积极探索化学快乐课堂，中学阶段化学教学的目的是：激发学生学习化学的兴趣，培养学生学习化学的积极性，使他们树立学习化学的自信心，为进一步学习打下基础。这次漂亮的小编为亲带来了5篇《初中化学教案》，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。
初中化学教案 篇一
一、教学目标
1．知识与技能
（1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
（2）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法
（1）通过多练习的方法，调动学生的积极性。
（2）通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观
（1）培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
（2）通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
（3）认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点
1．由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
三、教学难点：
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、课时安排
2课时
五、教学过程
[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[板书]课题3利用化学方程式的简单计算
[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。
[投影]展示例题1
[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解并板书]
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32，
x= =0．6 g。
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步？
[教师总结并板书]
1．根据化学方程式计算的解题步骤
（1）设未知量；
（2）写出反应的化学方程式并配平；
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
（4）列出比例式，求解；
（5）简明地写出答案。
[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。
（1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。
[追问]此计算题该如何进行呢？请同学们先试着做一做。
（学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正）
解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。
（2）写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化
学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
（4）比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；
还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气？采用纵列法得计算非常简便。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。
[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x= =18 t。
答：需要碳酸钙18 t。
[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢？
我们一起来看P100的课堂练习。
[投影]展示课堂练习
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克？生成
氯化氢气体多少克？
[提问]题中是已知什么求什么？（反应物或者生成物）
[学生分析、讨论]
[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
H2+Cl2 2HCl
2 71 73
100g x y。
答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。
[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。
（2）仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。
（3）不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=
代入x＝3550 g，
=，
解得y=3650 g。
[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。
[板书]2．化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？
[学生思考]
[教师总结并板书]
3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。
[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。
[投影]展示下列练习
[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜？
2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克？（Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑）
3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克？（Mg+2HCl====MgCl2+H2↑）
[学生练习]
[注意事项]
①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
②计算中注意单位统一（必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算）。
[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
[布置作业]习题5、6、7、8
板书设计
课题3利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式计算的解题步骤：
①根据题意设未知数；
②写出化学方程式；
③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
④简明写出答案。
2．根据化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
考题回顾
1．（20xx年天津市中考题）已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为
3：4，当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为__________g。
2．（20xx年四川省中考题）煅烧含碳酸钙80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？
初中化学教案 篇二
【指导思想】
从宏观物质间的反应了解化学反应的实质就得了解构成物质的微观粒子，并通过微观粒子在变化中的种类和个数的变化情况，真实的认识一个奇妙的化学世界，因此本节课的内容对学生来说要从宏观走向微观、从直观形象的物质间的反应向抽象的微观粒子间的重新组合过渡，为以后进一步了解化学反应和学好化学打好基础。
【教材分析】
本单元的特点：设置本单元的目的是帮助学生尽早建立起微粒观，以便让学生能更深入地认识身边的物质，初步认识物质变化的本质。教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过对水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、水的通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动情形的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质的认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望。为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，在这一单元中，还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容。
本节授课内容是鲁教版九年级上册第儿单元“水和溶液”课题三“分子和原子”，是让学生进一步了解化学反应的实质，探究构成物质的微粒，为前期对化学知识的认识和物质间的反应从微观的角度有进一步的认识，为以后学习打好基础。
【学情分析】
在学习本节内容之前学生已经对化学知识有了一定的了解，知道了物质之间所发生的各种变化，但都是从宏观角度感受化学，但还不清楚或认识不到物质之间反应的实质，所以本节课对学生来说要将宏观的物质间反应归因于微观粒子间的重新组合、尤其是对微观粒子分子、原子的认识有一定的难度，可以从日常生活中观察到的各种现象和反应入手、以客观存在的微观粒子图片等说明粒子的真实存在，在此基础上讲解分子、原子的性质，并用分子、原子的知识认识物质间反应的本质。做到实例举证、客观分析、归纳总结。
【教学目标】
知识与技能：
1、认识物质是由分子和原子等微小粒子构成的；
2、认识分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小粒子；
3、运用微粒的观点解释某些常见的现象。
过程与方法：
1、通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界，认识分子和原子；
2、通过对微观现象的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识分子、原子特征。
情感态度与价值观：
1、增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣；
2、培养学生的抽象思维的能力、想象力和分析推理能力。
教学重点：
从宏观现象，认识微观粒子的运动，形成分子、原子的概念。
教学难点：抽象思维能力的培养。
【课时安排】：1课时
教学过程：
【提出问题】
1、盛放在敞口容器中的水为什么会减少？温度升高，减少的越快？
2、湿衣服为什么能晾干？放在通风处或阳光下干得更快？
3、走近花园处，为何能远远闻到花的香味？
4、放在水中的糖为什么不见了？水为什么能变甜？
5、为什么把100毫升的水和100毫升的酒精混在一起，体积小于200毫升？
6、为什么把品红溶液放到水中能扩散？
【教师讲述】
在很久以前就引起了一些学者对此问题的探究兴趣，他们提出物质都是由不连续的微小粒子组成的设想，并以此来解释上述现象。
其实，通过科学方法早已证明，物质确实由微小的粒子---分子、原子构成的。我们可以通过先进的科学仪器扫描隧道显微镜可以真实的观察到一些分子、原子的存在，并且还能够移动原子。
【幻灯展示并讲解】
图3-6、图3-7是苯分子结构和移动原子后形成的“中国”二字，这是世界上最小的汉字了。
分子的性质：
【教师举例讲述】
1个水分子的质量约是3×10-26千克；
1滴水中约含有1.67×10-21个水分子；大约有15万亿亿个水分子；
（如果中国13亿人数1滴水中的水分子数，每人每分钟数100个，则需要300万年）
（如果一个人每口喝下10亿个水分子，每秒喝一口，则喝完一滴水中的分子，则需55万年）
【教师归纳】
分子的质量和体积都很小
【活动与探究】
1、向滴有酚酞的水中慢慢滴入浓氨水，有怎样的现象？
2、两个小烧杯中分别放酚酞和浓氨水，用一个大烧杯罩住两个小烧杯，则有什么现象？
【教师归纳】
分子是不断运动的。（温度越高，运动速度越快）
①氨气在空气中扩散
②糖的溶解
③闻到花香、酒味
④樟脑丸的逐渐减少
⑤湿衣服晾干
【教师举例讲述】
①相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占体积不同
②100毫升水和100毫升酒精混合体积小于200毫升
③热胀冷缩
【教师归纳】
分子间有间隔
分子是由原子构成的1个H2O分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；
再如：CO2、SO2、H2SO4、P2O5等
【展开讨论】
①从分子的角度，水的蒸发和水的分解两种变化有何不同？
②H2在Cl2中燃烧生成HCl，试分析分子和原子的变化情况？
【举例说明】
①水蒸发时，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变；
②品红溶解于水时，品红分子和水分子都没有变，它们的化学性质也没有变；
③物质“三态”变化
【归纳总结】
由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有发生变化。
【展开讨论】
H2在Cl2中燃烧生成HCl，试分析分子和原子的变化情况？
【举例说明】
①水电解时，水分子变成了氢气分子和氧气分子，不再保持水的化学性质；
②氢气在氯气中燃烧时，氢气分子和氯气分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，氢气和氯气的化学性质不再保持。
【归纳总结】
由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子发生了变化，变成了别的物质的分子。
【归纳总结】
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
【动画演示】
水电解动画演示
氢气和氯气反应动画演示
【教师讲述】
所以物质在发生化学变化时，分子发生了改变，从一种物质的分子变成了另一种物质的分子。分子的种类发生了改变，分子个数不一定变。
【提出问题】
在化学变化中，从一种物质的分子如何形成了另一种物质的分子呢？
【讨论总结】
在化学变化中，分子分成了更小的粒子---原子，原子又重新组合成新的物质的分子。
【举例说明】
①水电解时，首先水分子分解成了氢原子和氧原子，然后每2个氢原子结合成了一个氢分子，每2个氧原子结合成了一个氧分子；
②H2在Cl2中燃烧时，氢气分子分解成了氢原子，氯气分子分解成了氯原子，每一个氢原子和每一个氯原子重新组合成了氯化氢分子；
【学生讨论】
电解氧化铝生成铝和氧气。
【讨论总结】
氧化铝通电时，氧化铝分子分解成了铝原子和氧原子，每2个氧原子结合成1个氧气分子，许多铝原子聚积到一起成金属铝。
在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。
如：在H2O中、O2中、Al2O3中氧原子始终是氧原子。因此在化学变化中原子不能再分解成更小的粒子。
【归纳总结】
原子是化学变化中的最小的粒子。
化学反应实质：
由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子，原子间再重新组合形成新的物质的分子。
在化学变化中分子的种类发生了变化，而原子的种类和个数都没有变。
分子构成物质
原子构成物质
原子构成分子
【板书设计】
分子和原子
分子的性质：1、分子的质量和体积很小
2、分子是不断运动的
3、分子间有间隔
4、分子是由原子构成的
分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子的概念：原子是化学变化中最小的粒子。
化学变化的实质：由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子，原子间再重新组合形成新的物质的分子。
分子原子在变化中的情况：在化学变化中分子的种类发生了变化，数目不一定发生变化；而原子的种类和个数都没有变。
物质、分子、原子与分子的联系：
分子构成物质
原子构成物质
原子构成分子
初中化学课教案 篇三
教学目标
氧气的性质和用途教学目标
知识目标：
了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质；理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法；了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。
能力目标：
通过对氧气化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力；及通过实验来研究物质及其变化的科学方法；通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。
情感目标：
通过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。
氧气的制法教学目标
知识目标：
初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；
了解工业上从空气中提取氧气的基本原理；
了解催化剂和催化作用的概念；
理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
能力目标：
初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力；
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
情感目标：
培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。
教学建议
氧气的性质和用途
本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用途三部分。
这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。
氧气物理性质教学建议
关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。
物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。
关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。
氧气等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的`，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片（液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。）
在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度？它与固体和液体有什么不同？②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层？
教学方法
教师：讲授法、实验演示法
学生：实验探究法、小组讨论法
教学过程
一、初识氧气
二、了解氧气的物理性质
1、通过提问让学生回忆物质有哪些性质
2、通过学生自己的观察，了解氧气的色、态、味
三、氧气的化学性质
1、学生自主探究带火星的木条在氧气和空气中燃烧的实验，观察实验现象，体验探究实验的一般步骤
2、演示硫在空气和氧气中的燃烧，观察实验现象，学会写文字表达式，并学会分析硫在氧气和空气中燃烧现象差异的原因
3、演示铁在氧气和空气中的燃烧，观察实验现象并写出文字表达式
空气 篇四
一、教学设计思路
新的课程改革倡导从学生和社会的发展需要出发，将科学探究引入课堂，激发学生的主动性，让学生通过亲自经历来体验获取知识的过程，激发学生学习化学的兴趣，初步形成科学探究的方法。笔者结合新课程标准的要求，考虑到学生刚接触化学，充满了好奇和兴趣，而空气一节的内容是最贴近学生日常生活，最能培养学生从平常生活中追根溯源，发现问题，是培养他们创新精神和初步掌握科学探究方法的极好契机。然而学生刚开始学化学，虽在绪言和实验基本操作课上了解掌握了一些知识和操作，但相应的知识储备也是相当不足的，比如C、S、p等物质燃烧后的产物和状态他们都还没有学到，要引导他们完成对空气成分的探究确实有一定的困难。针对这种情况，我对教材内容进行了适当的调整，将空气和O2的性质进行了重新整合，设计了以证明空气的存在和空气中氧气含量的测定为主线的一节实验探究课，并于课前安排并鼓励学生查阅教材、书刊及其他信息资源，既是为探究课做好的必要的知识准备，也是旨在培养学生初步具备探究者应具备的一项能力。
二、 教 案
课题1 空气
授课人 ___
学 校 ___
教学目标
1、知识与技能：认识空气的重要性，具备动手操作的实验技能和分析、推理、表达等能力。
2、过程与方法：学生通过小组讨论设计实验方案学生实验汇报结果交流讨论来进行初步的探究活动，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感态度和价值观：产生对化学学科的热爱，培养学生实事求是的科学态度，感受科学发现的过程和所运用的方法，发展相互交流，共同协作的科学精神，初步具备创新意识。
重 点 空气的成分。
难 点 探究空气成分的实验设计和实验过程。
教学方法 师生互动，合作探究。
仪器、药品 集气瓶、胶塞、燃烧匙、玻璃导管、烧杯、酒精灯、火柴、红磷、硫粉、镁带、蜡烛。
教师活动
学生活动
设计意图
引言：请同学们猜谜语
唐代诗人李峤有一首绝句：
解落三秋叶，能开二月花，
过江千尺浪，入竹万竿斜。
诗中揭示的自然现象是什么？
具体说风是什么？
一个人多长时间不呼吸会死亡？
可见空气是人类和一切动植物的生命支柱，同时也是重要的自然资源，今天我们就共同来学习和研究与我们生命息息相关的空气。
板书： 空 气
新课：空气如此重要，又时刻陪伴于我们左右，为什么人们发现空气却比较晚呢？
能否根据生活经验或设计实验证明空气的存在？
板书：一、证明空气的存在
教师用鼓励性语言对学生进行多维度评价。
同学们都是生活中的有心人，能通过生活中的一些事例或设计实验证明了空气的存在，那么空气是单一的一种物质还是由多种物质混合而成？
猜出谜底是风
风是流动的空气
大约3分钟左右
思考并回答问题
空气无色、无味、看不见摸不到
学生分组讨论、思考分析并阐述事例或设计方案。
学生反响强烈，例如，1、飞舞的树叶；2、飘扬的红旗；3、用打气筒给自行车打气；4、拉注射器活塞，将针头处放在水中，推动活塞，可见水中有气泡冒出；5、在往空瓶中灌水时，有气泡冒出。
思考并回答问题：“应该是由多种物质混合而成”
在学生喜闻乐见的猜谜活动和诗词带给的优美意境中引出本课的学习，以激发学生的兴趣，并将他们的注意力拉回到课堂。
意在引出本节课题空气。
促使学生联想空气的物理性质。
激发学生积极思考，培养他们关注和思考生活中一些习以为常的现象，能够从简单的事物中发现问题。
满足不同层次学生的需要，使多数学生有自我表现的机会，充分体现“面向全体学生”。
意在引出空气中氧气含量的测定。
何以见得？
这一看似简单的问题，在很久以前曾经困扰着科学家们，并一度认为空气是单一物质，那么，现在同学们能否告诉我如何证明空气的成分不是单一的？
我想，如果老师给同学们提供相应的仪器、药品、你们一定能设计出合适的方案。
大家知道，人类对空气的了解，经历了漫长的岁月……让时光倒退到250年以前，让我们先一起看个究竟，或许会给我们今天的研究带来一些启发。
多媒体展示拉瓦锡对空气成分研究的实验。
让我们把思维拉回到课堂，今天我们能否用一个简单的实验来验证空气的成分？
板书二：空气的成分
1、空气中氧气含量的测定
结合学生事先阅读了下一节内容给以提示：
磷＋氧气
五氧化二磷
（白色固体）
引导学生思考，由于压强差的产生会导致什么样的结果？
从我们呼吸需要氧气，呼出的气体中又有二氧化碳，可以肯定空气不是单一物质。
（学生眼神中充满期待，渴望实验并跃跃欲试）
学生观看并思考
在教师指导下，共同阅读以红磷为燃料测定空气中O2含量的实验，推测可能会发现的现象。
结合书中实验的要求，分析确保实验成功应注意的问题，学生总结得出：
关 键:1、检查装置气密性。
2、燃烧匙内应放过量的红磷。
3、要恢复室温再读数。
设置悬念，继续调动他们学习的积极性。
对学生适时进行化学史教育，介绍科学家所具有的抓住事物间微小差异而做出判断的唯物主义观点和作风，为下一步探究实验奠定基础。
为学生初次接触的探究实验提供一个思路和蓝本。
⑴介绍提供的仪器和改进装置
⑵给以提示
磷＋氧气
五氧化二磷
（白色固体）
硫＋氧气
二氧化硫
（无色气体）
镁＋氧气
氧化镁
（白色固体）
石蜡＋氧气
二氧化碳＋水
⑶在学生探究活动过程中，教师力争做到爱护学生的。好奇心，创设自由民主的学习环境，留出问题空间，发展学生的思维能力，做好指导者、参与者、合作者。
对第一组得出的结论3、4给予充分的肯定和赞扬，他们没有简单重复书上实验，而是对氮气的性质做了积极的探索，这是难能可贵的。
分成四组，探究空气中O2的含量
1组：红磷在空气中燃烧
2组：硫粉在空气中燃烧
3组：镁带在空气中燃烧
4组：蜡烛在空气中燃烧
实验结束，各小组派代表汇报实验结果。
各小组间讨论汇报的实验结果并分析原因：
第一组：（红磷做燃料）
汇报：1、红磷燃烧有大量白烟生成。
2、集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/5
3、说明红磷燃烧只消耗了空气中的氧气，氮气没有与红磷反应，说明氧气比氮气性质活泼。
4、用燃着木条检验了集气瓶内剩余的气体，木条熄灭，说明氮气不能支持燃烧。
第二组（硫粉做燃料）
汇报：1、硫燃烧火焰呈淡蓝色，无烟，有刺激性气味。
2、集气瓶内水面上升到静止时，明显不到集气瓶内空气体积的1/5。
通过分组探究引导学生对实验提出预想和猜测，及时发现和形成问题，并能通过实验来验证自己的想法和猜测，修正自已的假设与结论，并且在锻炼了他们动手能力团结协作的同时，也促使他们自己或相互间获得新的发现。
让各小组汇报的目的是锻炼他们能够通过表述来表达自己的观点、见解和结论，能通过表述说服别人来解释或证明自己的猜测，思考和结果。并通过表述来实现与他人的交流，来评价自己或他人的探究过程，方法和结论。
没有急于解答，而是请其他小组同学帮助他们寻找答案。
教师给学生适时解答：SO2气体易溶于水。
教师对第三组的汇报给以高度赞扬。
提出问题：硫燃烧消耗了空气中的氧气的同时又生成了另一种气体二氧化硫，按说液面是不该上升的，对此百思不得其解，希望老师能给予解释。
学生们讨论的非常热烈，相互间交流意见，终于有一位同学向老师提问：SO2 气体是否溶于水？
（至此学生豁然开朗，气氛更热烈，学生学习情绪异常高昂）。
第三组（镁带做燃料）
汇报：1、发出耀眼白光，有白烟生成，燃烧后白色固体落入集气瓶内水中。
2、水面上升到静止时，体积超过集气瓶内空气体积的1/5。
3、我们分析了实验结果，镁燃烧消耗了空气中的氧气，又生成了固体氧化镁。按说液面应上升1/5而不应超过1/5，我们怀疑可能还消耗了空气的其他气体。经查《教材全解》，得知镁在高温下还能与氮气反应：
3Mg＋N2
Mg3N2
所以液面超过1/5。
（学生们报以热烈的掌声）
第四组（蜡烛做燃料）
汇报：1、燃烧时呈黄色火焰，集气瓶内壁有水珠。
2、水面上升接近1/5刻度；
充分发挥学生潜能，让学生自己提问，相互讨论，分析，解答，以利于拓展学生的创新思维。
通过同学们的实验，讨论和分析，你们认为哪种物质做燃料测定空气中O2含量更为合理？
2、板书：空气精确成分
3、回顾与反思：
教师结合空气精确成分引导学生对以上实验进行回顾与反思。
为同学们能得出这样的结论而感到自豪和骄傲，请同学们思索是否有改进方法。
3、蜡烛燃烧消耗了空气中O2 的同时生成了二氧化碳气体和水，受第二组同学启发，我们得出CO2溶于水的能力显然不如SO2，所以水面上升接近1/5刻度。
红磷做燃料更为合理。
学生阅读课本，空气精确成分。
学生们在教师指导下对四组实验进行了全面的回顾与反思，经讨论分析得出下面的结论：
第一组同学用红磷为燃料测空气中氧气的含量只能是粗略的。
原 因：
1、在将燃着的红磷放入集气瓶的过程中，集气瓶内的空气受热膨胀，在胶塞还未塞紧时气体从瓶中逸出。
2、导管中还有一段水柱没有被压入集气瓶中。
学生再度进行热烈的讨论和分析并想出了多种进一步的解决方案。
通过这一活动的过程，使学生明确一个完整的科学探究通常包括：提出或认识一个简单、有效且有价值的问题，根据提出的问题做出合理的假设，并进行实验论证，回答问题并向他人介绍成果。
引导学生对探究实验过程进行回顾与反思，这样更利于拓宽学生的创新思维，扩大学生自主探究的空间，希望能收到意想不到的效果。
老师会一如既往地支持你们！
请同学谈收获与体会。
最后教师在板书位置画出一个大大的蝴蝶并对他们说：在这堂课中老师感受到了你们的智慧与才华，体会到了什么叫小荷才露尖尖角，我相信在以后的学习中你们一定会表现的更加出色，也希望同学们能继续保持这种热情，象蝴蝶的蛹一样不畏漆黑的挣扎与考验。
最终如蝴蝶般展翼飞向属于你们的天空。
1、改进点燃红磷的方式，以防止热气体逸出：用放大镜在阳光下聚焦引燃红磷。
2、改进测氧气成分的方式。
3、尝试使用其他药品：受绪言中Cu2(OH)2CO3受热分解实验的启发，建议用蜡烛做燃料，用澄清水代替集气瓶中的水吸收生成的CO2气体，后经老师提示决定改用氢氧化钠的浓溶液代替石灰水。
（至此，学生感觉仍旧意犹未尽，表示课下还想对此进行进一步的探究。）
学生谈收获与体会。
板书设计
初中化学学习方法指导 篇五
化学课是学生在初中阶段较晚接触和学习的一门学科，由于学生的认知程度和学习方法的差别，出现部分学生刚开始学习时很有兴趣，也下功夫，但学习方法不对，成绩总不理想，因此加强化学学习方法指导是十分重要的。
以上内容就是众鼎号为您提供的5篇《初中化学教案》，希望对您的写作有所帮助。
