盐类水解优秀10篇

第二课时下面是小编辛苦为朋友们带来的10篇《盐类水解》，希望能够给您提供一些帮助。

盐类的水解 教学设计 篇一

第三节 盐类的水解

教材分析：

本节包含三个部分内容：第一部分是找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。第二部分是查原因。以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去所学“离子反应发生的条件”的认识。为此，教材设计了【思考与交流】、【学与问】和【家庭小实验】等多种活动与探究的形式。这部分是本节教学的重心，也是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用。第三部分是谈变化。讨论影响盐类水解的主要因素，同时介绍盐类水解的利用，比较注重理论分析与实验探究相结合。教学重点：盐类水解的本质

教学难点：影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写 教学设计建议：

1、新课引入。以【科学探究】的内容为基础，测定一组盐溶液的pH，然后找出盐类组成与溶液酸碱性之间的规律性联系（实验可以由学生分组进行，每组测三四种盐溶液即可，然后将实验结果汇总）。

2、在分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因时，应准确把握教材中【思考与交流】的设计意图，也就是要充分调动学生学习的主动性。不宜先让学生通过阅读教材填写表格，使学生的思维活动陷入被动状态。而是要让学生在观察前面的实验现象基础上，学会主动的发现问题、寻找规律、分析原因。当然在分析过程中，教师要做好适时的引导作用。

3、在分析强酸弱碱盐时，以NH4Cl的重点分析为基础，在此基础上，再简略分析Al2（SO4）3等强酸弱碱盐溶液显酸性的原因，即可发现它们与溶液呈酸性的原因极为类似，从而达到从一般到特殊的教学目的，点明这类具有普遍意义的现象在本质上的联系。

4、关于强碱弱酸盐的水解反应，也可视学生情况，以Na2CO3为例，介绍多元弱酸根离子的分步水解。介绍讨论完之后显然会对学生比较完整地理解水解反应原理有一定的帮助，但不宜扩展太多。

5、在分析不同盐类水解过程之后，应使学生对盐类水解有一个总体认识：（1）盐类水解的实质；（2）水解平衡也是一种化学平衡，盐类水解的程度大小与物质的本性有关。因此，反应中形成的弱酸或弱碱电离程度越小，则盐的水解程度越大。（3）水解反应与中和反应之间的关系，主要体现在热效应的分析方面。

6、组织【科学探究】和【思考与交流】活动，主要是分析影响水解平衡移动的因素。在此应尽量应用平衡移动原理从定性角度分析，虽然从平衡常数的表达式非常容易得出结论，但各校教学实际不一，若未深入进行平衡常数的教学，定量分析则较困难。注意问题：

（1）因电离常数在本章属于选学内容，因此教材中没有对弱酸弱碱盐溶液的酸碱性进行讨论。这一点在教学中是否引入需视学生实际而定。

（2）关于酸式盐溶液的酸碱性以及多元弱酸盐的分步水解，情况比较复杂，由于本节教学的重心是正盐溶液的酸碱性分析，因此教材中也未就此作具体讨论。

盐类水解复习 教案 篇二

盐类水解的应用复习简案

高二化学付文静

【教学目标】

知识技能：使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学事实。

能力培养：创设问题情景，引导学生注重掌握知识的准确性，培养学生运用知识逻辑推理，解决新问题的能力。

科学思想：通过实验及问题讨论，加强学生对现象与本质的辩证关系的理解，使学生学会用实验方法和逻辑推理去探究物质之间的内在联系。

科学品质：通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲，让学生自己设计实验，培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。

科学方法：分析推理，迁移应用，启发讨论、小组合作学习、分组讨论法

【重点与难点】水解规律的综合应用及准确的分析表述。

【教学过程】

1、学生引领大家由“白矾净水”复习盐类水解的离子方程式书写及概括盐类水解的规律和实质。

2、由学生引领分析几个生产和生活中的实例，如溶液的配制，将溶液蒸干，灭火器原理，肥料的合理使用等，并采用小组合作学习、分组讨论法，分析，归纳，总结盐类水解的应用，教师给予补充。通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲。培养学生分析推理，迁移应用及团队合作的能力。

3、由学生引领大家复习重要的盐溶液中的离子浓度关系，包括“三个守恒，一个不等式”。并结合自身学习的体会进行分组讨论，交流好的经验和方法，结合典例做到灵活运用。

4、对盐类水解的应用进行小结。

5、布置作业：1）完成学案习题。

2）向全体同学征集“有机物结构与分类”的复习方案。

【板书】

一、盐类水解的应用

1。制备胶体（净水剂）

2。溶液的配制与保存

3。判断溶液蒸干的产物

4。双水解

5。离子浓度关系比较

教学设计(盐类水解 篇三

盐类水解之三大守恒 教学设计

课时教学目标：

1、会写溶液中物料守恒 电荷守恒

质子守恒关系式；

2、学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题 教学重点与难点：溶液中守恒关系的建立以及判断。教学方法与手段：例题讲解

自主练习

巩固应用 使用教材的构想：

守恒思想是一种重要的化学思想，其实质就是抓住物质变化中的某一个特定恒量进行分析，不探究某些细枝末节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种物理量或化学量的始态和终态。利用守恒思想解题可以达到化繁为简，化难为易，加快解题速度，提高解题能力，对溶液中离子浓度大小进行比较可以用守恒法。有关溶液中离子浓度大小比较的问题。这类题目知识容量大，综合性强，涉及到的知识点有：弱电解质的电离平衡，盐类的水解，电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。在电解质溶液中常存在多个平衡的关系，应抓住主要矛盾利用三个守恒 —— 电荷守恒、物料守恒、质子守恒。教学过程：

【导入】通过上一节对盐溶液进行了定性分析，我们已经可以比较出盐溶液中的离子浓度大小。在比较离子浓度时我们还会常用到电解质的三个守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。今天我们就来学习这三个守恒。［板书］

一、电解质溶液中的守恒关系

1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数

［讲］电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。

如在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c（A+）+c（H＋）==c（M-)+c(OH―），若c（H＋）＞c（OH―），则必然有c（A+）＜c(M-)。［投影］例如Na2CO3溶液中，有如下关系：

C（Na＋）+c（H＋）==c（HCO3―）+c（OH―）+2c（CO32―）［注意］书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。

［板书］

2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。［讲］实质上，物料守恒属于原子个数守恒和元素守恒。［讲］在Na2CO3溶液中存在着的水解c（CO32―）、c（HCO3―）的电离和水解、水的电离，粒子间有如下关系

［投影］2[c（HCO3―）+c（CO32―）+（H2CO3）]==c（Na＋）［讲］CH3C00Na溶液中的物料守恒表达式： c(CH3C00H）+c(CH3C00)== c(Na)小结：书写溶液中的物料守恒表达式的关键是：原盐溶液中的关键原子数目之比恒定。

［板书］

3、质子守恒：质子守恒是指由水所电离的H+与OH-量相等。

［讲］在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-，H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子 所以：Na2CO3溶液中的质子守恒的表达式是：

c（OH－）＝c（H+）＋2c（H2CO3)+ c(HCO3－）

【小结】 通过具体实例帮助理解。了解盐溶液中存在的几个守恒关系。通过练习发现问题。

二 随堂检测习题 在氯化铵溶液中的关系式正确的是（）

A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）C．c（Cl-）= c（NH4+）>c（H+）= c（OH-）

D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）2 写出醋酸钠溶液以及碳酸氢钠溶液中的三大守恒关系式 三

板书设计

--+

电解质溶液中的守恒关系

（1）电荷守恒：Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32--)＋c(OH-)＋c(HCO3-)（2）物料守恒Na2CO3溶液中： c(Na+）＝2[c（HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3-)]（3）质子守恒Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H+）＋2c(H2CO3)+ c(HCO3-)

盐类水解教学设计 篇四

《盐类水解》教学设计

广东惠来县第一中学 高二化学备课组

刘洪

第一课时

三维目标

知识与技能：

1、盐类水解的概念，理解盐类水解的实质以及盐类水解对溶液的酸碱性的影响规律。

2、初步掌握盐类水解方程式的书写。

过程与方法：

1、学会根据已有知识和经验合理猜想并能设计出实验方案验证自己的猜想，并能对实验作出科学性分析。

2、掌握探究的一般步骤。

情感与价值观

1、培养学生的协作精神和激发学生的学习兴趣。

2、培养学生严谨的科学态度。

主要教学方法

分组探究

实验教学 教学重点

盐类水解的实质及盐溶液酸碱性规律判断。教学难点

对比试验能力的培养和实验科学性分析。教学过程设计

一、新课引入

【老师讲述】Na2CO3俗名叫纯碱，是因为其水溶液呈碱性。——让学生产生认识冲突，激发其求知欲。

【演示实验】向碳酸钠溶液中滴加酚酞。

现象：溶液变红

结论：碳酸钠的水溶液呈碱性

【提出问题】那么这些盐的溶液怎么会呈碱性，请同学们回忆一下溶液呈不同酸碱性的根本原因是什么？ 【学生回答】

中性溶液中C（H+）=C（OH-)； 酸性溶液中C(H+）>C（OH-)； 碱性溶液中C(H+）

【老师总结】溶液呈现不同酸碱性取决于溶液中C（H+）和C（OH-)的相对大小。【提出问题】Na2CO3溶于水时只能电离出Na+和CO32-，并没有电离出H+或者OH-并且水电离出的H+和OH-是相同的，但为什么其溶液却呈碱性呢？【老师讲述】这是因为Na2CO3溶于水时生成的CO32-与水电离出的H+反应生成弱电解质，从而导致溶液中C(H+）

【板书】盐类水解是，盐电离出的阴离子或者阳离子与水电离出的氢离子或者氢氧根离子反应。

【老师讲述】那么盐类水解有什么样的规律呢？要解决上述问题，就得学习本节

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内容。

二、新课推进

【老师讲述】我们通过简单分析不难看出，碳酸钠的水溶液呈碱性的原因是碳酸钠溶于水电离出的Na+和CO32-中的一个或者两离子的影响，使的水中H+和OH-不再相等而造成的。基于这样的思考，结合组成和结构决定性质的原理，在探究不同盐类溶液的酸碱性时，我们首先按照成盐的酸或者碱的强弱，把盐分成四种类型：即强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐。例如FeCl3属于强酸弱碱盐； NaClO属于强碱弱酸盐；NaCl属于强酸强碱盐；ＣＨ3ＣＯＯＮＨ4 属于弱酸弱碱盐。

【老师讲述】为了弄清楚各种不同盐的水溶液的酸碱性，我们做如下的分组探究实验

第一组探究强碱弱酸盐溶液的酸碱性； 第二组探究强酸弱碱盐溶液的酸碱性； 第三组探究强酸强碱盐溶液的酸碱性。【分组探究实验】

第一组用PH试纸测定以下强碱弱酸盐溶液的酸碱性

编号

Na2 CO3 CH3COONa K2CO3 溶液

PH值 ＞7 ＞7 ＞7

【探究科学性分析】

1、探究同属强碱弱酸盐的溶液的酸碱性；

2、编号1和2保证强碱阳离子相同，探究弱酸阴离子不同与其盐溶液酸碱性的关系

3、编号1和3保证弱酸阴离子相同，探究强碱阳离子不同与其盐溶液酸碱性的关系

第二组用PH试纸测定以下强酸弱碱盐溶液的酸碱性

编号 溶液 PH值 ZnSO4 ＜7 NH4Cl ＜7(NH4)2SO4 ＜7

【探究科学性分析】（原理同上）

第三组用PH试纸测定以下强酸强碱溶液的酸碱性

编号 溶液 PH值 NaCl ＝7 KCl ＝7 KNO3 ＝7 【探究科学性分析】（原理同上）

【探究结论总结】强碱弱酸盐的溶液一般呈碱性；强酸弱碱盐溶液一般呈酸性；强酸弱碱盐溶液一般呈酸性。

【板书】强碱弱酸盐的溶液一般呈碱性；强酸弱碱盐溶液一般呈酸性；强酸弱碱盐溶液一般呈酸性。

【老师讲述】根据溶液呈不同酸碱性的原因，结合盐溶液中离子种类，请同学分析盐溶液呈不同酸碱性的原因。首先我们分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因（以Na2CO3溶液为例）

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【学生思考交流】在纯水中存在的是水的电离平衡，H2OH++OH-水电离出来的H+和OH-的量是相同的，因此纯水是中性的。当在水中加入Na2CO3后，Na2CO3电离出来的-Na+和CO32-，其中CO32-会结合水电离出来的H+，从而打破了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中C（H+）

【老师分析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性的原因分析（以Na2CO3溶液为例）

Na2CO3 = CO32-+ 2Na+

+ H2O H+

+ OH-(水的电离平衡被打破，OH

浓度大于H+ 浓度）

HCO3-（主反应）

+ H2O H+

+ OH-

H2CO3（次反应）

Na HCO3+ Na OH 上述过程可以表示成： 【板书】 Na2CO3+ H2ONa HCO3+ H2OCO32-+ H2O

H2CO3 + Na OH或者 HCO3-+ OH-

HCO3-+ H2O

H2CO3+ OH-

同理分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因（以NH4Cl溶液为例）

NH4Cl = NH4+

+ Cl-

+ H2O

H+

+ OH-(水的电离平衡被打破，H

+

浓度大于OH-浓度）

NH3.H2O

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上述过程可以表示成： 【板书】NH4Cl+ H2O

NH3·H2O+ H Cl或者NH4++ H2O

NH3·H2O + H+

强酸强碱盐溶液呈中性是因为强酸强碱盐不能电离出弱碱阳离子或者弱酸阴离子而生成弱电解质。【提出问题】同学们根据上面探究结果，总结一下盐的类型和其水解有什么样的关系。

【学生总结】强碱弱酸盐电离出的弱酸阴离子水解使溶液呈碱性；强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子水解时溶液呈酸性；强酸强碱的离子不水解，溶液呈中性。【老师总结记忆方法】盐类水解的规律是：盐溶液的酸碱性是由组成盐的酸根阴离子和金属阳离子（包括NH4+）所决定的。有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解；谁强显谁性；都强显中性。水解是中和反应的逆过程，因此，水解是吸热的。【问题过渡】那么我们如何表示盐类水解的情况呢？ 【学生回答】用盐类水解方程式

【老师讲述】由于盐类水解有其特殊的地方，因此我们在写盐类水解的反应方程式应该注意以下问题。

（1）盐类水解的程度一般很小，水解产物很少，通常不写沉淀或者气体符号。（2）水解反应式往往是可逆的，除后面我们将要讲的某些特殊情况外，盐类水解反应式的书写用可逆符号，不用等号。

（3）在写离子反应方程式时，水和弱电解质写成分子式，不能写成离子形式（4）多元弱酸阴离子水解是分步进行的，因此我们书写时应分步书写，水解程度决定于第一步。

（5）多元弱碱阳离子水解也是分步进行，但中间过程复杂，中学阶段任写成一步。【板书】例1：Na2CO3+ H2OH2O+ H2OH2CO3 + NaOH或者CO32-+ H2OH2CO3+ OH-

Fe(OH)2 + 2HCl 或者Fe2+ + 2H2O

Fe(OH)2

Na HCO3+ Na OH

NaHCO3+

HCO3-+ OH-

HCO3-

例2 FeCl2 + 2H2O+2H+

三、课堂练习

1、盐类水解过程中正确的说法是（B）

A．盐的电离平衡破坏

B.水的电离平衡发生移动

C．溶液的pH发生改变

D.没有发生中和反应

2、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式

（1）FeCl

3（2）NaF

（3）CuSO（4）K2CO3

（5）KI

（6）Al2(SO4)3

四、课的特色

本课的主要特点在于突破了课本的既定设计思维，从新的角度入手探究盐类水解的 第 4 页

本质以及盐溶液的酸碱性。

本课设计上主要体现了学生根据已有知识提出问题的能力。例如，在将盐类进行分类的时候就结合结构决定性质这个要点展开，教给学生研究问题前提出问题的方法。再者，本课充分体现出学生作为学习主体，老师作为引导者的特点。老师在引导学生的同时，时刻注重了学生直接获取知识能力的培养。

五、教师评价

本堂课体现了学生是学习主体，老师是引导者的思想。这种教学形式非常利于学生自主学习能力的提高。同时在很大程度上减轻了学生的学习上的记忆负担，因为学生获得知识是直接的，而非间接获得。本堂课存在的不足在于，上课时的节奏稍稍偏快，学生对基本实验操作把握还不够好。

六、教学反思

本堂课基本能达到设计目的，学生能通过本堂课的学习，掌握盐类水解的本质和规律，取得比较好的教学效果。不足之处是对学生的实验基本能力把握不够，导致课堂节奏把握不够好。

五、上课教师介绍

刘洪 毕业于四川宜宾学院 2006年参加工作

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《盐类的水解》教学设计 篇五

《盐类的水解》教学设计

【引入新课】纯碱是不是碱？盐溶液为什么显碱性？是不是所有的盐溶液都显碱性？

【分组实验】请大家通过实验来观察一下盐溶液的酸碱性。

【学生活动】每一小组有几瓶盐溶液，请大家用pH试纸分别检验Na2SO4、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、CH3COONa、CuSO4等溶液的酸碱性。（分为两组，不同的学生做的可能不同）

【学生讲述分析及实验结果】NaCl、Na2SO4溶液呈中性，而NH4Cl、CuSO4溶液呈酸性，NaHCO3、CH3COONa溶液呈碱性。

【过渡】根据形成盐的酸和碱的强弱，我们可以将盐进行分类。例如，NaCl为强酸强碱盐。盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系？

【学生完成表格并讲述】

【教师】从溶液的酸碱性可以知道盐溶液中的c（H+）、c（OH-）发生了变化。让我们通过数字化实验具体观察一下c（H+）、c（OH-）的变化趋势。

【演示实验】数字化实验演示应用pH传感器测量水溶液中分别加入CH3COONa固体和NH4Cl固体，溶液中pH的变化趋势。

【请根据实验结果分析】

1、盐溶液呈现酸性（碱性），是因为哪种离子浓度增大？

2、水的电离平衡发生了怎样的改变？

3、请分别说明是哪些离子对水的电离平衡产生了影响，并将这一过程用离子方程式表示出来。

【学生活动】学生写出的离子方程式多数为CH3COO-+H+=CH3COOH。

【提问】（1）H+从哪里来？离子方程式中通常以微粒存在的主要形式来表示，那么写H+或H2O哪种形式更合理？

（2）写成等号还是可逆符号更为合理，为什么？

【生1】H+来自于水的微弱电离，所以离子方程式中写成H2O更为合理。

【生2】因为CH3COOH还会离解出CH3COO-和H+，所以写成可逆符号更为合理。

【生3】因为方程式中前面写了H2O，所以生成物中要补写上OH-，反应后的溶液应呈碱性。

【总结】这些物质的离子方程式可以表示为：

CH3COO?C+H2O？葑CH3COOH++OH?C（弱酸根离子结合水电离出的H+生成弱酸，溶液显碱性）

HCO3?C+H2O？葑H2CO3+OH?C

NH4++H2O？葑NH3?H2O+H+

Cu2++2H2O？葑Cu（OH）2+2H+

【提问】这些离子方程式有什么共同的特点？

【学生讨论后小结】（1）反应都是可逆的；（2）促进了水的电离；（3）都生成了弱电解质；（4）都使溶液呈现了酸（碱）性。

……

【师】离子方程式中涉及的阴阳离子，代表的是盐电离出来的离子，这种盐与水生成酸与碱的反应，称为盐类的水解。（引出课题）

水解方程式可以表示盐类水解的过程。

【板书总结】

1、概念：

【师】请再整理一下刚才的讨论思路，围绕三个方面谈谈你对盐类水解的认识。（1）哪些盐会水解？（有弱酸的酸根离子或弱碱阳离子）（2）盐类水解的本质？（破坏、促进水的电离平衡。）（3）盐类水解导致的结果？（使c（H+）≠c（OH-），溶液呈现酸碱性）

【板书】

2、水解的条件；

3、水解的本质；

4、水解的结果。

【过渡】纯碱溶液显碱性的原因，CO32-水解使溶液显碱性。

【提问】请根据刚才的学习，尝试总结盐类水解的规律。

【规律】有弱才水解谁弱谁水解 谁强显谁性 同强显中性

【练习】下列各盐在水溶液中哪些呈中性？哪些呈酸性？哪些呈碱性？并指明盐的类别，同时写出盐类水解方程式。

A.Na2SO3 B.K2SO4 C.Na2S D.Al2（SO4）3 E.Fe（NO3）2

【探究问题】你认为在书写盐类水解的离子方程式时应注意哪些问题？

【师】在第2课时中，我们将运用学过的化学平衡的知识理解水解平衡的限度，并通过实验理解水解平衡的移动。

编辑 董慧红

教学设计方案 篇六

课题：盐类的水解

重点：理解盐类水解的本质

难点：盐类水解方程式的书写和分析

盐类水解复习教案[定稿 篇七

第三章 盐类水解复习课

张丽萍

浙江省富阳中学

[引言]大家知道，几个月前麦沙在我省登陆，台风暴雨过后呢，新安江江水浑浊不清，不能饮用，自来水厂要把这个浑水变成清水，那么首先应该加入一种什么试剂？ [生答]加明矾

[师问]明矾为什么可以净水？

[生答]明矾在水中电离出Al，Al3+水解产生Al(OH)3，Al(OH)3胶体可吸附水中杂质，3+从而达到净水目的。

[师讲]那么同学们能不能把Al3+水解的离子方程式写出来呢？ [生板书] [师问]同学们思考一下，Al3+为什么能水解？

[生答]因为Al3+能跟水电离出的OH-结合生成Al(OH)3弱电解质，从而破坏水的电离平衡，所以能水解。

[师讲]Al3+水解是因为生成了Al(OH)3这种弱电解质，因此，水解的实质就是离子与水电离出来的H+或者OH-生成弱电解质，这个是关键。[师问]那么，请你们归纳一下，哪些离子能发生水解？ [生答]弱酸根阴离子和弱碱阳离子。[师问]为什么？

[生答]因为它们都能结合水电离出的H+或者OH-生成弱电解质。[师讲并板书]说的很好，我们可以归纳一下，一、盐类水解实质：弱酸根阴离子+H2O

弱电解质+OH-

弱碱阳离子

H+

[师讲]在理解这个实质时，我们要抓牢几个要素，水解的是：弱酸根阴离子和弱碱阳离子，即有弱才水解。它们结合水电离出的H+或OH-生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使溶液呈现出酸碱性；好，水解的实质搞清楚了，能不能判断一些有关盐类水解的概念呢？

[投影]辨析题：下列说法是否正确： ① 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 ② 同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 ③ Na2CO3溶液中c（Na+）是c(CO32-)的2倍 ④ 盐类的水解可视为酸碱中和反应的逆反应 ⑤ HCO3-在水溶液中发生水解而不电离 ⑥ 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解

[投影]下面这三种盐能否水解？NaNO3、(NH4)2SO4、K2CO3，能水解的以水解实质为指导写出水解离子方程式。[生板书] [师讲评]大家都写的很好，我现在也写了几个，同学们帮我判断一下哪个是正确的？ [投影]问题一：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A、S2-+2H2O

H2S+2OH-

B、CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-C、CH3COOH+H2O

CH3COO-+H3O+

D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O [师问]通过这两道练习，我们进一步巩固了有弱则水解，谁弱谁水解。那么再请问同学们，如果把CH3COONH4加到水中，能否水解？

[投影实验探究一]CH3COONH4在水中是否水解？其溶液呈酸性还是呈碱性呢？请设计实验证明。

[生答]用玻璃棒蘸取CH3COONH4溶液，滴在pH试纸上（pH试纸放在表面皿上），与标准比色卡对比。

[学生实验]测定CH3COONH4的pH [师问]通过实验你们得出CH3COONH4是呈什么性的？ [生答]中性。

[师讲]我们知道一般的盐水解溶液呈现酸性或碱性，那么CH3COONH4水解为什么呈中性呢？溶液中有两种离子在水解，CH3COO-水解生成CH3COOH，是弱酸，NH4+水解生成NH3·H2O，是弱碱，根据谁强显谁性，而最终溶液呈中性，说明这两种弱电解质强弱相当，也就是它们的电离程度相当。

[师过渡]显然，水解反应是可逆的，必然存在着水解平衡，同样适用勒夏特列原理，那么影响盐类水解的因素有哪些呢？我们通过几个问题来回顾一下。[板书]

二、水解平衡及影响因素

[投影]问题二：物质的量浓度相等的下列溶液：①NaClO ②CH3COONa ③NaHCO3 弱酸根对应的酸，其酸性由弱到强的顺序是：，则这三种盐溶液pH由大到小的顺序是：。

[师问]这三种盐溶液呈什么性？碱性，也就是说pH都＞7，pH为什么有大有小？因为碱 性强弱不同，碱性强弱为什么不同，因为水解程度不同，都是弱酸根在水解，水解程度为什么不同？因为对应的弱酸有强有弱。[生上台讲] [师讲]由此，我们可以得出第一个结论，影响水解平衡的主要因素还应该是盐本身的性质，这是内因，越弱越水解。那么影响水解平衡的外因有哪些呢？

[生答]温度，浓度，浓度如何影响，如果我们把CH3COONa溶液稀释，水解程度会增大还是减小？

[师板书]也就是越稀越水解

[师过渡]温度的影响我们具体来看一个问题

[投影]问题三：将滴有酚酞的碳酸钠溶液（粉红色）加热，溶液的颜色是（）A、粉红色不变 B、粉红色变红色 C、粉红色变无色 D、粉红色变橙色 [师板书]越热越水解

[师过渡]此外还有哪些因素能够影响水解平衡呢？两同学一组，我们先来讨论这个问题。

[投影]问题四：浓度均为1mol/L的下列溶液：①NH4Cl②NH4HSO4 ③NH4F ④(NH4)2SO4，NH4浓度由大到小的顺序为： [生讨论回答] [师讲]这种情况属于其它离子对水解平衡的影响。我们还可以通过几个实验探究来说明。

[投影实验探究二]在饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，预测会有怎样的现象？ +[生答]有红褐色沉淀和气泡

[师讲]是不是有这样的现象呢，我们用实验来验证一下。[师演示实验] [师讲]果然出现了气泡和红褐色的沉淀，这里究竟发生了什么反应呢？请同学们试着写出发生的反应的离子方程式。[生解释]出现这种现象的原因。

[投影实验探究三]现向Mg(OH)2沉淀中加入足量的饱和NH4Cl溶液，发现沉淀溶解，甲、乙同学分别对沉淀溶解的原因做出了如下解释：Mg(OH)2（S）甲：NH4++H2O 使c(OH-)减小，导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。

乙：NH4+ 直接结合OH-（生成NH3·H2O），使c(OH-)减小，导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。

[讨论]你赞同谁的观点？请选择合适的试剂设计实验加以证明。[师引导] [师讲] NH4+水解产生的H+

也会

Mg2+ +2OH-

NH3·H2O+H+，即NH4+水解产生的H+结合了OH-（生成H2O），结合OH-，但主要还是NH4+ 直接结合OH-，使c(OH-)减小，导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，沉淀溶解的。因为溶液中NH4+浓度比NH4+水解产生的H+浓度大的多，所以，我们在研究问题一定要抓住主要矛盾。

《盐类的水解》教案 篇八

《盐类的水解》教案

一、标要求

认识盐类水解的原理．

二、教学目标

、知识与技能

认识盐类水解的定义，发生的条和本质以及水解的规律。学会PH值测量的方法，会使用PH试纸，以及PH计，2、过程与方法

通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。

3、情感、态度与价值观

通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；让学生体会到化学在生活中的重要应用，培养学生小组合作讨论的能力

三、教学重、难点

探究盐类水解的本质

三、教学过程

提问：通过之前的学习，我们知道灭火器的种类都有哪些呢？

学生回答：泡沫灭火器，二氧化碳灭火器，干粉灭火器，（水基型灭火器）

讲解：那今天我们就来说说泡沫灭火器

已知泡沫灭火器中发生的反应如下

Al23+6NaH3==3Na2S4+2Al3↓+62↑根据反应方程式，我们发现它不是复分解反应，那么大家来猜想一下为什么会有Al3和2的产生呢？带着这个问题我们先来做一个实验

学生实验

大家桌子上面有pH试纸和几种溶液，分别是

Nal，Na23，NH4l，Na2S4，H3Na，2S4，Al23

大家类测一测他们的pH值分别是多少

PPT：

强酸强碱盐

pH

强酸弱碱盐

pH

强碱弱酸盐

pH

Nal

NH4l

Na23

0

Na2S4

Al23

H3Na

我们知道酸性溶液中>，pH值小于七，显酸性，碱性溶液中-)，pH值大于七，显碱性，那么盐溶液中的H+和H-是从哪里来的呢？

现在我找同学来说一下NH4l溶液中都有哪些离子呢？

有NH4+，l—，H—，H+。

讲解：我们知道溶液是呈电中性的，而氢离子浓度又大于氢氧根浓度，那么氯离子浓度就大于铵根离子浓度，我们看根据物料守恒铵根离子应该等于氯离子，而氢氧根离子应该等于氢离子，现在氢氧根离子和铵根离子都变少了，说明两者互相消耗了，呢么我们以为例，研究一下NH4l在水溶液中发生的变化

播放盐类水解的微观表现Flash动画视频

板书：

NH4l͞NH4++l-

H2͞H-+H+

↿⇂

NH3·H2

NH4l+H2͞NH3·H2+Hl

NH4++H2͞NH3·H2+H+

下面我在找一位同学参照我写这个方程式写出H3Na在水溶液中的变化

H3Na͞H3-+Na+

H2͞H+

+

H-

↿⇂

H3H

H3Na+H2͞H3H+NaH

H3-+H2͞H3H+H-

以上的过程你给我们就称之为盐类水解，那么盐类水解的定义是什么呢？同学们试着自己总结一下，可以小组讨论

弱碱阳离子或者弱酸阴离子在水中结合水电离出的H-或者H+生成弱电解质的过程就叫做盐类的水解。

练习：在笔记本上写出来Al23，Na23的水解过程。

老师帮助学生归纳总结得出结论：盐类水解的本质是盐中电离出来的离子与水电离出来的H+或H-结合生成弱点解质，促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性或碱性。

提问Nal溶液呈中性的原因，学生分析：因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或H-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中（H+）=（H-）

根据结论总结归纳盐类水解的定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或H-结合生成弱点解质的反应。

帮助学生归纳盐类水解的实质：促进水的电离

提问：根究上面已学到的知识，小组讨论灭火器发生的原理，并解释为什么会有Al3和2的产生

学生根据已有知识讨论泡沫灭火器发生的原理

Al23+6NaH3==3Na2S4+2Al3↓+62↑

可能是由于发生了盐类水解、由于Na2S4水解显酸性，NaH3水解显碱性

老师进一步提问为什么会有Al3和2的产生

学生归纳总结：原因由于Na2S4水解显酸性，NaH3水解显碱性，所以两者混合促进了二者得水解，所以有Al3和2的产生。

从练习册等选择一些有代表性的题留作后作业

盐类水解教学设计 篇九

盐类水解教学设计

一、几个问题：

1、化学中的盐不仅仅是食盐，碱面也不是碱。

2、酸显酸性，碱显碱性，盐显中性吗？

二、举例说明并分析其规律

氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠、氯化铵、硫酸氨（中

性）

（碱

性）

规律：谁强显谁性，同强显中性 问题：为什么盐会显酸碱性呢 写出过程，分析氯化铵的反应过程 同时分析氨水、氯水的成分 给出盐类水解的定义

三、影响盐类水解的因素

1、内因

2、外因

T、C、外加酸、碱等

以氯化铁为例说明各因素对水解平衡的影响

四、补充内容

1、盐类水解方程式的书写方法 用口诀说明

2、盐类水解的应用 ①判断溶液的酸碱性 ②由PH判断酸碱的强弱 ③蒸干溶液产物的判断 ④配制溶液防水解 ⑤利用水解制胶体 ⑥离子共存的判断

⑦判断溶液中离子的种类及浓度大小 ⑧盐中除杂

酸

性（）⑨金属与盐的反应 ⑩实验室保存药品 ⑾泡沫灭火器的原理 ⑿化肥的合理使用权用 ⒀湿法制物质

3、蒸干溶液产物的判断

4、离子浓度的比较

5、盐中氢离子和氢氧根浓度与水电离出的氢离子的区别

6、溶液中三大守恒

教学目标 篇十

知识目标

理解盐类的水解（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律；

正确书写盐类水解的离子方程式；

对盐类水解的应用有大致的印象。

能力目标

培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力；

培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。

情感目标

使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。

  ；

教学建议

教材分析

本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。

教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过〔实验3－1〕来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系？从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。

在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。

关于教材第二部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。

教法建议

关于盐类水解

本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。

1．关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。

由实验结果展开讨论：

（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？

从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。

2．盐类水解的本质

以的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。

（1）提出问题：①在溶液中存在几种电离？

        　　　　　　　 ②对水的电离平衡有何影响？

        　　　　　　　 ③为什么溶液显酸性？

（2）分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。

并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。

与水电离的结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动，逐渐增大，直至建立新的平衡，结果，，因而溶液显碱性。写出反应的方程式。

分析时可利用图3－10帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。

通过分析，总结出盐类水解的一般规律：

谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。

谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。

都强不水解。

都弱都水解（了解就可）

3．关于正确书写盐类水解的离子方程式

（l）找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。

（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察、溶于水时的现象。

（3）盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“ ”号。

（4）多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。

（5）安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。

关于盐类水解的利用

包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。

分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。

以上就是众鼎号为大家带来的10篇《盐类水解》，能够帮助到您，是众鼎号最开心的事情。