火柴若干、kmno4溶液，烧杯(或试管)、木条、玻璃片、细线，请选用上述试剂和仪器设计实验验证二氧化硫的还原性。(注意考虑实验的可操作性。提示：火柴头中含有硫单质)
培养学生实验设计能力
[板书设计]
第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
1.二氧化硫
1.物理性质
2.化学性质
a.具有酸性氧化物的通性
b. 漂白性
c. 氧化性、还原性
五、教学过程
教学流程图
六、教学反思
本节课在实验设计特别是知识点的安排和过渡上比较自然，整堂课较好的联系了生活实际，学生活动较多，较好的调动了学生的积极性，让学生参与课堂。在二氧化硫氧化性和还原性的过渡中比较巧妙，联系初中所学二氧化碳通入石蕊试液中然后加热的现象，学生容易回想起来，以此对比二氧化硫，引导学生探究，培养了学生知识迁移能力和略相同性质、抓特性的学科思维。在教学中注重及时巩固知识，给学生开放性问题思考，让学生真正学以致用。
氮的氧化物 篇五
三维目标
（一）知识与技能
1. 了解so2的物理性质；掌握so2的化学性质；
2. 知道so2的漂白原理；
3. 了解可逆反应的概念；
4. 培养学生对比归纳的学习方法。
（二）过程与方法
1. 通过so2的结构和价态分析，得出其可能的化学性质；
2. 使学生初步掌握研究物质的方法――结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论适用的范围。
（三）情感、态度与价值观
1. 结合so2的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；
2. 通过发动学生课外收集资料，使学生了解环境污染的现状，增强学生保护环境的意识。
教学重点：so2的化学性质
教学难点：
1. 研究物质性质的程序与方法；
2. 培养学生通过实验现象分析物质性质的能力。
--
一、 通过空气污染现状的图片及对空气质量报表的感性认识，引出对so2的介绍；
二、 介绍so2的性质：
1. so2的物理性质及其生成；
2. so2的化学性质：
（1） 通过对co2和sio2化学性质的回忆引出同样是酸性氧化物so2应具有的化学性质；通过演示实验“so2与h2o的反应”来加以验证；
（2） 从so2中s元素的化合价角度来分析，作为＋4价的s对应的氧化物so2应同时具有一定的氧化性和一定的还原性；通过演示课件“so2与h2s的反应”来说明so2具有一定的氧化性；通过补充演示实验“so2使溴水、酸性高锰酸钾褪色”来说明so2具有一定的还原性；
（3） 介绍so2性质时应注意对“可逆反应”这个概念的阐述，强调可逆反应一定要在“同一条件下”成立；
（4） 从书p78的资料卡片引出so2的漂白性并注意说明其漂白原理；做好so2与氯水、活性炭漂白原理的比较；
（5） 对so2与co2的性质进行对比归纳，加深对so2化学性质的认识；
三、 从性质决定用途，请学生归纳出so2的用途。
四、 以“看待事物要注意其两面性”的辩证观点，引出so2对空气的污染。请学生把课前收集的关于“空气污染的现状”的资料向大家作汇报，发挥学生自主探究的能力。
五、 课堂反馈：
1. 二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，因此它们有很多相似的化学性质。下列方法中，能够区别二氧化碳和二氧化碳两种气体的是（ ）
a.分别通入滴有紫色石蕊的水中，看溶液是否变红；
b. 分别通入足量的澄清石灰水中，看溶液中是否出现白色浑浊；
c.分别通入酸性高锰酸钾溶液或品红溶液中，看溶液是否褪色；
d.分别闻两种气体的气味，看是否有刺激性气味。
2.导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是（ ）
a.酸雨 b.光化学烟雾 c.臭氧层空洞 d.温室效应
3.我们知道，so2可使品红溶液褪色；那么，把so2通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液会褪色吗？
氮的氧化物 篇六
南京市第六十六中学高一化学 成华
注意：填空时，尽可能用化学方程式填写
一、 so2的性质：
（一） 物理性质：_______________________________________________;
（二） 化学性质：
请同学们先回忆一下酸性氧化物co2与sio2的化学性质，推导so2的化学性质
二氧化碳co2
二氧化硅sio2
物理性质
化学性质
与水反应
与酸反应
与naoh溶液
与cao反应
请同学们观察演示实验4-7，验证自己的想法。
1. 具有酸性氧化物的通性：
（1）与水反应：_______________________________________________________
可逆反应的概念：________________________________________________________
（2）与碱反应：________________________________________________________
（3）与碱性氧化物反应：________________________________________________
请同学们分析一下s----so2-----h2so4变化中硫元素的化合价变化情况，推测so2可能还具有哪些化学性质？
2. 还原性：
（1）______________________________________________________________;
（2）so2可使___________溶液、____________溶液褪色（观察补充演示实验现象）
有关的化学方程式：
______________________________________________________________
_____________________________________________________________________
3. 氧化性：请大家观察so2与h2s气体的反应，现象：_______________________
化学方程式：_________________________________________________________
4. 漂白性：
漂白原理：____________________________________________________________
漂白性物质的比较：
漂白原理
氧化还原反应作用
化合作用
吸附作用
具有漂白性的物质
hclo、na2o2、o3、h2o2、ca(clo)2
so2
活性炭
变化类型
化学变化
漂白效应
永久漂白
二、 so2与co2性质比较：
二氧化硫so2
二氧化碳co2
物理性质
化学性质
与水反应
与酸反应
与naoh溶液
与cao反应
氧化性
还原性
漂白性
三、 so2的用途：
请你根据“性质决定用途”归纳出so2的用途
____________________________________________________________________________
四、so2对空气的污染：
请你结合自己在课外收集的资料来谈谈空气污染的现状及处理措施
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
五。课堂反馈：
1. 二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，因此它们有很多相似的化学性质。下列方法中，能够区别二氧化碳和二氧化碳两种气体的是（ ）
a. 分别通入滴有紫色石蕊的水中，看溶液是否变红；
b. 分别通入足量的澄清石灰水中，看溶液中是否出现白色浑浊；
c. 分别通入酸性高锰酸钾溶液或品红溶液中，看溶液是否褪色；
d. 分别闻两种气体的气味，看是否有刺激性气味。
2. 导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是（ ）
a. 酸雨 b. 光化学烟雾 c. 臭氧层空洞 d. 温室效应
3. 我们知道，so2可使品红溶液褪色；那么，把so2通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液会褪色吗？
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