在平常学习中，大家一定都或多或少地接触过一些化学知识，它山之石可以攻玉，以下内容是众鼎号为您带来的5篇《高中化学元素周期表知识点》，如果能帮助到您，众鼎号将不胜荣幸。
高一化学元素周期表习题 篇一
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1、下列关于元素周期表的说法，错误的是
A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的
C.主族元素中（氢除外）族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强
D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
3、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是
A.2、4、6B.19、20、21
C.1、3、5D.8、16、18
4、主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的
A.原子量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数
C.原子量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数
5、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A.制农药的元素B.制催化剂的元素
C.做半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素
二、选择题（每小题有1或2个选项符合题意）
6、下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是
A.最高正价依次升高B.气态氢化物稳定性逐渐增强
C.原子半径逐渐增大
D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
7、下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是
A.HI、HBr、HCl、HFB.HCl、H2S、PH3、SiH4
C.H2O、H2S、HCl、HBrD.HF、H2O、NH3、CH4
8、下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是
A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4
B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4
C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4
D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4
9、同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4则下列判断正确的是
A.原子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性HX
C.非金属性X>Y>ZD.气态氢化物还原性HX>HY>HZ
10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是
A.R元素处于3周期ⅥA族B.R元素是较活泼的非金属元素
C.原子核外共有14个电子D.元素最低化合价为-2价
11、某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置
A.第三周期B.第二周期C.第ⅣA族D.第Ⅴ族
12、短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是
A.Z是酸性氧化物B.Z的水化物是碱
C.Z的化学式为X2YD.Z的水化物的酸性强于硫酸
13.A、B、C3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C3种元素分别为
A.Li、Na、SB.Na、S、Li
C.Na、K、BrD.K、Br、Na
14.X和Y2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X
15、短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是
A.m-13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n-11=m
16、某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素
A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素
C.一定是过渡元素D.可能是金属元素，也可能不是金属元素
三、填空题
1、在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族。在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________;④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________.
2、在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________.
3、已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________（写出元素符号）。
4、某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________.
5、原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________.
6.A、B、C3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素（写元素符号）________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式（按酸性逐渐增强的顺序排列）________.
7、取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________.
周期元素： 篇二
11钠（nà）12镁（měi)13铝(lǚ）14硅（guī）15磷（lín)16硫(liú）17氯（lǜ）18氩（yà）
第
巧记化学元素周期表口诀 篇三
一开始人类在生产和制造过程中发现了不同性质的物质，并为他们命名分类。因为仅从表象分类，人们并不清楚为什么不同的物质具有化学物理性质上的差异性，所以当时对元素的定义是十分混乱的。
例如拉瓦锡在1789年发表的《化学基础论说》一书中列出了他制作的化学元素表，一共列举了33种化学元素，分为4类：
属于气态的简单物质，可以认为是元素：光、热、氧气、氮气、氢气。
能氧化和成酸的简单非金属物质：硫、磷、碳、盐酸基、氢氟酸基、硼酸基。
能氧化和成盐的简单金属物质：锑、砷、银、认钻、铜、锡。铁、锰、汞、钼、金、铂、铅、钨、锌。
能成盐的简单土质：石灰、苦土、重土、矾土、硅土。
从这个化学元素表可以看出，拉瓦锡不仅把一些非单质列为元素，而且把光和热也当作元素了。
这一状况直到俄国科学家门捷列夫提出元素周期后，人们对化学元素才有了系统的认识。
1867年，彼得堡大学聘请年轻化学家德·伊·门捷列夫担任普通化学教授。他讲课轰动一时，非常成功，但是在门捷列夫的内心深处，一点也不满足。那时候，化学家所认识的元素一共有63种，每一种都要和其它物质化合形成几十、几百、甚至几千种化合物：氧化物、酸、碱、盐……他们对于每一种都了解得很详细，这些数不清的化学物质的性质，可以讲述几个星期，几个月也讲不完。这样枝枝节节地讲很多，人们对化学的认识反而很少，在这片混乱的天地里就没有一点统一性，也没有系统性吗？难道组成世界的这些材料当真是慢无秩序，及其巧合的凑在一起的吗？门捷列夫打算在大学生面前展开一幅描写物质的统一的、逻辑的图画，打算给他们指出宇宙的物质构造所凭借的几条重要法则。
决定元素在物质行列中的位置，究竟是什么样的基本性质，或关键性的特征呢？门捷列夫找到一个标记就是“原子量”。每一种化学元素都有它自己独特的原子量。门捷列夫用厚纸板切成了63个方形卡片，在每一张卡片上写下元素的名称、主要性质及原子量，然后“玩”起这副纸牌来。他把这些小纸片一组组地摆起来，改变位置寻找一般的规律性，寻找一切元素共同遵循的统一的法则。
元素们的性质，每隔7个元素周期地重复出现一次。相同的元素总要“鱼贯”地组成一个小队或一族。这样那表面好像杂乱无章的物质世界，就显现了惊人的统一性。门捷列夫找出他们内在的一致性，铁一般的规律性，于是他给这种规律起名叫周期律。
1869年2月，年仅35岁的俄国彼得堡大学化学教授门捷列夫，经过艰苦的努力，终于明确提出了：“元素的性质随原子量的增加，呈周期性的变化。”并把这个规律定为“元素周期律”。接着，他又把元素按原子量由小到大分成几个周期，并把原子量大的那一周期重叠在原子量小的周期下面。这样性质相似的元素就落在同一纵行里，制成了“元素周期表”。门捷列夫在排周期表时，运用周期律，大胆地在周期表里留下许多空格，每个空格代表一种未发现的元素，并预言了这些元素的性质。后人陆陆续续发现不少新元素，都无私地填在了门氏元素周期表的空格里。
常见的元素周期表除长式元素周期表外，还有短式元素周期表，螺旋元素周期表，三角元素周期表等。
在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化 www.1126888.com 学学习和研究变得有规律可循。现在，化学家们已经能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索，并正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。
小节一下就是，门捷列夫从原子结构和电子排布上揭示了元素存在的规律，有了规律就方便人们去推测新元素，有方向性的寻找新元素。再举个例子，我们在学习数字的时候，如果只是离散学习了1、5、9、20这些数字的时候，我们很难知道数字的排列规律；但如果我们知道了1-10的排列规律，再往后学习知道了11是10加1，12是10加2这样拍排下去。从离散的得到数字到了解数字的排列规律，我们就一下子从有限的数字，变成知道了数以万计无穷无尽的数字排列规律。
那么知道元素排列规律后，人们又是如何了解原子内部结构的呢。这里简单介绍一下粒子对撞机:
粒子对撞机是在高能同步加速器基础上发展起来的一种装置，主要作用是积累并加速相继由前级加速器注入的两束粒子流，到一定强度及能量时使其进行对撞，以产生足够高的反应能量。其实，就是利用磁场（不是电场）将粒子加速到接近光速的极大速度，再去轰击其他粒子，以将本来难以分割的微小粒子碎列开来，以研究其内部结构及性质的庞大装置，通常有直线与环型两种。
高一化学元素周期表习题答案 篇四
一、1.A，2.D，3.A，4.B，5.C
二、6.C，7.B、D，8.A、B，9.C，10.C，11.A、C，12.A，13.B，14.D，15.C，16.D
三、1.①Na，F2;②2、ⅥA，3、ⅢA;③Cl，Al3+，Cl-;④Al2O3
2.Be，H、Be、Al，He、C、S.
3.S、Al
5.4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se
6、铝、硅、碳、Al，Al(OH)3
7、钠，铝，铝，钠，36∶69∶92
四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略)。
化学元素周期表口诀 篇五
锂钠钾铷铯钫 请李娜加入私访 （李娜什么时候当皇上啦）
铍镁钙锶钡镭 媲美盖茨被累（呵！想和比尔。盖茨媲美，小心累着）
硼铝镓铟铊 碰女嫁音他 （看来新郎新娘都改名了）
碳硅锗锡铅 探归者西迁
氮磷砷锑铋 蛋临身体闭
氧硫硒碲钋 养牛西蹄扑
氟氯溴碘砹 父女绣点爱 （父女情深啊）
氦氖氩氪氙氡 害耐亚克先动
读书破万卷下笔如有神，以上就是众鼎号为大家整理的5篇《高中化学元素周期表知识点》，希望可以对您的写作有一定的参考作用，更多精彩的范文样本、模板格式尽在众鼎号。
