化学键是分子或晶体中相邻的原子(离子)之间的强烈的相互作用，弄清楚化学键的类型对我们学习化学和研究化学有非常大的作用。这次众鼎号为您整理了4篇《化学键类型有哪些》，如果能帮助到亲，我们的一切努力都是值得的。
化学键类型 篇一
化学键一般分为金属键、离子键和共价键。
(1) 金属键：
金属原子外层价电子游离成为自由电子后，靠自由电子的运动将金属离子或原子联系在一起的作用，称为金属键。
金属键的本质：金属离子与自由电子之间的库仑引力
(2)离子键：
电负性很小的金属原子和电负性很大的非金属离原子相互靠近时，金属原子失电子形成正离子，非金属离原子得到原子形成负离子，由正、负离子靠静电引力形成的化学键。
离子键的特征： 1)没有方向性 2) 没有饱和性离子的外层电子构型大致有： 8电子构型——ns2np6,如Na+， Al3+， Sc3+，Ti4+等； 18电子构型——ns2np6nd10;，如Ga3+、Sn4+、Sb5+、Ag+， Zn2+等； 9-17电子构型——ns2np6nd1-9,如Fe3+， Mn2+， Ni2+、Cu2+，Au3+等； 18 + 2 电子构型——(n-1)s2p6d10 ns2，，如Pb2+， Bi3+等； 2电子构型——1s2，如Li+， Be2+。
化学键与物质变化的关系 篇二
1、与化学变化的关系
化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。
2、与物理变化的关系
发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成，如NaCl溶于水，破坏了离子键。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力，如冰的融化和干冰的气化。
化学键与物质类别的关系 篇三
（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
（2）当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物也称为离子化合物。
（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
（4）离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
（5）含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如AlCl3、BeCl2等是共价化合物。
化学键的强弱关系 篇四
1、影响共价键强度的因素
1) 共用电子对数的影响：对数越多，键能越大。
2) 原子半径的影响：半径越小， 键能越大。
2、离子键的强度——晶格能（符号为U）:拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。
晶格能 U 越大，表明离子晶体中的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强。破坏离子键时吸收的能量就越多，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。键能和晶格能，均能表示离子键的强度， 而且大小关系一致。
影响离子键强度的因素
1) 离子电荷数的影响：电荷高，晶格能大，离子晶体的熔沸点高、硬度大。
2) 离子半径的影响：半径大， 导致离子间距大， 晶格能小，离子晶体的熔沸点低、硬度小。
3、影响金属键强弱的因素：
金属元素的原子半径越小、价层（单位体积内自由）电子的数目越多，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔沸点越高。
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