在教学工作者开展教学活动前，总归要编写教案，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。如何把教案做到重点突出呢？众鼎号为您精心收集了6篇《高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案》，我们不妨阅读一下，看看是否能有一点抛砖引玉的作用。
氧化还原反应教学设计 篇一
氧化还原反应教学设计
一、教材分析
中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化？W反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标
1、课标要求
（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2、三维目标
（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析
1、教材分析
本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。为了培养学生学习化学的兴趣，培养他们科学探究的能力，教师在设计本节课的教学时，以“氧化还原反应”为线索，通过“化合价变化”这一氧化还原反应的标志揭示其实质为“电子的转移”。本节课在设计时注重化学与生活实际的联系，由学生熟悉的五彩缤纷的焰火引入，以生产生活中常见的氧化还原反应结束，交相呼应。
2、学情分析
本节知识内容是中学化学中重要的理论知识，比较抽象，是高一学生在学习了物质的量、电解质之后的又一难点。将这两课时合为一课时，也成为教师教学设计时必须考虑的问题。如果在一节课中将多个概念传授给学生，那就是一节失败的课。真正能让学生在教师的引导下，层层递进地学习、理解这些概念，领悟相互之间的关系，自主地进行探究和思考，那才是一节成功的课。
四、教学重点、难点
1、重点
分析化合价的升降，认识氧化还原反应。
2、难点
理解电子转移是氧化还原反应的实质。
五、教学方法
从学生的认知水平出发，采用启发式教学法。在学生现有的知识水平上设置疑问，并引导学生通过思考、练习、实验来解决疑问。例如，学习了氧化还原反应的概念后，利用学生熟悉的氢气还原氧化铜反应引出氧化反应、还原反应的概念，教学过程顺理成章，易于学生接受。问题的设置应有梯度，循序渐进，由现象到本质，层层深入地引导学生解决新知识学习中的疑问。由于本节内容理论性较强，教学中多处采用举例教学，让学生通过生活中的实例和熟悉的化学反应认识氧化还原反应的标志和实质。通过练习，巩固理论知识的学习，讲练结合，实现高效教学。实验教学是化学教学中最为直观的教学方法。通过实验引发学生思考，发现问题的本质。
六、教学过程
1、情景导入
很高兴引领大家学习氧化还原反应，今天我们将走入氧化还原反应的世界。氧化还原反应是一类十分重要的反应，它在我们的生产、生活中是普遍存在的。
同学们还记得2008年北京奥运会那29个由焰火组成的神奇大脚印和绚丽多彩的焰火吗？这就是由一系列的氧化还原反应产生的。我们学习过的化学反应也有很多属于氧化还原反应。大家请看屏幕（展示图片）。
2、设计思路
氧化还原反应对学生来说是一个较为抽象的概念，导入环节的设置就是先给学生一个感性认识，激发学生的学习兴趣，让学生建立熟悉感，更好地认识氧化还原反应。
3、引入正题
给出常见的几种化学反应，让学生标注化合价。然后分成两类，我们把化合价变化的称为氧化还原反应。在氧化还原反应的实质教学中，先提出问题“什么因素引起了氧化还原反应中元素化合价的变化呢”，然后以氯化钠的形成为例，以图片的方式展现钠原子和氯原子之间电子的转移。
假设元素化合价的变化是由电子的转移引起的，接下来学生进行分组实验：铁钉和硫酸铜溶液反应可以解释为铁失去电子转移给了溶液中的铜离子，铜离子得电子生成铜，并在铁钉上析出。理论分析如此，那么实际是否符合理论分析呢？采用演示实验，把铁钉和铜片分别连接导线，串联电流表后插入硫酸铜溶液中。按照理论分析电路中应该有电流产生，则电流表的指针应该发生偏转。实验现象证明确实有指针偏转，说明理论分析正确，电子转移引起了元素化合价的变化。分组实验和演示实验有机结合既充分调动了学生的积极性和探究精神，又节省了时间，达到了实验效果。最后归纳小结，提炼精髓。
4、概况整合
实质标志：电子的转移，化合价变化形成氧化还原反应。
5、课前准备
（1）搜集教学素材，如氧化还原反应的视频、生活中氧化还原反应的图片、防腐剂图片等。
（2）设计幻灯片辅助教学。
（3）准备一个演示实验和两个分组实验。
（4）设计教案，设计、印刷导学案。
七、教学评价
氧化还原反应是中学化学中重要的理论知识，比较抽象。这节课循序渐进、有条理地将氧化还原反应的相关概念一一介绍给学生，在教师的引导下，让学生层层递进地学习、理解这些概念，领悟其中的关系，自主地进行探究和思考。把复杂的问题简单化，帮助学生把难懂的理论知识学得更加轻松，是本节课希望达到的最佳效果，也是最终目的。
氧化还原反应教学设计 篇二
教材分析：
氧化—还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
三维目标：
知识和技能：
1、理解氧化—还原反应有关概念；
2、理解氧化—还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。
过程和方法：通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
情感、态度和价值观：
1、通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；
2、了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重点：
氧化—还原反应的本质及特征
教学难点：
氧化—还原反应的本质
教学过程：
（多媒体展示）：1.h2燃烧的图象；2.h2还原氧化铜反应图象
（提问）：请同学们写出上述反应的化学方程式。
（学生活动）：2h2+o2==2h2o
cuo+h2h2o+cu
（提问）：根据初中所学知识判断，以上化学反应是否是氧化还原反应？
（学生讨论、回答）：有o2参与的反应是氧化—还原反应。以上两个反应都有o2参与，所以它们是氧化—还原反应。
（提问）：上述反应中元素化合价是否有变化，请标出化合价发生变化的元素？
（学生活动）：元素化合价在反应前后有变化（以h2+cl2=2hcl为例）
（教师讲解）：氧化—还原反应中元素化合价发生变化。
氧化剂（o2/cl）——价降低——被还原
还原剂（h2）——价升高——被氧化
（多媒体展示）：判断下列反应方程式是否属于氧化—还原反应？
zn+hcl=h2+zncl2
2na+cl2=2nacl
2kclo3=2kcl+3o2
mno2+4hcl（浓）==mncl2+cl2+h2o
cacl2+na2co3=caco3+2nacl
naoh+hcl=nacl+h2o
（学生讨论、交流）：如果从反应物变产物时元素化合价是否发生了变化来分类，可以分为两类：一类是化合价有变化的反应，①②③④都属于这一类反应；另一类是元素化合价没有变化的反应，如⑤⑥。
（教师讲解）：氧化—还原反应的特征是：参加反应的某些元素的化合价在反应前后发生了变化。
（多媒体展示）：2na+cl2==2naclh2+cl2==2hcl
（教师提问）：以上两个反应是否属于氧化—还原反应？它们的反应过程是否相同？请同学们写出h、na、cl原子的结构示意图。
（学生活动）：根据氧化—还原反应的特征是：参加反应的某些元素的化合价在反应前后发生了变化。以上两个反应都是氧化—还原反应。h、na、cl原子的结构示意图如下：
由原子的结构示意图可知，钠原子在反应中易失去电子，氯原子易得到电子，氢原子也易得到电子。
（教师提问）：展示课本插图，请同学们根据图片内容，理解nacl、hcl形成过程，并揭示氧化—还原反应的实质。
（学生活动）：
从原子结构示意图，可以看出na与cl反应过程是电子的得失过程。na原子最外层有1个电子，cl原子最外层有7个电子。当钠与氯反应时，钠原子失去最外层的1个电子，成为带+1价的阳离子；氯得到1个电子，成为带-1价的阴离子。最后，再由阴阳离子结合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，na→na+，失电子，价升高，发生氧化反应；cl→cl-，氯原子得到电子，价升高，发生还原反应。
h2与cl2的反应属于非金属与非金属的反应。从它们的原子结构来看，氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。由于氢、氯原子获得电子的难易程度相差不大，所以，在反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对。在hcl分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子，使氯元素显-1价，氢元素显+1价。在反应中，h2是还原剂，cl2是氧化剂。
（教师总结）：由上面的练习，可以得出下列规律：
氧化剂→价降低→得电子→发生还原反应→还原产物
还原剂→价升高→失电子→发生氧化反应→氧化产物
（提问）：请同学们思考氧化—还原反应与化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的关系，并能列举具体的化学反应进行说明。
（各学习小组讨论，分析，书写方程式）：
①zn+2hcl==h2+zncl2
②cao+h2o==ca(oh)2
③c+o2==co2
④naoh+hcl==nacl+h2o
⑤kmno4==k2mno4+mno2+o2
⑥caco3=cao+co2
学生分组讨论，教师列表总结：
氧化—还原反应是从电子得失或转移角度（微观世界）对化学反应进行分类。它和四种基本化学反应类型间的关系可以用下面的图示表示：
（课堂小结）：这节课我们重点学习了氧化—还原反应的概念，判断氧化—还原反应的特征是元素化合价变化、氧化—还原反应的本质是电子的转移。
（课堂练习）请完成下列练习：
1、下列各组粒子之间，最容易发生氧化—还原反应的一组是（）
a、①②b、②③c、①③d、②④
2、下列变化中，一定需加氧化剂才能实现的是（）
a、cl2→cl-b、fecl3→fecl2c、c→co2d、kmno4→mno2
3、在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是
a．cl2+h2o====hcl+hclob．2h2o====2h2↑+o2↑
c．2na+2h2o===2naoh+h2↑d．cao+h2o===ca(oh)2
4、亚硝酸（hno2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是d
a．nh3b．n2c．n2o3d．hno3
（答案：1d2c3a4d）
（课后思考）：
在1个化学反应中，能否只发生氧化反应而无还原反应，或只发生还原反应而无氧化反应？
铁门表面常刷有油漆，这样做的目的是什么？
na、al分别与hcl反应时，na→na+，al→al3+，al失去的电子数目比na多，能否说明al的还原性比na的强，为什么？
教学后记
由于学生对原子结构知识认识不深，要求从微观角度认识氧化－还原反应是教学的难点。在课堂教学中，利用教材插图、“思考与交流”栏目、表格、图示等形式，帮助学生理解氧化－还原反应的本质是电子的得失或偏移，从而能形象、深刻地掌握化学基本概念。在课堂教学中，经常地进行学生与学生之间、学生与教师之间的讨论、交流活动，有利于改变学生的学习方式，变“被动学习”为“主动学习”，使学生学会合作学习，学会探究和创新，全面地体现“知识与技能、过程与方法以及情感态度、价值观”三维课程目标，促进学生全面发展。
氧化还原反应教学设计 篇三
氧化还原反应专题复习教学设计 （学业水平考试复习） 学习目标： 1.能判断反应是否为氧化还原反应； 2.能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂； 3.知道氧化还原反应的本质； 情景一
因为是复习课直接由学生通过做练习发现他们的问题并从本题目中找到氧化还原反应和四大反应类型的关系。 【小组讨论一】
1、下列反应属于氧化还原反应的是____________________
A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H.。NaOH+HCl＝NaCl+H2O I.。2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
属于化合反应________________ 属于分解反应________________
属于置换反应________________属于复分解反应________________ 【学生板书结果】 【学生讲解】
【学生总结】
【发现的问题】 ：
第一，学生讲解时候对于复分解反应和置换反应的概念掌握不够 第二，部分同学化合价还有问题
第三，用图表示四大反应类型与氧化还原反应的关系欠缺。 一。氧化还原反应的判断
1氧化还原反应的特征：_________________________ 2.氧化还原反应的本质： _________________________ 3.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
__________________________________________________ 【趁热打铁】学业水平考试标准综合练习二11题
情景二
仍然学习自己用双线桥法分析并找出氧化剂和还原剂。虽然双线桥法是个难点但是毕竟是复习课，通过学生思考回顾之后再来讲解效果更不同。
【学生活动二】 黑板分析并讲解
例1.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，
_______是氧化剂；
_______是还原剂； ______元素被氧化；
_______元素被还原；
_______是氧化产物；
________是还原产物； 电子转移总数为________。
例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反应中，
_______是氧化剂；
_______是还原剂； ______元素被氧化；
_______元素被还原；
_______是氧化产物；
________是还原产物； 电子转移总数为________。
【通过练习总结】
二。氧化还原反应的相关概念
氧化剂: ____电子，化合价_____,被_____,发生_____反应
还原剂: ____电子，化合价_____,被_____,发生_____反应 【强调】氧化剂和还原剂都只能是________ 【学生板书结果】 【学生讲解】
【学生总结】
【发现的问题】第一：得失电子的数目太差了
第二，氧化剂发生的是还原反应还会混乱 第三，两剂必须在反应物中还得强调 第四，我们做的练习还不够
情景三
升华到具体到本质物质卫生么具有氧化性或者还原性，从本质上分析，这个较难要先对学生作引导，通过提问一步步得到结论
【引导思考】请标出下列物质中硫元素的化合价并与小组讨论哪些物质可以作氧化剂哪些物质可以充当还原剂？ Na2S
S
SO2
H2SO4
【结论】元素处于最高价：该物质只具有________。
元素处于最低价：该物质只具有________。
元素处于中间价：该物质既具有________又具有_______ 【学生讲解】
【学生总结】 【趁热打铁】
1、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ) A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 (
) 必须加入还原剂才能实现的是(
)
A.Cl2→Cl-
B.S2-→H2S
C.Cl-→Cl2
D．MnO4-→MnO42-
情景四【变式题】
【请与同学交流】
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑
比较这个反应中氧化剂的氧化性？由同一种元素体现的吗？
【结论】__________________________________________________
情景五 当堂检测 （2014年水平测试） 16.在下列反应中，硫元素表现出还原性的是
A．稀硫酸与锌粒反应
B．二氧化硫＝与氧气反应 C． 浓硫酸与铜反应
D．三氧化硫与水反应
（学业水平考试标准综合练习一） 16.下列反应氯元素被氧化的是（
）
A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2
C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3
下列反应中水分别起什么作用？
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2
B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. Na2O+H2O=2NaOH
D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO E. NaH+H2O=NaOH+H2↑
F. 2F2+2H2O=4HF+O2
G. Cl2+H2O=HCl+HClO
H. SO2+H2O=H2SO3
【学生小结】 请学生小结本节内容并反思自己学习目标是否达到
【作业布置】 学业水平考试标准上有关本节的题目全部做
《氧化还原反应》教学设计 篇四
一、教学思想符合新课程理念
从本节课教学设计、课堂教学过程来看，教师是教学活动的组织者、参与者，学生是学习的主人。教学活动以学生的学习活动为中心，比如学生阅读、交流讨论，让学生有更多的机会主动体验、经历探究活动，真正的将教学的重心和立足点从教师的教转移到学生的学上，将学习的主动权交给学生，使学生最大限度地参与了学习的全过程，体现了一切为了学生的发展的新课程理念，周老师具有良好的课改意识。
二、教学设计、教材处理较好地突出重点、突破难点
本节重点是引导学生用相关知识从化合价的升降和电子的转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念，从而引出氧化还原反应的特征和本质。
在教材的处理上，周老师在深入研究教材、学生的基础上，对教材进行合理的调整充实与处理。他从生活中的氧化还原现象——苹果变色、铁钉生锈，引出化学中的氧化还原反应，本来氧化还原反应是非常枯燥的理论知识，这样的引入方式一下就把学生的注意力集中起来，新颖又深刻。然后由此回顾初中知识分析有氧参与的氧化还原反应，再进一步启迪学生思考无氧参与的氧化还原反应，使学生认识到氧化还原反应的特征。然后设计了大量的练习，既很好的巩固了这个知识点，又引出氧化还原反应与四大基本反应类型的关系这个新知识点，设计合理巧妙，使学生很好地掌握了该重点知识。最后通过让学生阅读教材、交流讨论、观看动画视频认识到氧化还原反应的本质内容。
周老师注重初高中知识的衔接、逐步提高、逐步过渡。在引导、练习中逐步让学生掌握本节课的重难点知识。且在课堂中，不断进行知识点小结，从而对课堂教学内容进行提升，使学生从更高的角度去认识本节的知识内容。教学过程中思路的层次、脉络清晰，课堂上教学思路运作的效果较好。这一点是很值得我学习的。
三、教学过程较好体现三维目标
周老师的课堂教学目标制订全面、具体、适宜，从知识与技能、过程与方法、情感态度价值观等“三维目标”来确定；教学目标明确，重视课堂教学中的多媒体教学，体现化学学科的特点；符合学生的实际认知水平。从目标达成来看，教学目标很好地体现在课堂教学每一环节中，课堂教学中通过老师的课件演示、老师与学生之间的交流与讨论、学生的阅读活动和观看动画视频，课堂的教学手段都紧紧地围绕着教学目标，课堂教学的重点突出。
四、课堂教学结构条理清楚
课堂教学各环节的结构严谨、环环相扣，过渡自然，时间分配合理。本节课堂中师生的互动时间充足，课堂中有学生个人独立思考，且学生的参与积极性高，师生的互动流畅，体现了学生的主体性。教学中重视对学生学习兴趣的激发，科学的学习方法的掌握，良好的学习习惯的养成和能力的培养。
五、师生配合好，较好地完成教学目标
教师在教学过程中教学方法的运用灵活、多样，有问题解决、分析与讨论等，做到“教”的方法与“学”的方法的统一。在教学中能利用现代化教育手段，以多媒体辅助教学，同时充分利用书本、板书等多种媒体手段开展教学，使课堂教学充满感染力，又富有艺术性。
教师的教学基本功扎实，板书设计科学合理，简洁、重点突出。教态自然，声音抑扬顿挫、富有感染力，举止大方，师生情感融洽。在声音、语言方面，我也得多向周老师学习。然后能够熟练的利用各种媒体，并达到良好效果。课堂中，学生在宽松自主的课堂氛围中，思维活跃，气氛热烈，不同程度的学生都所有得。
六、建议
之后我也上过这一节课，因为我带的是平行班，基础较差，有的学生甚至不知如何标化合价，所以在化合价判断氧化还原反应的练习中我花了更多的时间。然后在ppt的数量上我有所减少，尽量做到ppt与板书不重复。最后那个氧化还原反应与四大基本反应类型的关系图我是一个关系就出来一张图的，做成的一个动画，也是考虑到平行班的学生基础及注意力问题。
高一化学氧化还原反应教案 篇五
一、教材分析：
1、教材的地位及其作用：
此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。
2、教学目标
根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。
知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；学会用箭头表示电子转移的方向和数目；理解氧化还原的实质。
能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。
科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。
3、教学重点、难点：
重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。
难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。
二、教学方法：
以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。
三、学法指导：
复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接，采用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓励学生做笔记并思考，分析归纳总结，让学生参与“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依老师的思维模式，将知识运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最后将知识转化为能力。
四、教学程序：
1、导入新课：
复习初中学生的氧化反应和还原反应，自然过渡到新知识，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学思考回答：“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化—还原反应。”同学们在氧化反应、还原反应，已经掌握了有关氧化—还原反应的基础知识，现在我们就进一步学习有关知识。
2、讲授新知识
以Na在cl2中燃烧和H2与cuo反应为例，通过得失氧情况和价态分析，总结如何判断氧化—还原反应，即：
（一）氧化—还原反应的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化原因，认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。
（二）氧化—还原反应的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反应，失e、价升；还原反应，得e、价降。从而解除疑难，进行下一环学习。
（三)氧化—还原反应、氧化剂、还原剂：氧化剂，得电子的物质(化合价降低），具有氧化性；还原剂，失电子的物质（化合价升高），具有还原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析讨论，并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价降低，得2e,被还原
化合价降低，得2e,被还原
氧化剂还原剂
为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在cl2中燃烧这个化学反应，并分析，即：
价升，（电子对偏离）发生氧化反应；价降，（电子对偏向）发生还原反应。
为了使知识更清晰，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，达到巩固加强。最后一起总结出氧化—还原反应的规律，即：
接受电子失去电子
化合价降低化合价升高
被还原被氧化
具有氧化性具有还原性
五、氧化—还原反应的规律和记忆方法：
1、总结：元素化合价升高则原子失去电子，被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性；元素化合价降低，则原子得到电子，被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。
2、分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化—还原反应，置换反应都是氧化—还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化—还原反应，得看元素化合价在反应前后有无变化。
3、联系反馈：
写出Zn与Hcl反应，cu在cl2中燃烧的反应式，并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到巩固新知识，培养分析问题的能力，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，及时给予透彻讲解，使其完全理解。
4、小结
5、布置作业
《氧化还原反应》教学设计 篇六
教学目标：
（一）知识与技能：
1、知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。
2、能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
3、能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。
（二）过程与方法：
1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法。
2、培养学生思考及分析，解决问题的能力
（三）情感态度与价值观：
理解氧化与还原的相互依存和对立统一的辩证关系
教学重点：
1、氧化还原反应的判断方法
2、氧化还原反应的实质
教学难点：氧化还原反应的实质
教学方法：讨论、引导、归纳、练习、多媒体教学法
教学过程:
（一）引入新课
(师)今天，我们要学习一类非常重要的化学反应——氧化还原反应
（二）讲授新课
（投影）本节课教学任务
1、什么是氧化还原反应？2、氧化还原反应的实质是什么？
(生)完成课本P48交流研讨
(师)引导学生分析元素的化合价并引出化学反应的又一种分类方法并得出氧化还原反应的定义。
(生)思考氧化还原反应的特征是什么？
(师)引导学生分析得出氧化还原反应的特征是——有些元素的化合价发生了变化。
（生)完成投影练习，思考总结氧化还原反应与四种基本反应的关系(师）讲评习题并引导学生再判断以上反应属于四种基本反应的哪一种，并得出氧化还原反应与四种基本反应的关系。
（生)完成练习册P22例1、P23(变式）
(师)氧化还原反应的实质是什么？
(生)完成课本P49观察思考及实验
(师)引导学生分析得出氧化还原反应的实质是——有电子转移
(生)讨论氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系
(师)小结：某种元素的一个原子或离子
失e- → 该元素化合价升高 → 发生氧化反应
得e- → 该元素化合价降低 → 发生 还原反应
（投影）有关氧化还原反应的应用的图片
(生)完成投影练习
(师)评析练习
(生)谈谈本节课的收获
(师)布置作业
板书设计：
1、定义
2、特征：有些元素的化合价发生了变化
3、实质：电子转移
4、失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应
得e- → 化合价降低 → 发生 还原反应
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