漫长的学习生涯中，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点就是学习的重点。为了帮助大家掌握重要知识点，下面是众鼎号的小编为您带来的9篇《高一化学上册第一章知识点总结》，如果能帮助到您，众鼎号将不胜荣幸。
高一化学必修一 篇一
一 蒸馏
1、蒸馏
（1）蒸馏实验原理
利用混合物中各组分的沸点不同，把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
（2）实验仪器装置
熟悉各仪器的名称
蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：
蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；
冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体；
牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；
锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。
（3）实验注意事项
①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序。
②气密性检查
连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好。
③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即下口进水，上口出水。
④加入碎瓷片（或沸石）是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。
⑤温度计的液泡（水银温度计的液泡又称水银球）不能浸入液体中，应放于蒸馏烧瓶支管口附近（精确地说，温度计的液泡上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管口的下缘在同一水平线上）。
⑥蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的32，也不能少于31。
⑦制取蒸馏水时可以不使用温度计，因为水的沸点是100 ℃，加热至沸腾即可，可以不通过温度计控制。
（4）蒸馏实验的操作步骤
①检查蒸馏装置的气密性。
②向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。
③向冷凝管中通入冷却水。
④给蒸馏烧瓶加热。
⑤收集馏分。
⑥停止加热，拆卸装置。
2、制取蒸馏水的实验操作
（1）检验Cl-
在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液，试管中产生白色沉淀。说明自来水中含有Cl-。
（2）蒸馏
在100 mL烧瓶中加入约31体积的自来水，再加入几粒沸石，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体后，收集蒸馏水。
（3）再次检验Cl-
取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液，试管内无沉淀。说明制得的蒸馏水不含Cl-。
3.Cl-的检验方法
（1）试剂：稀硝酸、硝酸银溶液。
（2）现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（3）以氯化钠为例，写出反应的化学方程式：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3。
二 萃取和分液
1、原理
（1）萃取
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。
（2）分液
把萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。
高一化学必修一 篇二
第一章第一节知识点1《化学实验安全》
【内容说明】
本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。
本课包含六点内容：
第一点：遵守实验室规则
化学实验前，要牢记实验安全规则。
第二点：了解安全措施
1、药品的安全存放；
2、意外事故的紧急处理。
第三点：掌握正确的操作方法
1、药品的取用；
2、物质的加热；
3、气体的收集方法。
第四点：实验后药品的处理
化学实验“三废”的正确处理方法。
第五点：化学实验安全“六防”
“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。
第六点：实验安全“顺口溜”
【设计思路】
本课为高一学生的新授课，设计时的具体思路为：
首先，创设情境，引入新课。通过诺贝尔试验炸药引发令人痛心的事故的故事，引出掌握化学实验安全知识的重要性。
其次，展示本课学习目标，让学生明确目标，在目标引领下学习。
接着，全面进入新知的学习。在新知学习模块中，以图片的形式再现知识点1“遵守实验室规则”；以文字填空、连线加图片的形式再现知识点2“实验安全措施”；以归类总结加图片的形式再现知识点3“实验室正确操作方法”；以表格形式总结知识点4和5“实验后药品处理”和“化学实验安全六防”；最后用朗朗上口的整齐对正的顺口溜总结实验安全注意事项再现知识点6。
此外，精心挑选合理的课堂练习（并配有详尽的解析）帮助学生及时训练提高，有效掌握本课内容。
最后，简洁精炼地进行本课的小结，梳理知识点，强化记忆。
整个设计中文字、知识图片、表格、色彩及有趣的插图合理搭配，在呈现知识的同时也有引入入胜的良好视觉体验。
常见物质的分离、提纯和鉴别 篇三
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例
固+液
蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）
固+固
结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）
升华
能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）
固+液
过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯
①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）
液+液
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
分液
分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏
分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
渗析
分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
盐析
加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气
洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）
液化
沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的'萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法. 篇四
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
化学方法分离和提纯物质 篇五
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法
常见物质除杂方法
序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气
3 CO CO2 NaOH溶液 洗气
4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体
5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气
6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气
7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气
8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气
9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气
10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤
11 MnO2 C -------- 加热灼烧
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH（过量），CO2 过滤
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤
15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤
16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤，
17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法
23 CuO Fe （磁铁） 吸附
24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析
25 CuS FeS 稀盐酸 过滤
26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华
27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解
28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶。
化学计量 篇六
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式：n=
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式：n=
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
公式：n=
标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液的配置
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶将固体或液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水，用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解。
（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
高一化学必修一 篇七
4、萃取——利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
实验仪器： 分液漏斗， 烧杯，铁架台（带铁圈）。
实验步骤：①装液②振荡③静【众鼎号】置④分液
注意事项：
（1）分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。
（2）振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活塞顶开。
（3）分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压相通，以使液体顺利流下。上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出。
（4）萃取剂选择的三个条件：
①萃取剂与原溶剂互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大
③萃取剂与原溶液不发生反应。
三。Cl-和SO42-离子是如何检验的？
1.Cl-检验方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-。加稀HNO3的目的排除CO32-的干扰。发生反应的离子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓。
2.SO42-检验方法：先加稀HCl，后加BaCl2（或Ba(NO3）2)溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-。加稀HCl的目的排除CO32-、SO32-和Ag+的干扰。发生反应的离子方程式：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
四。物质溶解性口诀是什么？
碱：K、Na、Ba溶，Ca微溶
盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶
氯化物：AgCl不溶 硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶
碳酸盐：NH4+、K、Na溶，Mg微溶
在水中不存在：AgOH，Fe2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3
五。除杂有哪些原则？
1、除杂原则：
_不增（尽量不引入新杂质）
_不减（尽量不损耗样品）
_易分（容易分离——生成完全不溶物或气体）
_复原（除去各种杂质，还原到目标产物）
2、注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
六。粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么？
1.BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl
2.BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl
3.NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
注：粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-
1.Na2CO3必须在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和过量的Ba2+。
2、最后加入的盐酸必须适量，目的是除去过量的OH-和CO32-。
3、加盐酸之前要先进行过滤。
第二节 化学计量在实验中的应用
一。物质的量的定义及制定标准是什么？
1、物质的量——符号(n)，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2、单位——为摩尔(mol)：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 × 1023。
把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3、阿伏加德罗常数
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 × 1023mol-1。
4、物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5、物质的量与微观粒子数之间成正比：n1/n2=N1/N2
使用物质的量应注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
二。摩尔质量(M)定义及公式是什么？
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
2、单位：g/mol 或 g.mol-1
3、数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
4、物质的量=物质的质量/摩尔质量 n = m/M
三。气体摩尔体积的定义及公式是什么？
1、气体摩尔体积(Vm)
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol 或 m3/mol
2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3、标准状况特指0℃ 101KPa ，Vm = 22.4 L/mol。
4、阿伏加德罗定律：
v 同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等。
5、理想气体状态方程（克拉珀龙方程）：PV=nRT
v 推论：
（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正 比：V1 ：V2 = n1：n2
（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1：n2
（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2 =M1：M2
四。物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度的定义及公式是什么？
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。
（2）单位：mol/L，mol/m3
（3）物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 C = n/V
2、一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？
（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作
所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
A.检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。
B.配制溶液 ①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；
⑧装瓶贴签。
注意事项：
A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B.使用前必须检查是否漏水。
C.不能在容量瓶内直接溶解。
D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E.定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
F.误差分析
a、称量产生误差
1)称量时左盘高，右盘低↓
2)称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘 （正常：m=砝码+游码；错误：砝码=m+游码）↓
3)量筒量取液体药品时仰视读数↑
4)量筒量取液体药品时俯视读数↓
b、溶解、转移、洗涤产生误差
5)溶解过程中有少量液体溅出烧杯↓
6)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯↓
7)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中↓
c、定容误差
8)定容时仰视刻度↓
9)定容时俯视刻度↑
10)定容时液面低于刻度线↑
11)未等溶液冷却就定容↑
12)定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液↓
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水↓
14)原容量瓶洗净后未干燥 无影响
15)容量瓶中含有少量的水 无影响
16)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 无影响
3、溶液稀释定律是什么？
C（浓溶液）·V（浓溶液） =C（稀溶液）·V（稀溶液）
4、浓度（C)与溶质的质量分数(ω）的关系式
C= 1000ρω/ M （ρ的单位为g / mL）
高一化学必修一 篇八
第一节化学实验基本方法
一。化学实验安全都包括哪些内容？
1、 遵守实验室规则。
2、 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3、常用危险化学品的标志有哪些？
二。混合物的分离和提纯的方法有哪些？
1、过滤——适用于不溶性固体和液体的分离。
实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台（带铁圈），装置如右图。
注意事项：
（1）一贴，二低，三靠。一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁；二低，滤纸要低于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。三靠，玻璃棒紧靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。
（2）玻璃棒起到引流的作用。
2、蒸发——适用于可溶性固体和液体的分离。
实验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台（带铁圈），
注意事项：
（1）在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度局部过高造成液滴飞溅；
（2）加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。
（3）热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。
3、蒸馏——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。
实验仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，
酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
注意事项：
①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。
常见事故的处理 篇九
4、事故 处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖
钠、磷等失火 迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净，再用水冲洗
较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗，并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮肤上 用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷
溴滴到皮肤上 应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉
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