一个人的成功并不是天生注定的，而是要靠后天的努力，没有谁能够随随便便地成功。为了方便大家学习借鉴，众鼎号的小编精心为您带来了6篇《中考化学必考知识点及方程式》，亲的肯定与分享是对我们最大的鼓励。
中考化学复习知识点 篇一
[一]如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳
根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。
方法1：
取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里，其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的石灰水不变，则该气体是一氧化碳。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO与Ca(OH)2不反应
方法2：将两个贮气瓶导气管的阀门（活塞）打开，用燃着的木条接近导气管口。其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的，则证明该气体为一氧化碳；另一个使燃着的木条熄灭，则是二氧化碳。 2CO+O2=2CO2
[二]如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体
分别点燃三种气体，在三个火焰的上方各罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，会看到有两个烧杯的内壁变得模糊并有水蒸气凝结，则说明这两种气体中有一个是氢气，另一个是甲烷。在烧杯内壁没有水蒸气凝结的那种气体一定是一氧化碳。
再向另外两个烧杯内分别注入少量的澄清的石灰水，振荡，见有石灰水变浑的，则说明那种气体为甲烷。石灰水不变浑的，说明那种气体为氢气。
[三]有氧气、氢气、氮气、空气、一氧化碳、二氧化碳6种气体，怎样鉴别它们
取6支试管，并分别倒入澄清的石灰水。然后将6个贮存气体的橡胶袋上的导气管分别插入6个试管的石灰水中，打开自由夹，观察6个试管中石灰水的变化。其中有一支试管中的石灰水变浑浊，此种气体必为二氧化碳。其它五支试管中无变化。关闭自由夹。
取一个水槽并放好水。再取5个集气瓶在其内部也全装满水并倒立在水槽中。将剩余的5种气体均采用排水取气法各收集一集气瓶气体，并将此5瓶气体用玻璃片盖好，从水槽中取出，放置在桌面上。 用燃着的木条分别放在5个集气的瓶口，观察现象。 其中一瓶气体能使木条越着越旺的，则一定是氧气。
其中一瓶对于木条燃烧没什么影响，而瓶中气体也没有燃烧现象的，则一定是空气。 其中一瓶能使燃着木条熄灭的一定为氮气。
有两瓶气体在遇燃着的木条时，瓶中的气体被点燃了，且燃烧时的火焰均为淡蓝色，此时迅速地往两个集气瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，盖上玻璃片，摇动集气瓶，观察石灰水的变化。其中有一瓶中的石灰水变浑浊了，则原来的气体一定为一氧化碳，因为一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊。而另一集气瓶中的石灰水没变化，则原来的气体一定为氢气，因为氢气燃烧只能生成水。
[四]今有水、盐酸、氢氧化钠 三瓶无色液体，怎样鉴别它们
取三支试管，并分别倒入未知液1mL至2mL，然后各滴入石蕊试液2滴至3滴，振荡，石蕊试液不变色仍为紫色者，原液体为水。
[五]用一种试剂，如何将碳酸钾、硝酸银、硫酸锌三种溶液区别开
取三支试管，并分别倒入未知液1mL至2mL，然后各倒入1mL至2mL盐酸，观察现象。若一个试管中有无色气泡放出者，原溶液为碳酸钾溶液。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
若一个试管中有白色沉淀生成者，原溶液为硝酸银溶液。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 如一个试管中既无气泡放出也无白色沉淀生成，又无其它现象发生的，原溶液为硫酸锌溶液。
[六]今有氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末，怎样鉴别它们
取氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末各一药匙，分别放入四个烧杯中。再在各烧杯中加适量蒸馏水使其完全溶解，得四种无色溶液。
取四支试管分别倒入未知液1mL至2mL，并往四支试管中加入1mL至2mL盐酸。其中一支试管中有无色气泡产生，则原物质为碳酸钾。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 其它三支试管中没有气泡生成，也无其它现象发生。因氯化钾、硝酸钾、硫酸钾三种溶液跟盐酸都不反应。
再取三支试管分别倒入余下的三种未知液1mL至2mL并往三支试管中加入1mL至2mL氯化钡溶液，其中一个有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。如果白色沉淀不消失，则此原物质为硫酸钾。
K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl
其它两支试管中没有白色沉淀生成，也无别的现象发生。因为氯化钾、硝酸钾两种溶液跟氯化钡溶液都不反应。 再取两只试管分别倒入余下的两种未知液1mL至2mL，并往两支试管中加入1mL至2mL硝酸银溶液，其中一个有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉淀不消失，则此原物质为氯化钾。 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3
在另一试管中没有白色沉淀生成，也无其它现象发生。因为硝酸钾溶液跟硝酸银溶液不反应。 所以，余下的一种原物质为硝酸钾。
[七]如何鉴定一瓶无色液体为盐酸
盐酸溶液中的阳离子为氢离子（H+），阴离子为氯离子(Cl-)。如果通过一定的实验步骤和具体的实验现象能确定溶液中既含有氢离子又含有氯离子，就能确定该无色溶液一定为盐酸。
检验氢离子（H+）。把两块锌粒放入一支试管中，将少量待鉴定的无色溶液倒入试管中3mL5mL，用拇指堵住试管口，待试管中气体对拇指的压力较大时，移开拇指，立即用燃着的火柴点燃试管中的气体，如果气体安静燃烧或发出尖锐的爆鸣声，证明有氢气生成，也就证明原无色溶液中含有氢离子（H+）。
或用干燥清洁的玻璃棒蘸取待测无色溶液滴在蓝色的石蕊试纸上，若蓝色石蕊试纸变红，则证明溶液中氢离子（H+）的存在。 检验氯离子(Cl-)。取一支试管，倒入待测溶液1mL至2mL然后加入1mL至2mL硝酸银溶液，振荡，观察现象。如果有白色沉淀生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉淀不消失，则证明氯离子(Cl-)的存在。 该无色溶液中既含有氢离子又含有氯离子，则此溶液为盐酸。
中考化学知识点归纳 篇二
(一)气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
(二)离子的检验。
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
中考化学知识点归纳 篇三
(一)固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
中考化学12个必考知识点 篇四
一 、属与氧气反应
根据金属活动性强弱分成三种条件①常温②加热③高温。反应条件越容易达到，金属活动性越强
例如Mg和Al常温下就能与氧气反应，而Fe只有在潮湿空气中才与氧气反应(即生锈)，Cu生锈的反应方程式为2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3 “碱式碳酸铜”
说明铁比铜要活泼。
二、金属与盐酸，稀硫酸的反应
1.Fe、Al在冷的浓H2SO4和HNO3中会钝化，因此可以用铁制品和铝制品盛装浓H2SO4和HNO3(钝化：钝化是使金属表面转化为不易被氧化的状态。即生成了致密的氧化物薄膜，阻碍了金属与酸进一步反应。)
2. Fe的化合价具有升降性，单质铁与酸反应生成+2价铁离子(浅绿色)，2价铁离子反应生成+3价铁离子(黄色)
【注】铁在氯气中燃烧反应方程式：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
因为Cl2有很强的氧化性，所以会把Fe氧化成+3价态。
【题目解析】由蓝色沉淀想到Cu(OH)2，所以AB两种物质中一定有Cu2+、OH- ;再看反应②，首先钠盐均能溶于水，所以白色沉淀E可能是：BaSO4、Ag2SO4、CaSO4;反应③中硝酸盐均能溶于水，所以白色沉淀可能为：AgCl、AgSO4 这里注意下稀HNO3，初中化学里不溶于稀硝酸的沉淀有AgCl、BaSO4，所以我们能够确定两种沉淀，就能得到答案了
A：Ba(OH)2
B：CuCl2
C：Cu(OH)2
D：BaCl2
E：BaSO4 F：AgCl
反应方程式：
①CuCl2+Ba(OH)2---Cu(OH)2↓+BaCl2
②BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4
③BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓
三、金属与盐酸、稀硫酸反应 ㈡
1.将未打磨过的铝片投入到HCl、稀H2SO4 中为什么过一会才有气泡产生？———2Al2O3+3H2SO4===Al 2(SO4)3+3H2O
2Al+3H2SO4===Al 2(SO4)3+3H2|
因此实验题如果出现气泡过一会才产生是因为金属表面有氧化物薄膜，会先和酸反应
2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
【注】置换反应不仅发生在金属与酸之间，金属与金属、金属与非金属、非金属与非金属之间都能发生置换反应：
①金属与金属：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
②金属与非金属：C+2Cuo=高温=2Cu+CO2|
四、金属活动顺序
1.设计实验判断三种金属活动性
口诀：中间金属，两边溶液；两边金属，中间溶液
例。 请你设计实验，判断Cu、Al、Fe三种金属活动性
先根据金属活动顺序排序：Al、Fe、Cu
①中间金属，两边溶液：把铁片放入Al2(SO4)3、CuSO4中，铁与硫酸铝反应，与硫酸铜不反应，得出活动性Al》Fe》Cu(前置后)
②两边溶液，中间金属：把Al、Cu放入FeSO4中，FeSO4与Al反应，与Cu不反应，得出活动性：Al》Fe》Cu
2.金属活动性应用(只会考察反应方程式)
【湿法炼铜】涉及反应方程式Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 (湿法炼铜用硫酸将铜矿中的铜元素转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，这种方法叫湿法炼铜)
【用洗像液回收银】Fe+AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag
五、置换中的先后顺序：先远后近
即溶液中的阳离子(金属离子)会先与它在金属活动顺序表中较远的反应，反应完后再进行下一个反应。
例。把Cu、Mg、Zn、Fe放入AgNO3溶液中，由于Ag与Mg离得最远，Zn次之，所以置换反应发生的先后顺序为Mg、Zn、Fe、Cu
【思考】为什么硝酸银不能先与铜发生反应？
：假设Cu先与AgNO3反应，生成Cu(NO3)2与Ag，再假设Cu(NO3)2与Fe反应，生成Fe(NO3)2和Cu，Fe(NO3)2再与Zn反应……这样，先反应的金属又再次被置换出来了，最后只剩下了Mg(NO3)2与Ag
六、金属资源的利用和保护
1.金属资源是一种不可再生资源，地壳中含量较高的有：Al、Fe、Ca;海洋中含量较高的有：Na、Mg
2.适合提炼Fe的矿石的要求：①铁元素含量高②有害元素少
(不用FeS2 二硫化亚铁的原因：含铁量低，产生的SO2会污染空气)
重点知识：实验室还原Fe2O3
1.原理：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2|
2.药品：一氧化碳、氧化铁、澄清石灰水(均用汉字书写)
3.步骤：①查(装置气密性)
②装(药品)
③定(先点燃尾部酒精灯，通CO，在点燃中间的酒精喷灯【目的是排尽玻璃管内空气，防止加热时发生爆炸】)
④完成后：先熄灭酒精喷灯，在停止通CO，最后熄灭尾部酒精灯【目的是防止刚生成的Fe在高温下重新被氧化；防止石灰水倒流入热玻璃管，使热试管炸裂】
⒋现象：红色粉末变为黑色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，尾气燃烧蓝色火焰(CO)
七、工业炼铁
①原料：铁矿石、焦炭，石灰石，空气
②设备：高炉
③原理：⑴C+O2=高温=CO2(产生高温
⑵CO2+C=高温=2CO(产生还原剂)
⑶Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2(主反应)
⑷CaCO3=高温=CaO+CO2|
⑸CaO+SiO2=高温=CaSiO3(产生炉渣)
【注】所有反应均是在高温条件下进行，Fe3O4与此同理
八、金属的锈蚀与保护
我们知道铁制品在干燥的空气中不易生锈，但在潮湿的空气中容易生锈，那么导致铁生锈的条件都有哪些？
1. 实验器材：洁净无锈的铁钉、试管，经蒸馏迅速冷却的蒸馏水(原因：含较少杂质，让铁钉只与水接触)、植物油(隔绝空气)、棉花和干燥剂CaCl2(除去蒸馏水中溶解的O2)
【补充】CaCl2可以干燥除NH3以外的气体。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3八氨合氯化钙是一个配位化合物。不稳定，遇水时由于氨分子被水分子取代而分解，又变成CaCl2和NH3
2. 铁钉生锈的条件：铁和氧气、水的共同作用(在盐水中，加热、高温下加速锈蚀，因此不能把家里的菜刀放到盐水里)
3.除锈方法：铁锈主要成分Fe2O3·xH2O
①物理方法：砂纸打磨、刀刮、高压水冲
②化学方法：HCl，稀H2SO4洗 (不能长时间浸泡，且酸不能过量，否则铁会与酸反应)
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
(现象：溶液由无色变成黄色)
九、防止铁生锈的措施
可以用五个字来概括
①干：保持清洁干燥
②膜：涂保护层或使其表面形成致密的氧化物薄
③镀：电镀隔绝潮湿空气
④烤：烤蓝
⑤改：改变铁的内部结构，形成合金
十、金属资源保护
防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品
第八单元金属和金属材料的更新就告一段落了，各位需要注意的是做题时一定要认真审题，不要丢掉原本该丢的分哦！
十一、溶液
课题1.溶液的形成
1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
2.溶液的基本特征：
均一性：溶液中各部分浓度、性质，颜色相同
稳定性：当外界条件不变时，溶质和溶剂不分离。
【注】⑴均一的，稳定的液体不一定是溶液，如水和酒精不是溶液。
⑵溶液不一定是无色的，但一定是透明的
3.溶质和溶剂：溶质，溶液中被溶剂溶解的物质
溶剂，是溶液中用来溶解溶质的物质。
【注意】未溶解的部分不是该溶液的溶质！
不容的杂质、沉淀、生成的气体均不算在溶液质量中。
十二、溶解时吸热或放热现象
1.溶质在溶解时常常是溶液的温度改变。 如NaOH溶于水，溶液温度升高；NH4NO3溶于水，温度降低；NaCl溶于水，温度基本不变
【区分】像NaOH溶解时放热的，属于物理放热，而CaO、H2SO4溶于水，或活泼金属放入酸中放热，酸碱中和，属于化学放热
2.溶解过程
物质的溶解通常有两个过程：
(1)扩散过程——溶质分子或离子受到水分子的作用，向水中扩散的过程。在这个过程中，溶质的分子或离子要克服分子或离子间的引力，需要向外界吸收热量，这是一个物理过程
(2)水合过程——溶质分子或离子和水分子结合成水合分子或水合离子的过程，这一过程放出热量，是一个化学过程
即：扩散过程-吸热-物理过程
水合过程-放热-化学过程
【注意】扩散和水合是同时存在、同时发生的，是一对矛盾统一体，任何物质的溶解都有这两个过程。所以，对于物质溶解时表现出温度的升和降，取决于扩散过程吸收的热量和水合过程放出的热量的相对大小。因为NaOH溶解时，扩散吸收的热量小于水合吸收的热量，所以表现为温度升高。
中考化学必考知识点总结
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的。影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
初中化学中考知识重点 篇五
(一)化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
初中化学中考知识
关于物质燃烧
1， 点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃
2， 为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
3， 煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇(C2H5SH)以便于知道煤气发生泄漏，发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门，(不能开灯，打电话，用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸)，发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。
4， 蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。
5， 西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。
6， 灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气
中考化学知识点归纳 篇六
一基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。如：氦（气)He 氖（气）Ne 氩(气）Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）、F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
以上就是众鼎号为大家带来的6篇《中考化学必考知识点及方程式》，希望可以对您的写作有一定的参考作用，更多精彩的范文样本、模板格式尽在众鼎号。
