如下为大家分享整理的`是最常用的化学酸碱盐方程式，也是中考常考的化学方程式，希望如下内容对化学感兴趣的朋友有帮助！这次漂亮的小编为亲带来了4篇《中考化学方程式》，我们不妨阅读一下，看看是否能有一点抛砖引玉的作用。
中考化学的方程式 篇一
实验室气体的制法
气体的实验室制法在中考化学实验中出现频率最高，二氧化碳和氧气的制法必须烂熟于心，其中氧气有不同的实验装置。
氧气：固液不加热型装置，2H2O2O2↑+2H2O；固体加热型装置，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑。
二氧化碳：固液不加热型，CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O；
氢气：固液不加热型，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
还原金属氧化物
还原性气体还原金属氧化物主要探究实验中出现。其中一氧化碳还原氧化铜必须烂熟于心。
氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O；
一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2；
一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
碳还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑；
碳还原氧化铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；
金属活动性
金属与酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
金属之间反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
可燃物与氧气反应
磷与氧气反应：2P+5O22P2O5；
镁与氧气反应：2Mg+O22MgO；
硫与氧气反应：S+O2SO2；
碳与氧气反应：C+O2CO2（氧气充足），2C+O22CO（氧气不足）；
铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4；
氢气与氧气反应：2H2+O22H2O；
二氧化碳的检验和吸收
用澄清的石灰水检验二氧化碳：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
用浓氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
中考化学方程式 篇二
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1、 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4、 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5、 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6、 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7、 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8、 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
中考化学的方程式 篇三
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化学方程式大全
一、 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1、 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
4、 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5、 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6、 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7、 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8、 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二、几个分解反应：
13、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三、几个氧化还原反应：
19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
21、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
26、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30、锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33、铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47、 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49、 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51、 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52、 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O
55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57、 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58、 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68、 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69、 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反应：
72、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O
77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
中考化学方程式 篇四
与盐酸有关的化学方程式：
NaOH（也可为KOH）+HCl=NaCl+H2O现象：不明显
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成
以上就是众鼎号为大家带来的4篇《中考化学方程式》，希望可以对您的写作有一定的参考作用，更多精彩的范文样本、模板格式尽在众鼎号。
