学习是快乐的，学习是幸福的，虽然在学习的道路上我们会遇到许多困难，但是只要努力解决这些困难后，你将会感觉到无比的轻松与快乐，所以我想让大家和我一起进入学习的海洋中，去共同享受快乐。以下是人见人爱的小编分享的10篇《九年级上册化学教案》，在大家参考的同时，也可以分享一下众鼎号给您的好友哦。
九年级上册化学公开课教案 篇一
铁的性质
【教学目的】
1、了解铁的重要物理性质
2、掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式，使学生对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的认识。
3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一个常识性的认识。
【教学重点】对铁的化学性质
【教学难点】1.对铁的“化学性质比较活泼”的理解。
2、建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。
【教学方法】讲述法、实验法
【教学用具】试管
【教学过程】
在前几章中，我们学习了氧、氢、碳等非金属的一些性质，在这一章中，将主要学习一种日常生活接触最多，用途广泛的金属--铁，我们将介绍铁的一些性质。以及一些常见金属的知识。
“钢铁”这个名词在生活中是很常用的，可是钢并不等于铁，虽然钢的主要成分是铁，但在性能方面跟铁存在着很大的差异，今天我们就先来学习铁的性质。
一、铁的物理性质
纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、密度为7.86克/厘米3，熔点为1535℃，沸点为2750℃，具有良好的导电、导热性能。
日常生活中的铁制品一般都不是纯铁，讨论金属的物理性质主要从色、态、光泽、熔沸点、密度、导电、导热性质和硬度等方面来研究。
二、铁的化学性质
1、铁与氧气的反应
前面我们已经学习过铁可以氧气中剧烈燃烧，铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反应来制备氢气，这些反应能说明铁是一种比较活泼的金属。
在第一章中，我们已经学过铁可以在氧气中燃烧的现象是怎样的？那么，铁在常温下会不会与氧气反应呢？
演示：演示实验6-1
现象：第一支试管中的铁钉生锈了，第二、第三支试管中的铁钉没有变化。
讨论：铁在什么条件下容易生锈。
答：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。
讨论：怎样防止铁生锈？
防止铁生锈可采用将铁与空气隔绝，或保持空气的干燥，当然第二种方法不可行；所以一般采用与空气隔绝，如在铁制品的表面喷上一层漆，在一些铁制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成的氧化膜，即，在铁制品的表面涂上一层保护膜，以防生锈。
初三化学上册教案 篇二
《常见的酸和碱》
教学目标
【教学目标】
1、知识与技能
（1）了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
（2）了解几种常见的酸及酸的通性。
（3）认识浓硫酸的腐蚀性。
2、过程与方法
（1）进一步认识和体验科学探究的过程。
（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3情感态度与价值观
增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重难点
【教学重点】
1、运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、浓硫酸的腐蚀性。
3、酸的化学性质。
【教学难点】
1、酸碱指示剂的变色情况。
2、酸的化学性质。
教学工具
【教具准备】 白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管（若干）、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、 月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
教学过程
【导入新课】
在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？
【交流回答】
接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸；碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】
用什么较简单的方法区分酸和碱呢？
【展示交流】
请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】
请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？
【阅读回答】
石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
【提出问题】
请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
【交流回答】
白醋，盐酸是酸溶液；石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
【归纳总结】
检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
【过渡】
酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。
【活动与探究1】
请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。
【展示交流】
实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。
【提出问题】
通过上述实验你们有什么新的发现和想法？
【交流回答】
有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。
【过渡】
上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。
【交流展示】
展示交流实验结果
【阅读记忆】
请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。
【活动与探究2】
请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。
【归纳总结】
浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。
【活动与探究3】
教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示P53实验10 -4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10 -6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。
【归纳总结】
浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%？5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。
特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。
课后小结
【课堂小结】
本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。
九年级上册化学教案 篇三
《空气》
教学目标
1.了解空气的重要成分。
2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
3.初步了解空气污染的危害，知道空气是宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱自然的情感。
4.初步学习科学实验的方法，通过“磷的燃测定空气的含量，有意识引导学生进行观察、记并初步学习分析实验现象。
教学重难点
学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数
教学工具
集气瓶、燃烧匙、吸管、水槽、塑料袋、投影仪
教学过程
一、提出问题
师：没有空气就没有生命！人类每时每刻都离不开空气。空气对于人类是如此重要，我们做一个深呼吸，那么我们便吸人了空气，空气对于我们又是如此亲近和熟悉，但是有谁摸着了它？看到了它吗？没有。那么本节我们就是要通过实验证明空气的在，还要探究空气的组成成分。
[提问]空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？(组织学生讨论，然后教师提问。)
生1：把一个空的集气瓶放人盛满水的水槽中，用力向下压，集气瓶内的水无法上升到顶端，说明集瓶内确实存在空气。
生2：吹气球，发现气球鼓起了，说明有空气了。
生3：用打气筒给车胎打气。
生4：夏天电风国转动，一阵风扑面而来，说明空气在流动。(同学们争先恐后回答，教师作总结。)
[提问]以上事实说明了空气确实存在，那么空气中含有哪些气体成分呢？如何证明这些气体的存在？(组织学生讨论，然后教师总结。)
生1：第一单元中“探究蜡烛的燃烧”实验说明了空气中含有氧气。
生2：第一单元中通过对吸人气体的探究实验说明了空气中含有二氧化碳气体。
生3：食盐放在空气中一段时间变潮湿了；早晨的露珠；冷藏的饮料放置空气中外壁出“汗”等现象，说朗空气中含有水蒸气。
[总结]大家回答得很好。从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸气。
[提问]那么，空气中还含有其他气体吗？各种气体的体积分数又是多少？
二、探究活动
师：下面呢，我竹j将分组实验，请同学们设计一个实验，粗略地测定空气中所含氧气的体积分数。(提示：可以自己自主设计实验，参考课本实验2-1。)
师：我观察各小组设计实验，大部分用-蜡烛燃烧”进行实验探究，但是你们得出的实验结果与科学家的结论是否一致？不一致。为什么？想一想，蜡烛燃烧后的产物是什么？(分析：蜡十氧气≠二氧化碳十水，二氧化碳是气体，占据了一定的体积，所以结果会偏小，小于1/5。同时引导学生改用在空气中能够燃烧，但又不生成其他物质的可燃物)
师：下面老师给大家介绍一种可燃物——红磷，它在空气中燃烧，生成一种白色固体一一五氧化二磷。科学家就是利用红磷在氧气中燃烧的实验测定空气中氧气的含量。(教师边介绍边演示新教材[实验2一】]，学生观察、描述现象，师生共同分析，得出结论。)
三、归纳总结
师：从[实验2--1]中得出以下结论：
1.红磷十空气皇鉴五氧化二磷；
2.空气中氧气的体积约占1/5;
3.氮气是不易溶于水的无色无味的气体(从集气瓶水面上升一定高度后，不能继续上升这一现象判断);
4.氮气不能燃烧，也不支持燃烧(从燃着的红磷熄灭了这一现象判断);
5.实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%;氧气21%;稀有气体0.94%;二氧化碳0.03%。其他气体杂质0.03%。教师简介空气的其他成分，同时讲清三个概念：物理性质、纯净物和混合物。‘
四、课堂练习’
师：下面我们做几道练习。
[投影]
1.在测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合实验讨论：
(1)燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？
(2)集气瓶内水面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？
2.在标准状况下，氮气是一种无色、无味，不易溶于水的气体，它的熔点，为一209.9℃，沸点为95.8℃。从红磷在氮气中不能继续燃烧的事实，说明氮气不支持燃烧。许多实验事实都表明，氮气的性质不如氧活泼。
(教师组织评讲习题，提出空气是一种宝贵的资l源，使学生意识到必须防止空气不受污染，从生活中；的小事做起，保护人类赖以生存的空气)l
五、知识扩展
师：同学们，当你漫步在湖畔边、森林中，阵阵凉风吹过，芳香扑鼻，沁人心脾，多么新鲜的空气呵！但是你们知道。这新鲜的空气需要人类的爱护、保护与珍惜。才能保持新鲜！但是随着人们生活水平的提高。随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，请同学们想一想，在你的身边发生过哪些空气污染现象？(组织小组讨论，然后提问。)
生1：摩托车、汽车的增多，导致的尾气排放增多，污染空气。
生2：前几天报道某乡镇鞋厂发生火灾，橡胶烧排放到空气中的烟雾。
生3：臭氧层被破坏也会污染空气。.
师：同学们根据各自的生活经验，从各方面回答了空气被污染的种种现象，下面请同学们阅读教材图2-8中“大气污染”，总结一下大气污染会造成哪些危害？那么我们应该做些什么？(组织小组讨论，然后教师总结o)
[总结]
1.被污染的空气会：(1)严重损害人体健康；(2)影响农作物生长，破坏生态平衡。
2.我们应该做到：
(1)加大空气质量监测，改善周围环境状况；
(2)使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护大气。
六、作业布置
1.习题1~6
2.阅读教材第31页“空气质量日报、预报”。
人教版九年级上册化学教案 篇四
知识目标
使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法；
通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；
通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；
能力目标
通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；
通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；
通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；
通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标
在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；
在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议
课堂引入指导
方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导
注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于二氧化碳的实验室制法的教材分析
本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。
本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。
关于二氧化碳的实验室制法的教学建议
为了完成对学生探究能力的培养，设计2课时完成此节教学；
本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。
讲授过程指导
二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。
注意运用讨论法，充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的实验室制法进行对比；结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区别与联系（均是固液反应不需加热制气）；结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。
课程结束指导
复习实验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。
布置学生进行家庭实验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。
布置作业，注意计算和装置图两方面的内容。
教学设计方案一
教学过程：
【引言】
二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。
（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录）
1、碱式碳酸铜热分解
2、蜡烛燃烧
3、木炭燃烧
4、石墨等碳单质在氧气中燃烧
5、木炭还原氧化铜
6、碳在高温下还原氧化铁
7、碳酸受热分解
8、人或动物的呼吸
9、高温煅烧石灰石……
引导学生讨论作为实验室制法的条件是：
1、制取应简便迅速；
2、所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要；
3、操作简单、安全，易于实现。
学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。
【板书】第四节二氧化碳的实验室制法
【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。
【讲解】经过不断研究改进，实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。
【板书】一 反应原理
1、试剂 石灰石或大理石 盐酸
【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。
【板书】2.原理：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【提问】可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳？
【演示】在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。（让学生观察到开始都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最后停止。）
【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。
【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢？反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢？（必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点）
【板书】二、反应装置：
（学生回答、教师归纳）
【讲解】因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图
【讨论】
1、长颈漏斗是否可用普通漏斗代替？
2、锥形瓶可否用其他仪器来代替？
3、根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳？
4、如何检验二氧化碳是否收集满？
（学生讨论、回答，然后教师实验演示、讲解）
【演示】用普通漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。
【讲解】
1、因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。
2、锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。
3、气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。
4、可以根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。 【板书】三 收集方法：向上排气法
验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。
【板书】四、实验室制取二氧化碳
【演示】制取并验证二氧化碳气体。
【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳？
（将气体通入澄清石灰水中变浑浊）
【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。
【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍
【演示】灭火器原理实验。
常用二氧化碳灭火器主要有：
（1）泡沫灭火器(2)干粉灭火器(3)液态二氧化碳灭火器
【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，必须明确制取气体的顺序是：
1、了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。
2、根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。
3、根据气体的物理性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），选择合适的收集方法及验满方法。
九年级上册化学教案 篇五
在上一单元，我们已经学习了分子和原子构成宏观物质的基础知识。现在，我们将从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界，从微观的视觉来初步理解化学现象的本质，认识物质的结构与物质的性质之间的联系。原子可以再分为更小的的粒子吗？原子是怎样构成分子和物质的？化学家用什么标准语言来描述微观世界？这些问题将在本节课中逐一得到解决。我们还将通过有关原子结构的动画获取信息，并对信息进行总结和归纳，通过一系列问题的探究，发展实践能力和创新能力。
原子是构成物质的一种粒子，但长期以来，人们一直认为原子是构成物质的最小粒子。但是，科学研究表明，原子可以再分为更小的粒子。我们通常难以看到原子及其内部结构，因此，在本课题的学习中，利用动画，发挥想象，在头脑中简历一个形象的原子结构模型是至关重要的。所以，本课题要求我们通过学习，达到如下目标：
一、知识与技能目标
（1）知道原子是由原子核和核外电子构成，并知道整个原子呈电中性的原因；
（2）知道原子核是有质子和中子构成的；
（3）掌握相对原子质量的概念，并能进行相关的计算。
二、过程与方法
（1）充分利用动画、图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工；
（2）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。
三、情感态度与价值观
（1）激发学生对微观的探究与和学习化学的兴趣；
（2）对学生进行世界的物质性、物质可分性的辩证唯物主义观点的教育。
这一个内容，本来就是比较抽象，难懂，难掌握的。但同时，这也是初中阶段尤为重要的一个内容，因为，这是让学生步入微观世界的基础课程。掌握的好与坏，将会影响之后的学习。因此，我的备课中，我的要求比课程标准和考纲都要深入一点。尤其，在相对原子质量一个内容中，我想让学生更加明白其内在的来龙去脉，所以，我设计了相对原子质量=质子数+中子数这一公式的由来的这一节的内容。但是，同时，这个班的学生的基本能力不高，尤其是针对一些知识的接受能力比较低，需要好一长时间来慢慢消化和理解，除此，对之前的知识掌握程度都一般，基础不够扎实。所以，要理解好这一节课的内容有点难度。这个班的特点是上课比较积极，比较热情，喜欢上化学课，不懂会马上问喜欢和老师交流。但由于，我深信他们会慢慢理解的，所以，我还是坚持了之前的课堂安排。这个班的学生还有一个特点：这堂课刚开始，对原子的构成的这一个内容，还是很容易的掌握，因为通过动画的观看，和一些图表的对比，他们还是容易地接受了，在小结阶段和练习阶段还是能顺利地完成。至于，原子不显电性的原因，这个主要是电量相等，电性相反，互相抵消的原因，但是他们也不好接受，于是，我通过举例、形象的比喻，还经过两三次的讲解，让他们也明白过来了。但是到了，相对原子质量这一部分，由于这是一个除法的计算，是一个比值，不是真实的原子的质量。而且定义又比较复杂，他们开始就难以接受了，到了相对原子质量=质子数+中子数这个公式讲解，他们就更加不明白了。
原本，我以为是他们不明白为什么会得出这个公式，因为这个公式的推导过程，我主要是通过图表的归纳、总结而得出来的，至于为什么会得出，我没有好好地解释的。于是，我就以为解释了原因，他们会更好地掌握。于是，我就解释了原因。怎么知道，一解释，整个内容就更加难懂了，他们听得就更加懵懂了。所以，这一个内容，课后，老师的指导就是情愿不说，因为，本来就不太掌握的再说难懂的知识点，他们会更加不明白。难度大的内容不要放在一起，应该分化它，要循序渐进，不要把难的问题都放在一起，一步到位只会弄成浆糊。
总的来说：
1、本节教学内容几乎是全新的，是学生从未接触过甚至是无法想象的抽象内容，从教学要求来看，只要求基础学生掌握知识就可以了，明确了本节教学任务后，教师应该认真分析学生情况，从而分化难点。
2、在教学中，主要以学生的探究活动为主。在学生活动中，不断用问题引导他们进入思考状态，为他们提供讨论、交流、表达、合作的机会。把教学定位在一种交往。对话关系之上，发挥学生的主体地。
3、在教学中，主要以学生的探究活动为主。在学生活动中，不断用问题引导他们进入思考状态，为他们提供讨论、交流、表达、合作的机会。把教学定位在一种交往。对话关系之上，发挥学生的主体地。
4、这节内容虽然是认识原子的构成，但不能局限在原子上，应让学生对微观世界有一个初步印象，能整体全面地看问题，而不能局限于一点
5、习题的内容和形势需要进一步拓展，要注意层次性和开放型，还要加强题目的实践性、合作性和创新性，促进学生反思学习过程提高分析问题和解决问题的能力、全面提高学生的科学素养。
通过这一节课，让我明白，上好一节课，真的要认真好好分析学生，包括他们的知识水平，他们的能力，他们的思维习惯，多举例子，多形象去表达出来，这样的话，学生会更加容易去掌握好一个知识点。假若，在这一节课中，这些知识点是比较难懂的，能简单化的话应该尽量去简单化。相对原子质量=质子数+中子数这个公式讲解应该放在作业的处理里来讲解，以化解学生学习的难度。我觉得不应该：自以为学生会明白，多说一些，多挖深一些，他们会更加容易去接受，这些都是针对不同程度的学生来说的，不是全部的学生都适用，否则，这样的话，会使原来理解的知识更糊涂。
这一节课的内容，我们做老师的，应该掌握好度的把握，针对不同情况的学生，可以介绍不同的程度，假若学生的能力比较强，基础比较扎实，可以多说一点，多解释清楚事情、真理的来龙去脉。但相反，能力一般的，基础比较薄弱的话，我们应该避免这些更难掌握的内容继续说下去该简单就简单，可以分化难点，把一些难点放在作业的处理里。
至于其他方面的话，还是能比较好地把握得到。例如，一节课的导入，内容的顺序安排，知识点之间的一环扣一环的衔接等等，都是基本上没有问题的。
九年级上册化学公开课教案 篇六
【水的组成】
一、课题内容
本节选自科学教育出版社出版的义务教育教科书《化学》九年级上册，第四章第二节-水的组成。
二、课型
实验探究课。
三、课程标准与教材分析
在义务教育化学课程标准中，关于水的组成这节课的目标设定为认识水的组成，根据实验现象推断水的组成。因此，从课程标准的角度出发，重点应该让学生通过检验确定两种气体，以及化学反应中元素种类不变的观点，清晰的理解水是由氢氧两种元素组成。在科粤版教材《水的组成》这一节，首先通过图文配合的方式介绍了水的物理性质。在水的组成专题下，首先让学生从已有的经验中明确水的组成，之后再通过验证实验的方式进行活动探究，并设计了具体的实验问题供学生填写。而在水分子化学式的确定部分，教材中给出了阿伏伽德罗定律供学生利用，从而推理出一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。我认为这一部分对学生的信息综合能力要求较高，教师应当予以适当简化。最后，教材简要的说明也可以通过氢气的燃烧证明水的组成。通过分析，我认为应该将本节课的重点放在水分解产物的检验，以及水的元素组成的推理上，同时，我大胆的在本节课中引导鼓励学生从分解水自己设计实验方案来验证水的组成。
四、学情分析
九年级学生刚开始接触化学，对实验探究有着浓厚的兴趣，但是缺乏设计实验的思路以及具体的实验方法，因此需要教师的有意培养。而且学生在由实验现象提升到实验结论这一部分存在较大的问题，需要教师一步步的引导。而在水分解的微观过程中，学生缺乏对微观世界的感知与认识，通过动画及图片的设置，可以增强他们进行多视角的认识，从而加深对知识的理解与内化。
五、教学目标
1、知识与技能：
（1）了解水的物理性质。
（2）认识水的组成。
（3）能结合分子、原子的知识从微观的角度分析水分子的微观构成，得出水的化学式。
2、过程与方法：
（1）结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维方法，认识实验探究和创新思维的重要性。
（2）通过电解水实验，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力。
（3）借助多媒体指导学生观察动画和图片，培养学生的宏观和微观相结合的思维能力。
3、情感、态度与价值观：
培养学生正确地对待客观事物，爱护自然资源的情趣。逐步建立认识人类物质世界的过程和方法，增强科学探究的精神。
六、教学重点：
电解水的实验。
七、教学难点：
通过电解水的实验归纳、分析得出水的组成。
八、教学准备
水电解器、直流电源、火柴、酒精灯、木条、电解用水、氢氧化钠溶液
九年级上册化学教案 篇七
本节课内容是九年级化学课标人教版教科书中的一个很重要的内容，本课题在教科书中占有举足轻重的地位。
本节课教学中的难点在于学生对这局部知识知之较少，为探究活动制造了困难：哪些地方可以引导学生探究，怎样引导探究。利用多媒体辅助教学就相当好了。在这方面也做过一些尝试例如：为导出“原子的构造”时，我适时地播放课件电解水的微观图示，动画的运用使学生较为直观的认识了物质发生物理变化和化学变化的实质。体会到适时的运用多媒体手段确实有助于抽象知识的教学。
但是由于知识本身抽象和学生缺乏对微观世界的想象力，使得学生对原子的内部构造如何，一下子也难以想象，此时我又适时地播放课件α粒子散射实验、卢瑟福的核式构造模型，然后小结原子的内部构造。通过分析和讨论原子构造的科学史料，学生们提高了想象力，激发了学习的兴趣，了解了科学的方法。多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，还初步知道了获得实证的途径，到达突破难点的目的。
这一课题中利用多媒体辅助教学突破难点，图文并茂，形象生动，再结合教师设计的有关动画效果，使抽象知识详细化、复杂知识明了化，改变了传统的学习方式，扩大了信息面，在帮助学生领略和体验微观世界，提高想象力，创新能力，使微观抽象的原子变为直观，极大地激发了学生的学习兴趣，使学生能轻松愉快地承受这些较为抽象的知识，同时也增强了他们的自信心。
缺乏之处：本节课的缺点就是讲的太多，学生探究的偏少。对于这样的理论课，如何协调“讲清”和“探究”之间的关系需要进一步学习探讨。在教学中需要教师引导学生发散思维，从全方位、多角度来考虑问题、描述问题，培养学生透过现象看本质，从宏观现象想象微观世界的想象能力和创新能力。
人教版九年级上册化学教案 篇八
《水的组成》
一、说教材
1、教材分析
初中化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。
2、教学目标
①知识目标：a、使学生了解水的物理性质；b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式；c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。
②能力目标:a、培养学生的观察探究能力；b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。
③德育目标：a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养实事求是的态度；b、通过观看有关水资源和水的污染的录像，增强环保意识。
3、教学重点、难点
①教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。
②教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。
二、说教学
运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下：
1、以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。
2、归纳出水的物理性质展示一杯水，培养学生从观察中发现问题，学生结合教材探究出水的物理性质。
3、分析实验现象，探究水的组成，进行微观解释（这是本节课的重点和难点）课件展示出一组富有探究性的问题，引出水的组成这个重要知识点。因此，作好演示实验尤其关键（展示实验），书第48页，这是未改进的演示实验，实验效果不直观，效果不好；这是改进后的实验，使实验效果更清晰、更直观，更便于学生主动根据实验进行探究。学生通过实验探究出水的电解产物——氧气和氢气，然后学生根据化学反应前后元素的种类不变也很容易探究出水是由氢、氧两种元素组成，水属于化合物，重点知识得以解决。
（展示课件）分析了水的组成后，接着展示电解水的微观解释图片，将微观过程进行宏观模拟，从讨论中发现，问题得到解决，进一步理解化学变化的实质，难点也得以突破。
4、课堂练习巩固，达标检测
5、观看录相：有关水资源及其污染
三、说教法和学法
本节课坚持“教与学、知识与能力的辨证统一”和“使每个学生都得到充分发展”的原则，博采演示教学法、课件展示教学法、探究教学法等诸方法之长，努力做到教法、学法的组织，并体现以下特点：
1、培养学生观察、分析和解决问题的探究能力：重点改进了演示实验，利用实物投影将实验投在屏幕上，将实验加以放大，实验过程中的每一个环节包括实验装置、步骤、现象都展现在每一个学生眼前，使实验效果更清晰、更直观，让每个学生通过实验探究得出水是由氢、氧两种元素组成，突出了重点。
2、充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用：通过课件展示出一组富有探究性的问题（如水是由哪些元素组成的？水属于哪类物质？水分子是由什么构成的？），给学生创造思维的良好环境，充分发挥学生的主体作用，引导学生通过观察实验、思考、分析，最后探究得出结论。自制电解水的微观解释图片，变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习难度，使教学难点得以顺利突破。学生也为其形式之新颖，从而产生乐学情绪，激发了他们以探究为特征的求知欲望。
3、加大教学密度：利用计算机多媒体技术做到高密度的学习知识，大信息量的优化处理，大大提高课堂效率。利用文字闪动，图象移动，颜色变换的手段，不仅容量更大，速度更快，效果也更好。为了增强学生对水的分布和水的污染的感性认识，课上选择一段“有关水资源和水污染”的录像，增强了学生的环保意识。
4、优化教学过程：计算机以其独特的功能创造良好的思维情景，培养探究能力，发展智力，教师、计算机、学生形成一个有机的组合。通过计算机不仅能学懂、学会、学活、学精，而且能促使学生乐学、善学、勤学、活学，师生共同进入教与学的自觉状态和状态，增加了课堂教学的活力，优化了课堂教学过程。
总之，我在设计本课教学程序时，力求符合探究学习的三个特征：(1)学习者由问题或设计任务出发；(2)学习者通过观察、假设、实验等探究活动提出自己的解释；(3)学习者通过表达和交流，检验或修正自己的解释
九年级上化学教案 篇九
化学键与晶体结构
一。理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。
1、相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。
2、阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。
3、原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键；不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸（无水）、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐（如AlCl3）。共价化合物在熔融状态时都不（或很难）导电。
4、在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。
5、金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。
二。理解电子式与结构式的表达方法。
1、可用电子式来表示：① 原子，如：Na；② 离子，如：[:O:]2；③ 原子团，如：[:O:H]；④ 分子或化合物的结构；⑤ 分子或化合物的形成过程。
2、结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。
三。了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。
1、常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2（键角180）都是直线形分子；H2O（键角104.5）是角形分子；NH3（键角10718'）是三角锥形分子；CH4（键角10928'）是正四面体分子；苯分子（键角120）是平面正六边形分子。
2、非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：A型单原子分子（如He、Ne）；A2型双原子分子，（如H2、N2）；AxBy型多原子分子中键的极性相互抵消的分子（如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6）。对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子（如SO3、PCl5、SF6、IF7）。
3、极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：AB型双原子分子（如HCl、CO）；AxBy型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子（如H2O、NH3、SO2、CH3F）。
4、分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。
四。了解分子间作用力，理解氢键。
1、分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。
2、对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高；但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。
3、非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般能溶于极性溶剂（即“相似相溶”规律）。若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则会增大溶质的溶解度。
五。理解四种晶体类型的结构特点及物理性质特点。
1、离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体（即所有的离子化合物）。硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。注意：在离子晶体中不存在单个的小分子。NaCl晶体是简单立方结构；CsCl晶体是体心立方结构。
2、分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体〔即非金属的单质（除原子晶体外）、氧化物（除原子晶体外）、氢化物、含氧酸、多数有机物〕。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。注意：干冰是面心立方结构。
3、原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状结构晶体〔即金刚石、晶体硅、石英或水晶(SiO2)、金刚砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。注意：金刚石和SiO2晶体都是正四面体结构。
4、金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用（即金属键）形成的晶体（即金属单质和合金）。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。注意：在金属晶体中不存在阴离子。
5、晶体熔、沸点高低规律是：① 不同类型的晶体：多数是原子晶体 > 多数离子晶体（或多数金属晶体）> 分子晶体。② 原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。③ 离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。④ 金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高；但合金的熔、沸点低于其组成的金属。⑤ 分子晶体：组成和结构相似的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高；在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高；在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位 > 间位 > 对位”。此外，还可由常温下的状态进行比较。
六。注意培养对原子、分子、化学键、晶体结构的三维空间想像及信息处理能力。
七。典型试题。
1、关于化学键的下列叙述中，正确的是
A.离子化合物可能含有共价键 B.共价化合物可能含有离子键
C.离子化合物中只含有离子键 D.共价化合物中不含离子键
2、下列电子式的书写正确的是 H
A.:N:::N: B.H+[:O:]2H+ C.Na+[:Cl:] D.H:N:H
3、下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是
A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2
4、已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是
A.ABn型分子中A、B均不含氢原子
B.A的相对原子质量必小于B的相对原子质量
C.分子中所有原子都在同一平面上
D.分子中A原子最外层电子都已成键
5、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KI
6、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
A.CO2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg
C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2
八。拓展练习。
1、下列各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是
A.HClO、NaClO B.NH3H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4
2、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是
A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8
3、下列说法正确的是
A.共价化合物中可能含有离子键
B.只含有极性键的分子一定是极性分子
C.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
D.非金属原子间不可能形成离子化合物
4、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A.CO2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl
5、下列叙述正确的是
A.同主族金属的原子半径越大熔点越高 B.稀有气体原子序数越大沸点越高
C.分子间作用力越弱的物质熔点越低 D.同周期元素的原子半径越小越易失电子
6、下列有关晶体的叙述中，不正确的是
A.在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子
B.在氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个
C.在干冰晶体中，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻
D.在石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2:3
7、下列电子式中错误的是 H H
A.Na+ B.[:O:H] C.H:N:H D.H:C::O:
8.CaC2和MgC2都是能跟水反应的离子化合物，下列叙述中正确的是
A. 的电子式是 [:CC:]2
B.CaC2和MgC2中各元素都达到稀有气体的稳定结构
C.CaC2在水中以Ca2+和 形式存在
D.MgC2的熔点很低，可能在100℃以下
9、根据“相似相溶”的溶解规律，NH4Cl可溶解在下列哪一种溶剂中
A.苯 B.乙醚 C.液氨 D.四氯化碳
10、下列分子结构中，原子的最外层电子数不能都满足8电子稳定结构的是
A.CCl4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2
11、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.COCl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3
12、能说明BF3分子中4个原子在同一平面上的理由是
A.BF3是非极性分子 B.B-F键是非极性键
C.3个B-F键长度相等 D.3个B-F键的夹角为120
13、下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是
A.实验和蔗糖熔化 B.钠和硫的熔化
C.碘和干冰的升华 D.二氧化硅和氯化钠熔化
14、有关晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
15、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。对该物质判断正确的是
A.晶体的硬度与金刚石相当 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.不能发生加成反应 D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到
16、下列过程中，共价键被破坏的是
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水
17、下列物质的沸点高低顺序正确的是
A.金刚石 > 晶体硅 > 水晶 > 金刚砂 B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
C.正丙苯 > 邻二甲苯 > 间二甲苯 > 对二甲苯 D.金刚石 > 生铁 > 纯铁 > 钠
18、关于晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
19、已知食盐的密度为2.2 g/cm3。在食盐晶体中，两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下面4个数值中的
A.3.0×108 cm B.3.5×108 cm C.4.0×108 cm D.4.5×108 cm
20、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，回答：
（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A.两种都是极性分子 B.CH4是极性分子，H2O是非极性分子
C.两种都是非极性分子 D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子
（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A.CH414H2O B.CH48H2O C.CH4(23/3)H2O D.CH46H2O
九年级上化学教案 篇十
1、内容和进度：完成2 -1 脂肪烃 一节的教学
第1课时：烷烃 第2课时：烯烃
第3课时：炔烃、脂肪烃的来源及其应用 第4课时：习题讲解
2、重点和难点突破
教学重点：1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质
2、乙炔的实验室制法
教学难点：烯烃的顺反异构
附导学案： 2-1 脂肪烃
课前预习学案
一、预习目标
1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识
2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识
3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源
二、预习内容
（一）、烷烃和烯烃
1、分子里碳原子跟碳原子都以 结合成 ，碳原子剩余的 跟氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为 ，烷烃的主要化学性质为(1) (2)
2、烷烃和烯烃
（1）烯烃是分子中含有 的 链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为 。烯烃的主要化学性质为(1) (2) (3)
（3）顺反异构的概念
（二）乙炔
1、乙 炔的分子式 ，最简式 ，结构简式
2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为 3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔
4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是
5、炔烃典型的化学性质有(1) (2) (3)
（三）脂肪烃的来源
根据课本p35页【学与问】，阅读课本p34~35，完成下表：
石油工艺的比较：
工艺 原理 所得主要产品或目的
分馏 常压分馏 利用各组分的_______不同 石油气，_______, ， 减压分馏 利用在减压时，____ _降低，从而达到分离_______目的
催化裂化 将重油（石蜡）在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将________断裂________. 提高汽油的产量
裂 解 又称______裂化，使短链烃进一步断裂生 成_________
催化重整 提高汽油的辛烷值和制取芳香烃
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1、了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系
2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质
3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃 的顺反异构和乙炔的实验室制法
4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，
学习重难点：
1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应
2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象
3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点
二、学习过程
探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点
阅读p28思考和交流
思考； 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数 之间的关系
(a)随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐 ，相对密度逐渐 ；
(b)分子里碳原子数等于或小于 的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体；
(c)烷烃的相对密度 水的密度。
(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越
练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低
探究二：烷烃和烯烃化学性质
1、烷烃的化学性质特征反应
（1） 甲烷与纯卤素单质(cl2)发生取代反应，条件：
（2） 反应式
2、烯烃的化学性质
（1）燃烧
读书破万卷下笔如有神，以上就是众鼎号为大家带来的10篇《九年级上册化学教案》，希望对您有一些参考价值，更多范文样本、模板格式尽在众鼎号。
