即凡是有机物获得氧或失去氢的反应叫做氧化反应，获得氢或失去氧的反应叫做还原反应。常见氧化反应方程式有哪些呢？下面是小编精心为大家整理的2篇《常见氧化反应方程式初中化学》，希望能对您的写作有一定的参考作用。
氧化还原反应方程式书写规律 篇一
总体说来，只不过是几个简单的步骤:（以下以二价铁与浓硝酸反应为例）
1、分析:分析产物，根据环境写方程式:
二价铁有还原性，易被氧化成三价铁，故产物为三价铁；同理分析得产物有NO2.
2、先化成离子反应式
Fe（2+） + H（+)+NO3（-）=Fe(3+）+H2O+NO2↑
3、标化合价（有机物要标C的平均价态）:
+2-------------------------+5-----------+3------------------+4
Fe（2+） + H（+)+ N O3（-）=Fe(3+）+H2O+ N O2↑
4、列变化（利用得到电子等于失去电子）:
一个二价铁由2价变为3价，失去1个电子，（注意:是反应物的。整体）记做:↓*1
一个硝酸根有5价变成4价，得到1个电子，记做↑*1
↑、↓后面的数字的反比就是二价铁与硝酸根化学计量数的比
∴Fe（2+） :N O3(-)=1:1(1:1的反比还是1:1)
根据氧原子守恒:1*Fe（2+） + H（+)+1*NO3（-）=1*Fe(3+）+1*H2O+ 1*NO2↑
再根据氢原子守恒:1*Fe（2+） + 2* H（+)+1*NO3（-）=1*Fe(3+）+1*H2O+ 1*NO2↑
用带电情况检查:左:+3，右:+3;说明离子反应方程式正确。
5、再补上旁观离子【NO3(-)、SO4(2-)】:
Fe（2+） + 2 H（+)+NO3（-）+NO3(-)【这个NO3(-)没参加氧化还原反应】+SO4(2-)=Fe(3+）+H2O+ NO2↑+NO3(-)+SO4(2-)
6、添上旁观离子的化学计量数:
∵HNO3中H（+)与NO3(-）的化学计量数之比为1:1
∴Fe（2+） + 2 H（+)+2NO3(-）+SO4(2-)=。.。.。.
∴FeSO4 + 2 HNO3=。.。.。.
同理:。.。.。.=(2/3)Fe2(SO4)3+(1/3)Fe(NO3)3+H2O+NO2 ↑（出现分数不用怕，可以通分；最怕看到无理数--当然，这不大可能！）
∴FeSO4 + 2HNO3=(2/3)Fe2(SO4)3+(1/3)Fe(NO3)3+H2O+NO2 ↑
7、通分（*3）:
3FeSO4 + 6HNO3=2Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3H2O+3NO2 ↑
7、检验（一般情况:以上步骤均正确的话，只需检查O原子守恒即可。如果觉得不把握，就都检查一下，毕竟化学是非常随意的。）:根据原子守恒，成立！
初中化学常见氧化反应方程式 篇二
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹
现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O高能燃料
现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5证明空气中氧气含量
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物+水→酸
如：SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2OH2SO4
13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反应放出大量的热）
注意：碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH
氧化钡溶于水：BaO+H2O===Ba(OH)2
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl（无氧也能够燃烧）
15、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验
16、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O
读书破万卷下笔如有神，以上就是众鼎号为大家带来的2篇《常见氧化反应方程式初中化学》，希望可以对您的写作有一定的参考作用。
