要想学好一门科目一定要建立系统的知识框架，初三化学有哪些知识点是同学们必须掌握的呢？众鼎号为朋友们整理了3篇《初三化学知识点总结》，希望能够给您提供一些帮助。
化学初三知识点总结 篇一
1、2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧。耀眼白光。生成白色固体。放热。产生大量白烟白色信号弹
2、2Hg+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
3、2Cu+O2Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4、4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体
5、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3
6、C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
7、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰。氧气中蓝紫色火焰
8、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
9、4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
10、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
11、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
12、2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气O2
13、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
14、2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
15、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
17、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
20、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
21、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
22、Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
23、Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
24、WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
25、MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的。还原性
26、2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
27、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
28、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
29、2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
30、2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧
31、C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
32、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属
33、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属
34、C+CO2高温2CO
35、CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
36、H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去
37、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
38、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
39、Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成。钟乳石的形成
40、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
41、CaCO3高温CaO+H2O↑工业制备二氧化碳和生石灰
42、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
43、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
44、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
45、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
46、CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
47、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理
48、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理
49、WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理
50、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
51、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
52、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
53、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
54、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
55、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
56、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
57、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
58、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
59、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解
60、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解
61、CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
62、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解
63、MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解
64、CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解
65、NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解
67、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
68、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解
69、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
70、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
71、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
72、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
73、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
74、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
75、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解
76、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解
化学初三知识点总结 篇二
化学方程式
1、硫＋氧气二氧化硫（化合反应）
S+O2
点燃点燃
SO2
2、碳＋氧气二氧化碳（化合反应）
C+O2
点燃CO2
点燃
3、磷＋氧气五氧化二磷（化合反应）
4P+5O2
点燃点燃
2P2O5
4、铝＋氧气氧化铝（化合反应）
4Al+3O2
点燃2Al2O3
点燃
５、铁＋氧气四氧化三铁（化合反应）
3Fe+2O2
点燃点燃
Fe3O4
6、镁＋氧气氧化镁（化合反应）
2Mg+O2
点燃点燃
2MgO
加热
7、铜＋氧气氧化铜（化合反应）
△
2Cu+O22CuO
8、汞＋氧气氧化汞（化合反应）
△
2Hg+O22HgO
加热
9、氧化汞强热汞＋氧气（分解反应）
强热
2HgO2Hg+O2↑
10、过氧化氢水＋氧气（分解反应）
MnO2
二氧化锰
2H2O22H2O+O2↑
加热
11、高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（分解反应）
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
△
12、氯酸钾氯化钾+氧气（分解反应）
加热
二氧化锰
2KClO3
MnO2△2KCl+3O2
↑
13、氢气+氧气点燃水（化合反应）
2H2+O2
电解
点燃2H2O
14、水氢气+氧气（分解反应）
2H2O
电解2H2↑+O2↑
点燃
15、碳在氧气中充分燃烧：碳+氧气二氧化碳（化合反应）
C+O2
点燃CO2
16、碳在氧气中不充分燃烧：碳+氧气一氧化碳（化合反应）
2C+O2
点燃点燃
2CO
加热
17、氢气还原氧化铜：氢气+氧化铜铜+水（置换反应）
△
H2+CuOCu+H2O18、碳还原氧化铜：碳+氧化铜铜+二氧化碳（置换反应）
C+2CuO
高温高温
2Cu+CO2↑
高温
19、碳还原氧化铁：碳+氧化铁铁+二氧化碳（置换反应）
3C+2Fe2O3
高温4Fe+3CO2↑
高温
20、碳还原二氧化碳：碳+二氧化碳一氧化碳（化合反应）
C+CO2
高温2CO
21、铁和硫酸铜溶液反应：铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁（置换反应）
Fe+CuSO4FeSO4+Cu
22、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：硫酸铜+氢氧化钠硫酸钠+氢氧化铜CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓
23、甲烷在空气中燃烧：甲烷+氧气二氧化碳+水（氧化反应）
点燃
CH4+2O2
点燃CO2+2H2O；
加热
24、一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳+氧化铜铜+二氧化碳
CO+CuOCu+CO2
25、一氧化碳还原氧化铁：一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳
3CO+Fe2O3
高温△
2Fe+3CO2
点燃
26、一氧化碳在氧气中燃烧：一氧化碳+氧气二氧化碳（化合反应）
2CO+O2
点燃
2CO2
27、高温煅烧石灰石：碳酸钙高温氧化钙+二氧化碳（分解反应）
CaCO3
高温CaO+CO2↑
28、实验室制取二氧化碳的反应：碳酸钙+稀盐酸氯化钙+水+二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
29、二氧化碳和水反应：二氧化碳+水碳酸（化合反应）CO2+H2OH2CO3
30、碳酸分解：碳酸二氧化碳+水（分解反应）H2CO3CO2↑+H2O
31、二氧化碳通入足量的澄清石灰水：二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
32、碳酸钠和稀盐酸反应：碳酸钠+稀盐酸氯化钠+水+二氧化碳
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
33.锌和稀硫酸反应：锌+稀硫酸硫酸锌+氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
34.乙醇燃烧：乙醇+氧气水+二氧化碳
C2H5OH+3O2
点燃点燃
2CO2+3H2O
化学初三知识点总结 篇三
1、八大沉淀：
白色沉淀：
氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；
蓝色沉淀：氢氧化铜；
红褐色沉淀：氢氧化铁；
2、常见产生气体的离子：
阳离子：
氢离子(H+)、铵离子(NH4+);
阴离子：
碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-);
3、酸碱盐推断题中常见的一些离子的。颜色归纳：
(1)无色离子：
钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子；
(2)有色离子：
二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色；
4、气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色：
石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；
酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色；
5、化学框图推断中常见的酸性气体和碱性气体：
碱性气体∶氨气；
酸性气体∶二氧化硫，二氧化碳
(二氧化碳的检验通常用澄清石灰水)。
上面内容就是众鼎号为您整理出来的3篇《初三化学知识点总结》，希望可以启发您的一些写作思路。
