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初三化学必考知识点 篇一
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的。变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=== 2H2O + O2↑此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3、10H2O、CuSO4 。5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。
人教版初三化学重点知识点 篇二
1化学式和化合价
（1）化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义:a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K铜Cu银Ag等；
b.固态非金属。如:碳C硫S磷P等；
c.稀有气体。如:氦（气)He氖（气）Ne氩(气）Ar等。
②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2;
双原子分子单质化学式:O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）；
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）；
多原子分子单质化学式:臭氧O3等。
（3）化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读。
①两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）；
②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）。
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、核外电子排布:1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）：
排布规律:①每层最多排2n2个电子（n表示层数）；
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）；
③先排满内层再排外层；
注:元素的化学性质取决于最外层电子数；
金属元素：原子的最外层电子数；
非金属元素：原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律；
书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值：
说明:(1)PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明:(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
2常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
（2）测容器--量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
（3）称量器--托盘天平（左物右码）。
（4）加热器皿--酒精灯。
（5）分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
3常见气体的用途
（1）氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）。
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。
（2）氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。
（3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。
4一氧化碳
（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
（2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
（3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）
1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
2)还原性：CO+CuO△Cu+CO2应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通过灼热的氧化铜
CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）
CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
5常见物质的颜色
（一）固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
初三化学必考知识点 篇三
一、物质的学名、俗名及化学式
（1）金刚石、石墨：C
（2）水银、汞：Hg
（3）生石灰、氧化钙：CaO
（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2
（5）盐酸、氢氯酸：HCl
（6）亚硫酸：H2SO3
（7）氢硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
（10）纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 （也叫小苏打）
（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
（13）铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
（15）酒精、乙醇：C2H5OH
（16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体）
（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
（19）亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe(OH）2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）
人教版初三化学口诀必背 篇四
1化学元素周期表口诀
我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；
我是氦，我无赖，得失电子我最菜；
我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；
我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；
我是硼，黑银灰，论起电子我很穷；
我是碳，反应慢，既能成链又成环；
我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；
我是氧，不用想，离开我就憋得慌；
我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；
我是氖，也不赖，通电红光放出来；
我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；
我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；
我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，剧毒列表有我名；
我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；
我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；
我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；
我是钾，把火加，超氧化物来当家；
我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；
我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；
我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；
我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛；
我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷；
我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；
我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；
我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；
我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；
我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；
我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；
我是钨，高温度，其他金属早呜呼；
我是金，很稳定，扔进王水影无形；
我是汞，有剧毒，液态金属我为独；
我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛；
我是镓，易融化，沸点很高难蒸发；
我是铟，软如金，轻微放射宜小心；
我是铊，能脱发，投毒出名看清华；
我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；
我是硒，补人体，口服液中有玄机；
我是铅，能储电，子弹头里也有我。
2化学方程式口诀
左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；
中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；
有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
3酸碱盐溶解性口诀
酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
4元素化合价口诀
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳。
一至五价都有氮，铜汞二价最常见。
5电离方程式书写口诀
三拆九不拆。
三拆指强酸强碱可溶性盐；
九不拆指单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质（弱酸，弱碱，水）、难溶性物质（即沉淀）、非电解质、酸式弱酸根、络离子。
6化学沉淀口诀
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，
氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，
生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，
碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵。
人教版初三化学易错知识点 篇五
一、化学的研究范围，对象，基本化学概念
1、纯净物是相对的，绝对纯净的物质是没有的。
2、冰水“混合”物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，市售“纯净水”是混合物，食盐主要成分是氯化钠，属于混合物。
3、干冰不是冰，水银不是银，纯碱不是碱，铅笔不含铅，刷暖气片的“银粉”是铝粉。
4、燃烧是化学变化，爆炸可以是化学变化（如火药爆炸、瓦斯爆炸），也可以是物理变化（如气球和轮胎爆炸）。
5、蒸馏是物理变化，干馏是化学变化，利用沸点分离空气和石油是物理变化，硬水中加肥皂水出浮渣是化学变化。
6、氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定就是氧化物（如KClO3）。
二、空气
1、氮气化学性质不活泼，但不属于惰性气体。
2、二氧化碳无毒，不是空气污染物之一。
3、氧气不是常见的燃料，它有助燃性，但没有可燃性。
4、稀有气体“一般”不与其他物质发生反应，但也是有化合物的。
5、氧气不易溶于水，不是不溶，也不是易溶。
6、空气中氧气体积分数为21%，不是质量分数；空气中氧气的浓度不是越高越好，长期呼吸高浓度氧气不利于健康，火灾不易扑灭，物质容易氧化。不是所有生物都需要氧气。
7、铁丝在空气中加热不燃烧，但是会氧化；带火星的木条和红热的木炭都是在燃烧 ，燃烧不一定有火焰。
8、红磷燃烧有大量白烟，是固体小颗粒，不是白雾或烟雾。
9、催化剂不一定加快反应速率！
10、气体出来了叫“逸出”，液体出来了叫“溢出”。
11、空气中的各种组分是均匀混合在一起的，因为分子的运动无处不在。
12、高锰酸钾制氧气时，试管内要放棉花，防止加热时粉末堵塞导管。氯酸钾制氧气是不需要棉花的，高锰酸钾粉末很轻。
三、水
1、一种元素可以组成混合物（如O2和O3混合），但一定不可以组成化合物。
2、天然水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，硬水一定是混合物。
3、汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
4、大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。
5、电解水时，负氢正氧，体积比2：1 （分子个数比哦）
四、原子的组成、元素、化学式
1、中子数不一定等于质子数，有的原子没有中子，氢原子中子数可以为0。
2、相对原子量没有单位，是一个比值。
3、氧化铁是三氧化二铁，不是FeO
4.CO2、SO2、H2O2中都不含有O2分子
5、食品的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是单质。
6、氧在化合物中通常为-2价，但过氧化氢中氧是-1价。
7、海水中最多的元素是氧，空气中最多的元素是氮，地壳中最多的元素是氧。
五、质量守恒定律
1、无论反应后固体质量增加或减少，这个反应都遵循质量守恒定律。
2、化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。
3、化学方程式中，反应前有气体，生成物气体不写“↑”，反应生成的水蒸气不写“↑”。
4、某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，只能证明其中有碳元素和氢元素，不能证明其中有氧元素。
六、碳及其氧化物
1、金刚石和石墨都是碳的单质，但石墨和金刚石不是同种物质，石墨转化为金刚石是化学变化。
2、木炭和活性炭不属于单质，但主要成分是碳。
3、碳单质只在“常温”下化学性质稳定。例如：钻石恒久远，一颗永流传。
4、紫色石蕊通入二氧化碳后变红，使紫色石蕊变红的是碳酸，而不是二氧化碳。
5、金刚石和石墨物理性质不同是“碳原子排列方式不同”。二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同是因为二者的分子不同。生铁和钢的性能不同是含碳量不同。
6、实验室制二氧化碳用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，不是CaCO3和HCl，也不能用稀硫酸。
7、长颈漏斗脖子长不戴帽子，分液漏斗脖子短、戴帽子、还打领结（阀门）。
七、燃烧与燃料
1、广义的燃烧条件必须有氧气，但燃烧不一定有氧气参加。二氧化碳不能扑灭燃烧的钠、镁，因为这些活泼金属在二氧化碳中也能燃烧。
2、灭火的一条措施不是降低着火点，而是把可燃物的温度降低至着火点以下。
3、煤、石油、天然气是三大化石燃料，化石燃料还有可燃冰，油页岩等等。
4、缓慢氧化是放热的，尽管有些你察觉不到。缓慢氧化不一定能达到着火点。
八、金属材料
1、合金中可以有非金属；钢不是纯的铁，是含碳量较少的铁合金。
2、纯铁的性能不如生铁，纯铁硬度小不适于做金属制品。
3、浓硫酸、硝酸不能置换金属中的氢。
4、金属与酸反应速度不能作为金属活动性的绝对依据，金属之间的置换关系可判断金属的活动性。
5、铝和金都不易锈蚀，铝是因为表面形成了致密的氧化膜；金是不易与空气中成分发生反应。
6、铁在置换反应中永远只生成二价铁！
它山之石可以攻玉，以上就是众鼎号为大家整理的5篇《初三的化学基本知识点归纳》，能够给予您一定的参考与启发，是众鼎号的价值所在。
